硫酸教案  教學目標 知識技能：掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途；使學生掌握槍檢驗硫酸根離子的原理和方法。 能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。 科學思想：進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”、“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育。 科學品質(zhì)：激發(fā)學生的學習興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。 科學方法：引導學生學會在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來研究問題，學習化學。 重點、難點   掌握濃硫酸的強氧化性；培養(yǎng)學生的思維能力；激發(fā)興趣；使學生學會運用科學抽象學習化學。 教學過程設計  

教師活動	學生活動	設計意圖
【提問】現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（無標簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），不用化學方法怎樣識別？根據(jù)是什么？	觀察、回憶、思考。學生到講臺操作，并講根據(jù)。 1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。 2．把試劑瓶提起，搖動，呈油狀者是濃硫酸。 3．分別打開瓶蓋，瓶口無酸霧者是濃硫酸。	復習、鞏固濃硫酸的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學生思維的廣闊性、創(chuàng)造性。
【提問】稀硫酸具有哪些化學性質(zhì)？為什么具有這些性質(zhì)？	思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。	復習稀硫酸的化學性質(zhì)。
【引言】硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢？ 【板書】第四節(jié)  硫酸 一、硫酸	傾聽、回憶、思考。	明確學習任務。激發(fā)學生繼續(xù)學習的積極性。
【演示】在試管中放入一些膽礬，再加入少量濃硫酸，振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。 【提問】生成的灰白色固體是什么物質(zhì)？ 【提問】膽礬失去的結晶水是否成為溶劑了？	觀察并描述現(xiàn)象：固體 由藍色變?yōu)榛野咨�；溶液仍為無色。 回答：是無水硫酸銅。 猜想：可能成為溶劑了。	激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)觀察能力。 激疑、探索。 繼續(xù)探索。
【追問】溶液為什么不變藍？ 【講解】膽礬失去的結晶水與硫酸分子結合，生成了硫酸水合物。引導學生寫出反應的化學方程式。 【演示】取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。 【提問】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？引導學生寫出反應的化學方程式。給出蔗糖的化學式：C12H22O11 【提問】以上兩個實驗反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？ 【評價】濃硫酸使膽礬失去結晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，反映了脫水性。 【板書】（一）濃硫酸的特性 1．吸水性  2．脫水性 【引導討論】濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？啟發(fā)學生從以上兩個化學方程式分析、比較，得出結論。	迷惑不解。 傾聽，寫出化學方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（濃）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O     觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。 思考并回答：黑色固體是碳單質(zhì)。寫出化學方程式： 思考、比較并回答。有的學生辨別不清。 傾聽。 記憶并記錄。分析化學方程式，討論出：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合；脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。	激發(fā)求知欲。 揭示反應本質(zhì)。 激發(fā)興趣。 培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象能力。 揭示反應本質(zhì)。 引起回憶，發(fā)現(xiàn)問題。 糾正錯誤，明確認識。加深記憶。 培養(yǎng)學生概念之間比較的能力。
【提問】銅與稀硫酸能反應嗎？為什么？ 【設問】銅與濃硫酸能反應嗎？ 【演示】在試管里放入一塊銅片，注入少量濃硫酸，觀察是否反應。給試管加熱，用潤濕的品紅試紙檢驗放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。 【引導討論】1．銅片與濃硫酸能否反應？反應的條件是什么？ 2．根據(jù)反應現(xiàn)象你認為反應后的生成物是什么？試寫出此反應的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反	回答：不能。因為在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面。 猜想：不能。 觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時，無明顯現(xiàn)象。加熱時，產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍色。 分析、思考并回答： 1．加熱能反應。 2．潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫；溶	激活舊知識。 激發(fā)好奇心。 培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。 樹立對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識。
應中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ 3．稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。	液稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。 O4＋SO2↑＋2H2O，銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。 濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。 對比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。	使學生深入認識濃、稀硫酸氧化性不同的實質(zhì)。
【設問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢？ 【演示實驗】把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 【設問】為什么濃硫酸能與銅反應，而鐵放入其中無明顯現(xiàn)象呢？ 【講解】對，若加熱就會發(fā)生反應。但是沒加熱就沒發(fā)生反應嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。 【提問】濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢？為什么？	推理并回答：能。 觀察：無明顯現(xiàn)象。 陷入沉思，猜想：沒加熱。 傾聽，領悟，形成正確認識。       推理并回答：不能。因為濃硫酸與金屬反應是由于+6價硫引起的。	培養(yǎng)邏輯思維能力。 激疑。 激發(fā)求知欲。 解惑，加深對濃硫酸強氧化性的認識。 培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能力。
【小結并板書】3．氧化性 （1）氧化大多數(shù)金屬 ↑＋2H2O	歸納出：加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。	及時總結，將知識統(tǒng)攝成規(guī)律。
【過渡】加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。 【組織討論】濃硫酸與碳反應后的生成物是什么？試寫出化學方程式。 【板書】（2）氧化某些非金屬單質(zhì) +2H2O 【組織討論】設計一個實驗檢驗碳與濃硫酸反應的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。 啟發(fā)學生從檢驗二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手，結合其它有關知識找到可行方案。對討論過程中學生可能發(fā)生的錯誤給予及時糾正；對學生提出的合理方案給予及時肯定和鼓勵。	推理、思考并回答：濃硫酸是強氧化劑，把碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時生成水。 回憶有關知識，互相啟發(fā)，互相補充，提出可行方案。最后統(tǒng)一認識：必須先用品紅溶液檢驗二氧化硫；然后將二氧化硫吸收干凈（可用溴水或高錳酸鉀溶液等）； 再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳（也可用氫氧化鋇溶液）。	培養(yǎng)推理和綜合運用知識的能力。 提高綜合運用知識和實驗的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴密性、廣闊性、創(chuàng)造性。
【組織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學性質(zhì)有什么不同？為什么不同？	歸納出：稀硫酸具有酸 類的一般通性，其實質(zhì)是H+的性質(zhì)，因為在稀硫 的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性，因為在濃硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。	進一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，樹立辯證唯物主義的世界觀。
【投影】課堂練習（見附1）	討論并完成。	鞏固新知識。
【講述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。 【板書】（二）硫酸的用途	傾聽。	滲透性質(zhì)決定用途的化學思想。
【指導閱讀】指導學生閱讀課本第80頁有關硫酸用途的內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。	閱讀課文，歸納出：1．利用它的高沸點：制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。	培養(yǎng)自學能力。
【作業(yè)】課本第82～83頁，第1，2，3，4題。
【隨堂檢測】1．下列變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？ （1）濃硫酸滴在紙上，過一會兒，紙變黑____； （2）敞口放置的濃硫酸久置增重____； （3）食鹽與濃硫酸反應可制取氯化氫____； （4）濃硫酸不能用來干燥硫化氫____。 2．向50mL濃度為18mol／L的硫酸溶液中加入足量的銅片并 加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（    ）。 （A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol （C）等于0.45mol（D）小于0.45mol		考察學生對硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。

  附1：投影 1．為什么可以用鐵桶貯存，運輸濃硫酸？ 2．在蔗糖與濃硫酸的實驗中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有____、____、____。 3．濃硫酸為什么不能用來制取HI？ 附2：課堂練習答案 1．常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化。2．吸水性、脫水性、氧化性。3．具有強氧化性的濃硫酸能把具有強還原性的碘化氫氧化。 隨堂檢測答案 1．（1）脫水性，（2）吸水性，（3）難揮發(fā)性，（4）強氧化性 2．（D） 清華附中   
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