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第三節(jié) 硫和氮的氧化物
（第1課時）、
目標：
1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。
2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。
3、培養(yǎng)實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
重點、難點
重點：SO2的化學性質、可逆反應
難點：SO2的化學性質、可逆反應
教學過程：
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動
新
課
導
入1952年，英國倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件， 5天內有4000多人死亡，兩個月內又有8000多人死去。禍首是燃煤排放的粉塵和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴重的大氣污染物，同時也是重要的化工原料，那么如何在保護我們的自身健康基礎上合理利用二氧化硫，我們需要了解二氧化硫的性質。
新
知

學
習思考
交流從物質組成形式看， SO2和C02從 組成上看相似，其性質可能相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是? 如何驗證?學生根據(jù)酸性氧化物的定義思考檢驗方法
實驗探究1、展示一試管SO2氣體，觀色并聞味
2、將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH試紙測（實驗2）所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
4、在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水，震蕩。觀察現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象，分析原因，總結物理性質，
歸納整理1、物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性；澄清石灰水變渾濁，證明SO2是一種酸性氧化物
3、化學性質：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3
書寫有關化學方程式
思考交流1、課本上二氧化硫與水反應的化學方程式與我們寫的有何差別？為什么？學生討論并回答：可逆
2、那么可逆反應與普通的化學反應有何聯(lián)系和區(qū)別？ 的代表什么含義？學生討論回答
問題探究SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3，H2SO3很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這兩個反應是同時同條件下進行的，SO2和H2O是第一個反應的反應物，又是第二個反應的產物，H2SO3是第一個反應的產物，又是第二個反應的反應物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3反應叫正反應，H2SO3分解成SO2和H2O的反應就叫逆反應。這樣既能向正反應方向進行的同時，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應。表示用可逆號。注意可逆反應強調在同時、同條件下不同的方向進行，這同時說明可逆反應不能向一方進行到底，即產物和反應物同時并存。

歸納整理既能向正反應方向進行的同時，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應。
表示用可逆號�！� ”
特點：同時、同條件，不同方向，同時并存
應用與實踐1、H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應嗎？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質是否只有亞硫酸？
3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析現(xiàn)象和化學方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水變渾濁，那么怎樣區(qū)分SO2和C02？SO2是否還有其他特性？
實驗探究5、（1） 在亞硫酸溶液中加入品紅溶液，然后再加熱，
（2）在氯水中加入加入品紅溶液，然后再加熱，觀察前后現(xiàn)象的變化。觀察前后現(xiàn)象的變化。
與試驗（1）對比，分析原因
歸納整理SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。
（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、對比實驗3，分析二氧化硫能否漂白石蕊試液，這說明了什么？
思考交流分析：
1、分析下列溶液顏色變化的原因：
SO2使紫色石蕊試液變紅
SO2使品紅試液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色
2、可通過 方法檢驗使品紅溶液褪色的是SO2還是Cl2
思考交流從化合價角度看，SO2和C02還有什么區(qū)別？學生分析：SO2中S為+4價，處于中間價，所以既有氧化性又有還原性
歸納整理SO2能使高錳酸鉀溶液、氯水褪色，可以被氧氣氧化成SO3體現(xiàn)還原性；能與H2S反應生成S單質，體現(xiàn)氧化性
應用提高1、推測SO2與Cl2混合通入水中，會發(fā)生什么反應，產物為什么？
2、設計一個實驗證明CO2中是否混有SO2？
3、工業(yè)上用熟石灰來吸收SO2，同時制備熟石膏，寫出有關化學反應方程式
小結二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同時具有漂白性、氧化性和還原性，SO2的實際中有一定的應用，但SO2是有毒氣體，是主要的大氣污染物之一，當空氣中含有大量SO2時，對環(huán)境危害極大。
板書設計第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化學性質：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 （可逆反應）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）還原性

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