單元測(cè)評(píng)
必修2第二單元檢測(cè)題
一、（共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 下列過(guò)程中需要吸收熱量的是（ ）
A. H2→2H B. 2H2+O2 ===2H2O
C. CaO+H2O ===Ca(OH)2 D. 2Cl→C12
2. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）
A．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
3. 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ）
A. 天然氣燃燒
B. 中和反應(yīng)
C. 冰的熔化
D. Ba(OH)2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
4. 對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
5. 已知反應(yīng)X+Y===M+N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以一定不必加熱就可以發(fā)生
6. 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
B. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
C. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
成化學(xué)能的過(guò)程
D. 植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變
7. 某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
則該原電池的正確組成可以是下列的（ ）
8. 電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是（ ）
A. 鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
B. 鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
C. 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小
D. 原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大
9. （2010江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該電池中電極a是正極
C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2===2H2O
10. （2009山東學(xué)業(yè)水平考試）下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
C. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
D. 增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
11. 在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
12. 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 ）
A．能夠節(jié)約原料和能源
B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益
D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率
13. 在銅?鋅?硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（ ）
①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2 ④銅片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
14. 已知某反應(yīng)aA(g)+ bB(g) 2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
ABC
起始濃度（mol/L）3.01.00
2s末濃度（mol/L）1.80.60.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（　　）
A. 9：3：4B. 3：1：2
C. 2：1：3D. 3：2：1
15. 必修2第三單元檢測(cè)題
必修2第三單元檢測(cè)題
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）
A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為ν=
二、題（本題包括6個(gè)小題，共55分）
16. （12分）氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空格中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。
（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程Ⅱ應(yīng)是_________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能。
（3）該燃料電池中以KOH溶液作溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極____________________________________；
正極____________________________________。
17. （6分）一個(gè)完整的方程式可以拆分，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ，可以寫(xiě)成氧化反應(yīng)：Cu-2e-===Cu2+，還原反應(yīng)：2Fe3++2e-===2Fe2 +。
（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)式”。
氧化反應(yīng)：_________________________；
還原反應(yīng)：__________________________。
（2）已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O； O2+2H2O+4e- ===4OH-，則總反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。
18. （12分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸______________；
（2）夏天的食品易變霉，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________________；
（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2_______________；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體________________；
（5）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢________________；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________________；
19. （9分）依據(jù)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是____________；
（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________；
（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。
20. （8分）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2 mol?L -1，B的濃度是4 mol?L-1 ，2 min后，A的濃度減少0.8 mol?L-1 ，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。
21. （8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）
共價(jià)鍵H2分子N2分子NH3分子
鍵能（kJ?mol-1）436945391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)_____________；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是___________。
A. Q1>Q2 B. Q1 如此選擇的理由________________________________________________。


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/72917.html

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