總課時(shí)數(shù)12科目高一 化學(xué)使用時(shí)間
主備人鄭光輝使用人
課題名稱第二章 第一節(jié) 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)（1）
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。
2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。
重點(diǎn) 難點(diǎn)：
化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵
自主預(yù)習(xí)
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化
1、在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 ，還伴隨有 ，人們利用化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)是為了
，有時(shí)是為了 。
2、 稱為化學(xué)鍵。
3、水在電解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為
水分子中 的化學(xué)鍵斷裂，
形成新的化學(xué)鍵。
氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是 形成的鍵是
4、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是
5、氫氣與氯氣化合化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是 形成的鍵是
氫原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，兩者形成氯化氫分子趨勢(shì)的原因是

6、 ，叫做共價(jià)鍵。
7、鈉與氯氣化合化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是 形成的鍵是
鈉原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，兩者形成氯化鈉趨勢(shì)的原因是
8、 ，叫做離子鍵。
9、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的兩種類型。一般情況下，

容易形成離子鍵， 容易形成共價(jià)鍵。
【強(qiáng)調(diào)】（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子 （2）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵
指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2 、H2O、CH4、NH3 、CO2
物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微�；瘜W(xué)鍵類型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
【思考交流】
1、稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？



2、木炭被點(diǎn)燃后能夠持續(xù)燃燒為什么？



3、請(qǐng)推測(cè)化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？



課后練習(xí)：

1、下列說法正確的是
A、化學(xué)鍵是相鄰分子間存在的相互作用
B、化學(xué)鍵是相鄰原子間存在的相互作用
C、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用
D、化學(xué)鍵變化包含舊鍵斷裂和新鍵形成
2、下列物質(zhì)的變化過程中存在共價(jià)鍵被破壞的是
A、I2升華
B、NaCl被融化成液態(tài)
C、水被蒸發(fā)
D、HCl溶于水
3、下列說法正確的是
A、兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B、陰陽離子通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C、只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵
D、大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵
4、X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子最外層有七個(gè)電子，兩者所形成的化學(xué)鍵
A、一定是離子鍵
B、一定是共價(jià)鍵
C、可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵
D、以上說法都不正確
5、X、Y形成離子后電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，化合物為XY2，X為
Y為 ，X與Y間形成 鍵。（共價(jià)鍵或離子鍵）

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