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一、
1．2009年3月29日，由山東濟寧開往南京金陵石化公司的裝有近30噸液氯的罐裝車在 京滬高速公路淮安段撞上一輛迎面駛來的貨車，引起罐裝液氯泄漏，造成公路旁3個鄉(xiāng)鎮(zhèn)的村民重大傷亡。如果你剛好住在公路旁的村子里，當你聞到氯氣味時，你的選擇是(　　)
A．立即關閉大門，躲到床下
B．伏倒在地，觀察情況變化
C．沖出家門，向洼地轉移
D．用濕毛巾捂住口腔和鼻子，朝上風口走，迅速離開村子
解析：　依據Cl2的性質進行判斷：Cl2密度大于空氣，泄漏后會在地面聚集，所以A、B、C均不合適。正確的選擇是：用濕毛巾(或是蘸有肥皂水、純堿水的毛巾)捂住口腔和鼻子，逆風向高處 轉移，盡量第一時間通知其他人員和報警。
答案：　D
2．下列關于氯氣的敘述中，不正確的是(　　)
A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B．氯氣、液氯、氯水是同一種物質
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒的氣體
解析：　Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，液氯是液態(tài)的Cl2，而氯水是氯氣的水溶液。
答案：　B
3．下列化合物中，不能通過兩種單質直接化合制取的是(　　)
A．FeCl3　　　　　　　　　　　B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
解析：　氯氣可以和絕大多數金屬和非金屬化合，在與變價金屬反應時，金屬被氧化成高價態(tài)(Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋)，而FeCl2中Fe的化合價為＋2價。
答案：　D
4．(2010?武漢高一檢測)氯氣和鹽酸分別跟鐵反應，每個鐵原子失去的電子數(　　)
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．相等 D．不能確定
解析：　Fe和Cl2、HCl都能反應，但是生成的產物不同，與Cl2反應生成FeCl3，與HCl反應生成FeCl2，所以有1 mol Fe發(fā)生反應時，前者失去的電子數大于后者失去的電子數。
答案：　A
5．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
解析：　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應也產生Cl－。Cl2與KI反應產生I2，I2遇淀粉變藍，可以與HCl區(qū)分。
答案：　D
6．下列說法中正確的是(　　)
A．Cl－和Cl2都 有毒
B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有Cl－
C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色
解析：　Cl－無毒，而Cl2有毒，A不正確；若溶液中含CO2－3等離子，則滴入AgN O3溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B不正確；NaCl溶液中含Cl－，氯氣通入AgNO3溶液中會發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合時，都會出現(xiàn)白色沉淀，C正確；Cl－無色，Cl2呈黃綠色，D不正確。
答案：　C
7．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有(　　)
A．濃硫酸 B．燒堿溶液
C．飽和食鹽水 D．石灰水
解析：　實驗室制出的氯氣中�；煊猩倭縃Cl氣體和水蒸氣，只有先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl氣體后，再除去水蒸氣。如順序顛倒，則干燥后的氯 氣通過食鹽水時又會帶出水氣，最終不能得到干燥的氯氣。
答案：　C
8．檢驗某無SO2－4的溶液中是否含有Cl－，正確的操作是(　　)
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
解析：　A中可能含有CO2－3、SO2－3，則不能確定是否有Cl－；B中加鹽酸，引入了Cl－。C中可能含有SO2－3，被HNO3氧化為SO2－4，Ag2SO4微溶物。新課標第一網]
答案：　D
9．下列離子方程式錯誤的是(　　)
A．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：　本題中HClO是弱應寫成分子形式。
答案：　C
10．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是
①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤溴蒸氣；⑥HCl中的(　　)
A．①③④　　　　　　　　B．①②⑤
C．①②⑥ D．②④⑥
解析：　顯藍色表明接觸過程中發(fā)生生成了單質I2。其反應如下：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl　
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3將KI氧化成I2
⑤Br2＋2KI===I2＋2KBr
答案：　B
二、非
11．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水
解析：�、僦蠧l2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。
答案：�、貰　②A�、跜
12．某學生應用如下圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該項研究(實驗)的主要目的是
________________________________________________________________________。
(2)濃H2SO4的作用是
________________________________________________________________________，
與研究 目的直接相關的實驗現(xiàn)象是____________________________________________。
(3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是________________________。請在圖的D處以圖的形式表明克服事故 隱患的措施。
解析：　Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，易與NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
答案：　(1)比較Cl2與HClO誰有漂白性
(2)吸收氣體A中的水蒸氣　B中的布條不褪色，C中的布條褪色
(3)Cl 2污染空氣　如下圖所示

13．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂白 粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒。
(1)1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①________________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________。
(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是(　　)
①CO2　②HCl　③H2O�、躉2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
解析：　由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易跟 CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO見光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質。
答案：　(1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O== =CaCO3↓＋2HClO；②2HClO=====光2HCl＋O2↑　(2)A
14．室溫下，單質A、B、C分 別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下 列框圖進行反應。又知E溶液是無色的。

請回答：
(1)試寫出下列物質的化學式：
A________，B________，C________。
(2)反應①的化學方程式：
__________________________________________________ ______________________。
(3)反應③的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(4)反應④的化學方程式：
________________________________________________________________________。
解析：　從反應的框圖中看到：反應①A＋B?→D(固體)，反應④F＋B?→D 溶液，可知：F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應③A＋E?→F＋C可知，E為 鹽酸，C為H2。
答案：　(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑　(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
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