專題四：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
第二單元 硝酸的性質(zhì) (第二課時(shí))
【學(xué)海導(dǎo)航】掌握工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)原理，并了解主要生產(chǎn)過程。
【知識(shí)準(zhǔn)備】硝酸的制法
硝酸的工業(yè)制法：原理：（寫出化學(xué)方程式） ，
， 。
設(shè)備 ，為提高原料利用率，采用的措施是 ，
硝酸廠的尾氣主要是 ，尾氣處理的方法是 。
【例題】
銅和鎂的合金8.8g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生6720mL的NO2氣體和1120mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少？



【鞏固練習(xí)】
( )1、實(shí)驗(yàn)室可以利用NaNO3和濃H2SO4加熱制取硝酸，這是利用了HNO3的
A．氧化性 B．強(qiáng)酸性 C．不穩(wěn)定性 D．揮發(fā)性
( )2、在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反應(yīng)后剩余m1 g金屬，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余m2 g金屬，則m1與m2之間的關(guān)系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
( )3、已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是
A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO
( )4、0.4molCu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，則參加反應(yīng)而未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol
( )5、有一無色氣體, 不溶于水, 也不溶于堿溶液, 但在常溫下能被空氣氧化, 該氣體是
(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3
( )6、某單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO3,則該單質(zhì)氧化后所顯示的化合價(jià)為
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
( )7、0.1mol固體M(NO3)2加熱分解，2M(NO3)2 2MO + 4NO2 ↑ + O2↑
將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積接近
A．5.6L B．4.48L C．0L D．1.12L

8、下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A和C為無色氣體。
填寫下列空白：
已知：2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2


（1）物質(zhì)M可以是　　　　��；C是　　　　　��；F是　　　　　�。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8.由Cu、Ag組成的合金30g，溶于80mL13.5mol?L-1HNO3中充分反應(yīng)后，合金全部

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