化學(xué)知識復(fù)習(xí)
拓展精練 （48）
1.下列反應(yīng)一定屬于的是（ ）
A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）
A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定
3.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的是（ ）
A．N2O5 B．N2O3 C．NH3 Ｄ．NO2
4.已知下列三個離子反應(yīng)方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+； Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W
則氧化性最強(qiáng)的粒子是（ ）
A．X2+ B．Y2+ C．W2+ D．Z2+
5.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ）
A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－＝AgCl↓
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O
D．碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑
6.在pH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是 （ ）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
7.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 （ ）
A．碳酸鈉、氯氣、碘酒 B．生石灰、白磷、燒堿
C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)�、膽礬
8.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH—＝H2O表示的是 （ ）
A．HCI+NaOH＝NaCI+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O
C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
9．下列中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的反應(yīng)是( )
①C+2H2O(g)===2H2+CO2 ②Cl2+2FeCl2==2FeCl3；
③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O； ④2CO+O2===2CO2；
⑤2Na+Cl2===2NaCl； ⑥2CuO+C===2Cu+CO2↑
A、②③④⑤ B、①②④⑤⑥ C、①②③④⑤ D、全部
10.常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)Z2 +2A 2+== 2A3+ +2Z-能發(fā)生
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+
C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+
D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原
11．（4分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法
⑴ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
⑵ 分離水和汽油的混合物。
⑶ 分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯的混合物（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。
⑷ 從碘的水溶液里提取碘。
12.（6分）根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列問題：
(1) 還原劑是 （寫化學(xué)式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
(3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個電子時，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升。
參考答案
1-5 BBCAA 6-10 BACAD
11．（4分）E C D A （各1分）。
12.（6分）
（1）NH3； （2分） （2）略； （2分） （3）22.4。


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