第二節(jié) 鹵族元素（第二課時）
［復(fù)習(xí)提問］
1.溴、碘在CCl4溶液中分別呈現(xiàn)什么顏色?(橙紅色、紫色)?
2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些相似性和相異性?
(相似性：①能與金屬反應(yīng) ②能與H2反應(yīng) ③能與H2O反應(yīng) ④能與堿反應(yīng))
(相異性：發(fā)生上述反應(yīng)時，所需條件和反應(yīng)程度均有差別)
［引入新課］鹵素單質(zhì)與各物質(zhì)反應(yīng)時的差異，反映了它們的氧化性強弱有別。那么，怎樣證明它們氧化性強弱的順序呢?下面，我們可通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)得出結(jié)論。
［板書］3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
［展示氯水(黃綠色)，溴水(橙黃色)，碘水(棕黃色)］
［演示實驗4—9，氯水分別與NaBr、KI溶液的反應(yīng)］
［講述］為了使實現(xiàn)現(xiàn)象更明顯，我們再在試管中分別注入CCl4溶液振蕩，請大家根據(jù)所觀察到的現(xiàn)象，來預(yù)測生成物，并寫出反應(yīng)的方程式和離子方程式。
［實驗］在上述試管中分別滴入CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。
［學(xué)生討論、分析］
［板書］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［教師］請大家根據(jù)前面所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物，來判斷Cl2、Br2、的氧化性的相對強弱。
［學(xué)生分析］
［結(jié)論］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2
［設(shè)問］那么，Br2和I2的氧化性順序又該怎樣確定呢?
［演示實驗4—10，溴水與KI溶液的反應(yīng)］
［板書］Br2＋2KI=====2KBr＋I2 Br2+２I－=====２Br－＋I2
［教師］請大家根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序。
［學(xué)生分析、回答］
［板書］氧化性：Cl2＞Br2＞I2
還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－?
［教師］請大家回想一下，我們剛才所用驗證非金屬活動性強弱順序的方法與初中所學(xué)驗證金屬活動性順序的方法是否相似?
［學(xué)生回憶、回答］
［教師總結(jié)］從初中所學(xué)知識知道，活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，同樣，活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。
請寫出下列反應(yīng)的方程式
Cl2＋HBr ?
Br2＋HI
［講解］實驗證明，氟的氧化性比氯、溴、碘都強，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來，為此，我們可得出如下結(jié)論：即氟、氯、溴、碘的氧化性，隨著核電荷數(shù)的增加、原子半徑的增大而逐漸減弱。
［板書］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?
［講解］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
［過渡］我們在學(xué)習(xí)上節(jié)課時，曾提醒大家，除了要掌握物質(zhì)性質(zhì)的一般規(guī)律以外，還要認識它的特殊性。下面我們就來學(xué)習(xí)I2的特性——與淀粉的反應(yīng)。
［板書］4.I2與淀粉的反應(yīng)?
［演示實驗4—11，淀粉遇I2變藍色］?
［講解］碘的這一特性，可以用來檢驗I2的存在。
［過渡］鹵素的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡�因此，在自然界中，鹵素都是以化合態(tài)存在的。
含鹵化合物的種類非常多，本節(jié)課我們只簡單介紹幾種與日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化銀和含碘化合物的一些知識。
［板書］三、鹵化銀和含碘化合物
1.鹵化銀
［教師］讓我們先來認識一下鹵化銀，并了解它們的一些用途。
［演示實驗4—12，NaCl、NaBr、KI分別與AgNO3的反應(yīng)?
［請學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式］
［板書］Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(淺黃)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黃)
［講解］在鹵化銀中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我們常根據(jù)它們的這種性質(zhì)來鑒別Cl－、Br－、I－。這些不溶性的鹵化銀都有感光性，見光易分解，如：

［板書］2AgBr=======2Ag＋Br2
［講解］鹵化銀的感光性質(zhì)，常被用作感光材料，如照相術(shù)上。AgI還可用來進行人工降雨。
［過渡］含鹵化合物中的含碘化合物對人體有著不可低估的作用。我們?nèi)粘５氖秤名}就含有含碘化合物——碘酸鉀。那么，碘元素有哪些用途?對人體又有什么樣的重要作用?我國含碘狀況怎樣呢?下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2.含碘化合物
［引導(dǎo)學(xué)生從以下幾個方面學(xué)習(xí)含碘化合物］
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我國含碘狀況
(4)政府針對缺碘采取的措施
［投影思考題］
1.實驗室制取Cl2時，常用濕潤的KI—淀粉試紙來檢驗集氣瓶中是否集滿了氯氣，說出其使用原理。
2.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3
3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是
A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
［小結(jié)］鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性，是鹵素原子結(jié)構(gòu)相似性與遞變性的必然反映。含鹵化合物有著重要而廣泛的用途。

［板書設(shè)計］3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
Cl2＋2NaBr======2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－======2Cl－＋Br2
Cl2＋２KI======２KCl＋I2 Cl2＋２I－======2Cl－＋I2
Br2＋２KI======２KBr＋I2 Br2＋2I－======2Br－＋I2
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
4.I2與淀粉的反應(yīng)
三、鹵化銀和含碘化合物
1.鹵化銀
Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)?
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(淺黃)?
Ｉ－＋Ag＋=====AgI↓(黃)?

2AgBr======2Ag＋Br2
2.含碘化合物
［說明］
本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)時，除了使學(xué)生掌握知識的重點外，還應(yīng)注意對學(xué)生良好學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。如本節(jié)課即是以結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途為線索，使所學(xué)知識條理化、系統(tǒng)化的。要引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)過的知識進行歸納總結(jié)，形成規(guī)律，加以記憶。這對培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力有著很大的作用。同時，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生辯證地看問題，如普遍之中有特殊。

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