離子結構示意圖的判斷方法：

正離子的離子結構示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；
負離子的離子結構示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。

原子是否滿足最外層8電子結構的判斷方法:

1．離子化合物
(1)陽離子：看“主族元素原子的次外層電子數(shù)+ 原子的最外層電子數(shù)一化合價數(shù)”是否等于8，若為8，則該原子滿足最外層8電子結構，否則不滿足。
(2)陰離子：看“其原子的最外層電子數(shù)+化合價的絕對值”是否等于8，若為8，則該原子滿足最外層8 電子結構，否則不滿足。
2．共價化合物計算“各原子的最外層電子數(shù)+化合價的絕對值” 是否等于8，若為8，則該原子滿足最外層8電子結構，否則不滿足。另外，還有一些不滿足8電子結構的特殊粒子，請大家記�。�
(1)主族元素形成的化合物中：
a．H、Li、Be、B元素原子不滿足最外層8電子結構．
b．非最高價離子(如 Pb²⁺、Bi³⁺等)也不滿足最外層8電子結構。
(2)過渡金屬元素形成的離子最外層電子數(shù)一般大于8.

相關高中化學知識點：氮氣

氮元素在自然界中的存在形式：

既有游離態(tài)又有化合態(tài)�？諝庵泻琋₂78％(體積分數(shù))或75％(質(zhì)量分數(shù))；化合態(tài)氮存在于多種無機物和有機物中，氮元素是構成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素

氮氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：純凈的氮氣是無色氣體，密度比空氣略小，氮氣在水中的溶解度很小，在常壓下101kPa，-195.8℃氮氣變成無色液體，-209.9℃變成雪花狀固體。氮氣的分子結構：氮分子(N₂)的電子式為，結構式為N≡N，由于N₂分子中的N≡N鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。
(2)化學性質(zhì)：氮分子化合價為0價，既可以升高也可以降低，說明氮氣既有氧化性又有還原性。
①N₂與H₂化合生成NH₃：
說明：該反應是一個可逆反應，是工業(yè)合成氨的原理。
②N₂與金屬反應(Mg Ca Sr Ba)反應：
③N₂與O₂化合生成NO：
說明：在閃電或行駛的汽車引擎中會發(fā)生以上反應。

氮氣的用途：

①合成氨，制硝酸；
②代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化；
⑧在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)；
④保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；
⑤醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術；
⑥利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導材料獲得超導性能。



相關高中化學知識點：原子核外電子的排布

原子核外電子的排布:

在多電子原子中，由于各電子所具有的能量不同，因而分布在離核遠近不同的區(qū)域內(nèi)做高速運動。能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動。

電子層:

電子層在含有多個電子的原子里，電子分別存能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層

原子結構與元素的性質(zhì):

原子的核外電子排布對元素的化學性質(zhì)有著非常重要的影響。元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的核外最外層電子數(shù)。
1．元素的金屬性、非金屬性(得失電子能力)與最外層電子數(shù)的關系
(1)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為 2)，已達穩(wěn)定結構，既不易失電子也小易得電子，所以化學性質(zhì)不活潑。
(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子而達到穩(wěn)定結構，其單質(zhì)表現(xiàn)還原性。
(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子而達到穩(wěn)定結構，其單質(zhì)多表現(xiàn)氧化性。
2．元素的化合價與原子最外層電子數(shù)的關系
元素顯正價還是顯負價及其數(shù)值大小與原子的最外層電子數(shù)密切相關。其一般規(guī)律可歸納如下表：

核外電子排布的一般規(guī)律:

(1)原子核外各電子層最多容納2n²個電子.
(2)原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。
(3)次外層電子數(shù)目不超過18個(K層為次外層時不超過2個，L層為次外層時不超過8個)。倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。
(4)核外電子分層排布，電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即最先排K層，當K層排滿后，冉排L層等。原子核外電子排布不是孤立的，而是相互聯(lián)系的。層數(shù)相同而位置不同的電子層中最多容納的電子數(shù)小一定相同，如N層為最外層時，最多只能排8個電子；N層為次外層時，最多只能排18個電子而不是32個電子(2×4²=32)。

相關高中化學知識點：原子結構示意圖

定義：

圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

表示原子結構的常用圖示：

1．原子符號：
2．核外電子分層排布示意圖:

3．原子結構示意圖:

相對原子質(zhì)量及近似相對原子質(zhì)量：

1．幾個概念的辨析

原子的真實質(zhì)量	原子的真實質(zhì)量也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的，原子的真實質(zhì)量很小，使用極不方便，所以科學上，一般不直接使用原子的真實質(zhì)量，而使用原子的相對質(zhì)量—— 相對原子質(zhì)量
核素的相對原子質(zhì)量	核素的相對原子質(zhì)量是指一個核素原子的質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量的l／12的比值
元素的相對原子質(zhì)量	元素的相對原子質(zhì)量是指某元素各種核素的相對原子質(zhì)量與各核素原子所占的原子個數(shù)百分比(豐度)的乘積之和，也就是元素周期表中所給的相對原子質(zhì)量的數(shù)值。一般情況下元素的相對原子質(zhì)量不為整數(shù)
原子的質(zhì)量數(shù)	原子的質(zhì)量數(shù)是指某元素的一種核素原子的核中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，在實際使用中常代替相對原子質(zhì)量，所以也叫做近似相對原子質(zhì)量。需要注意的是元素無質(zhì)量數(shù)

2．近似相對原子質(zhì)量
1．核素的近似相對原子質(zhì)量，就是核素的質(zhì)量數(shù)。
2．元素的近似相對原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素的質(zhì)量數(shù)和各種核素原子所占的原子個數(shù)百分比算出的平均值。例如，氯元素的近似相對原子質(zhì)量為：

相關高中化學知識點：電離方程式

定義：

表示電解質(zhì)電離的式子。強電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“” 。
.

電離方程式的書寫：

1．強電解質(zhì)的電離用“”，弱電解質(zhì)的電離用 “”。
2．多元弱酸分步電離，分步持寫電離方程式，一般只寫第一步；多元弱堿也是分步電離的，但可按一步完全電離寫出。例如：
氧硫酸：
氫氧化鐵：
3．強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。例如：

說明：在熔融狀態(tài)時，
4．某些復鹽能完全電離。例如：

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