一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）
1．下列說法中錯誤的是(　 )
A．從1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol?L－1
B．制成0.5 L 10 mol?L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C．10 g 98%的硫酸溶液(密度為1.84 g?cm－3)與10 mL 18.4 mol?L－1的硫酸溶液的濃度不相同
D．0.5 L 2 mol?L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023
2．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（ ）
A．2L CO和2L CO2B．0.2mol H2和4.48L HCl氣體
C．標準狀況下1mol O2和22.4L H2OD． 9g H2O和標準狀況下11.2L CO2
3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．17gNH3所含電子數(shù)為10NA
B．2g氫氣所含原子數(shù)為NA C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等
4．下列各組中的離子，能在無色酸性溶液中大量共存的是( )
A．Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B． Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
5． 在反應3S+6KOH === K2SO3+2K2S+3H2O中,被還原和被氧化的硫原子個數(shù)之比為( )
A． 1: 1B．1:2C．2:1D．3:1
6．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3-=== CaCO3↓+ H2O
C． MgCl2溶液中加過量氨水：Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
D．三氯化鐵溶液與銅反應： 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
7．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述�！熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）
A．
B．
C．
D．
8． 下列離子方程式正確的是( )
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
B．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－ === H2O
C．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－ H2O＋NH3↑
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3－ === Cu2＋＋2NO↑＋H2O
9．下列離子方程式中書寫不正確的是（ )
A．大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+ === Ca2++H2O+CO2↑
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ === H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH- === SiO32-+H2O
D．澄清石灰水通入過量CO2的總反應：CO2+OH- === HCO3-
10．若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是（ )
A．NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-B．NH4+、CO3-、NO3-、Na+
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
11．下列關于材料的敘述不正確的是（�。�
A．傳統(tǒng)的無機物材料雖有不少優(yōu)點，但質(zhì)脆經(jīng)不起熱沖擊
B． 高溫結構材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點
C．新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機材料的缺點，但強度比較差
D．新型無機非金屬材料特性之一是具有電學特性
12．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法（�。�
A．通過品紅溶液 B．通過澄清石灰水
C． 先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
13．在CH3COOH＋C2H5OH 酸△CH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H185OH，當重新達到平衡時，18O原子還應存在于(　)
A．乙酸、乙酸乙酯和水中　 B．乙酸中 C．水中 D．乙酸乙酯中
14．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是( )
A .靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B . 它的分子式是C16H10N2O2
C . 它是不飽和的有機物 D . 該物質(zhì)是高分子化合物
15．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　　）
A．甲烷與氯氣混和后光照反應 ，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 ；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
C．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反應
D．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成 ； 乙烯與水生成乙醇的反應
16．下列各對物質(zhì)中屬于同分異構體的是（ ）。
A． B．
C．136C與126C D．O2與O3
二、題（共52分）
17．(8分) 實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液480 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是 。
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為 。
18．(17分) A．B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉化關系如圖所示。
(1）若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為_______；
B為_____；C為_____；D為______；E為 ；
由B→C變化的化學方程式
D→E的化學方程式
E→C的離子方程式
(2）若A在常溫下為淡黃色固態(tài)單質(zhì)。則
B→C變化的化學方程式________________________________________________
C→D的化學方程式
E→C的化學方程式
19.（16分）實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯。在反應過程中常因溫度過高而使生成少量的SO2，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中含有乙烯和SO2。
試回答下列問題：
（1）圖中①、②、③、④各裝置盛放的試劑是①_____，②_____，③_____，④______。（將下列有關試劑的序號填入空格中）
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.溴水
（2）為什么會產(chǎn)生SO2氣體？_____________，能說明SO2存在的現(xiàn)象是
（3）使用裝置②的目的是____________________。
（4）使用裝置③的目的是____________________。
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。
（6）設計實驗證明④中的反應是加成反應而非取代反應。
20．（11分）書寫下列方程式并注明條件：
（1）天然橡膠聚異戊二烯的結構簡式：
（2）乙醇的催化氧化：
（3）乙酸與乙醇的酯化反應：
（4）四氟乙烯的聚合反應：


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