氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。

　　配平的步驟：

　　(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。

　　(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。

　　(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。

　　(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

　　(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。

　　配平的基本技能

　　(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。

　　(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。

　　(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加(H^＋)，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加(OH^－)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。

　　來源：我愛學習網(wǎng)

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