海淀區(qū)九年級第二學(xué)期期中練習(xí)化 學(xué) 2018.5學(xué)校姓名 成績
考生須知 1．本試卷共6頁，共23道小題，滿分45分。2．在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、姓名。3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4．在答題卡上，選擇題、畫圖題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5．考試結(jié)束，將本試卷、答題卡和草稿紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量H 1C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第一部分選擇題（共12分）（每小題只有1個選項符合題意。每小題1分）1．空氣成分中，體積分?jǐn)?shù)約占21%的是A．氮?dú)?nbsp; B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體2．下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 A．CO2 B．H2SO4 C．Fe D．KCl 3．鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要組分。這里的“鈣”是指 A．鈣元素 B．鈣原子 C．鈣單質(zhì) D．鈣離子4．一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是A．檸檬汁（2～3） B．橘子汁（3～4） C．西瓜汁（5～6） D．牙膏（8～9）5．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是A．木炭B．鐵絲C．蠟燭 D．紅磷6．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在濃硫酸運(yùn)輸車上的是 ABCD 7．海帶中富含碘元素（I），可利用反應(yīng)2NaI+ Cl2 ==== 2NaCl + I2從海帶中提取碘單質(zhì)（I2）。此反應(yīng)屬于 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)8．下列實驗操作正確的是 A．稀釋濃硫酸 B．過濾C．點燃酒精燈 D．稱量NaCl固體9．詩云“滿架薔薇一院香”，能聞到一院花香的原因是A．分子的質(zhì)量很小B．分子間有間隔C．分子在不斷運(yùn)動 D．分子由原子構(gòu)成10．磷可以促進(jìn)作物生長，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。下列有關(guān)磷元素的說法不正確的是A．原子序數(shù)為15 B．元素符號為PC．核外電子數(shù)為30 D．相對原子質(zhì)量為30.9711．銅可用于制造傳統(tǒng)的炭火鍋，下列性質(zhì)與此用途無關(guān)的是A．熔點高B．導(dǎo)熱性好C．延展性好D．導(dǎo)電性好12．NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的過程中，溶液pH的變化如下圖所示。下列說法正確的是 A．反應(yīng)開始前，測量的是NaOH溶液的pH B．b點時，NaOH和HCl恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點處的溶液能夠使酚酞溶液變紅 D．c點處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體
第二部分非選擇題（共33分）
〖生活現(xiàn)象解釋〗13.（2分）西紅柿燉牛肉味道鮮美，營養(yǎng)豐富。 （1）牛肉中富含的營養(yǎng)素是 。（2）西紅柿中含“鐵”，缺“鐵”會引起（填字母序號） 。A．佝僂病 B．貧血 C．骨質(zhì)疏松14．（2分）能源問題是人們關(guān)注的重要主題。（1）當(dāng)前人們使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和 等。（2）氫氣作為清潔能源，越來越受到人們的關(guān)注。在光照條件下，利用含有石墨烯的 催化劑，可使水分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。15．（2分）從1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
赤鐵礦 磁鐵礦 菱鐵礦（主要成分是Fe2O3） （主要成分是Fe3O4） （主要成分是FeCO3）（1）上述三種鐵礦石的主要成分屬于氧化物的是 。（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示） 。16．（2分）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。（1）若需要配制100 g 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為________g。（2）室溫下氯化鈉的溶解度約為36 g。上述選種用的氯化鈉溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
〖科普閱讀理解〗17．（5分）閱讀下面科普短文（原文作者：王龍飛等，有刪改）。純凈的臭氧（O3）在常溫下是天藍(lán)色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氧氣。它雖然是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護(hù)地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應(yīng)用發(fā)展較快，很受人們的重視。生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧處理飲用水。早在19世紀(jì)中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強(qiáng)氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發(fā)生反應(yīng)，處理效果好，不會產(chǎn)生異味。臭氧做漂白劑。許多有機(jī)色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質(zhì)。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優(yōu)點，如表1所示。表1 臭氧和氯氣的消毒情況對比 消毒效果 消毒所需時間（0.2 mg/L） 二次污染 投資成本（900 m3設(shè)備）臭氧 可殺滅一切微生物，包括細(xì)菌、病毒、芽孢等 < 5 min 臭氧很快轉(zhuǎn)化為氧氣，無二次污染，高效環(huán)保 約45萬元氯氣 能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物，對病毒作用弱 > 30 min 刺激皮膚，有難聞氣味，對人體有害，有二次污染、殘留，用后需大量水沖洗 約3～4萬元依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）臭氧的相對分子質(zhì)量為_________。（2）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。（3）臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的微觀示意圖如下，請在方框中補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。
（4）為了快速殺滅病毒，應(yīng)選擇的消毒劑是。（5）下列關(guān)于臭氧的說法中，正確的是________。 A．臭氧的漂白作用比氯氣強(qiáng) B．由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學(xué)變化 C．臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途，對人類有益無害 D．臭氧穩(wěn)定性差，不利于儲存，其應(yīng)用可能會受到限制〖生產(chǎn)實際分析〗18．（4分）NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx（氮氧化物）的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如下圖所示。 （1）儲存時，部分NO和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；吸收NOx（如NO、NO2）的物質(zhì)是 。（2）還原時，存在如下反應(yīng)： 5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5CO2① 應(yīng)中，碳元素的化合價 （填“升高”或“降低”）。 ②若有28 g CO參與反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量為________g。〖基本實驗及其原理分析〗19．（2分）根據(jù)下圖從19-A或19-B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按19-A計分。 ① ② ③ ④
19-A 19-B（1）選用裝置①制氧氣的化學(xué)方程式為____________。（2）選用裝置③收集氧氣的理由為____________。 （1）選用裝置②制二氧化碳的化學(xué)方程式為___________。（2）選用裝置④收集二氧化碳時，檢驗氣體是否集滿的操作是___________。
20．（3分）用下圖所示的裝置探究“燃燒的條件”及“滅火的原理”。已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。 甲 乙（1）實驗甲：用可燃物紅磷和白磷進(jìn)行探究，若要證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸， 則固體A為___________。（2）實驗乙：將長短兩只蠟燭固定在燒杯中，點燃。①向燒杯中放入干冰后，長蠟燭繼續(xù)燃燒，短蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅。短蠟燭熄滅的原因是___________。②向燒杯中繼續(xù)加入干冰，長蠟燭仍然不熄滅。這一現(xiàn)象反映出CO2具有的性質(zhì)是___________。
21．（2分）化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置做了2個興趣實驗。
（1）若觀察到a中固體減少，有大量的氣泡產(chǎn)生，b中溶液無明顯變化。推測固體可能是下列物質(zhì)中的 （填字母序號）。 A．銀 B．鋅 C．氫氧化鈣 D．碳酸鈣（2）若固體為碳酸氫鈉粉末，則整個裝置中可觀察到的現(xiàn)象有 。
22．（3分）小明同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。甲瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，注射器中裝有氫氧化鈉濃溶液，乙中盛有足量稀鹽酸。小明先關(guān)閉止水夾，然后將氫氧化鈉濃溶液全部注入甲瓶，一段時間后再打開止水夾。 甲乙（1）注入氫氧化鈉濃溶液后，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）打開止水夾，可觀察到的現(xiàn)象有 、。〖科學(xué)探究〗23.（6分）某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？【查閱資料】?.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。?.銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的CuO。?.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：CuO + H2SO4==== CuSO4 + H2O。【進(jìn)行實驗、分析解釋、獲得結(jié)論】實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。試管編號 ① ② ③ ④ 實驗
現(xiàn)象 2天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色 1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色 1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色 7分鐘時鐵釘表面出現(xiàn)紅色，20分鐘后試管底部出現(xiàn)紅色沉淀（1）對比實驗①②③可以得到的結(jié)論是_________。
（2）小組同學(xué)認(rèn)為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是__________（用化學(xué)方程式解釋）。實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象Ⅰ 取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質(zhì) 固體為紅色Ⅱ 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的___________ 紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色Ⅲ 將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網(wǎng)上充分加熱 紅色固體變黑Ⅳ 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸 黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色（3）步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗?zāi)康氖莀________。（5）由實驗2可得出結(jié)論：試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是_________。【反思與評價】（6）結(jié)合實驗1、2的結(jié)論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學(xué)提出了進(jìn) 一步的假設(shè)：_________。
海淀區(qū)九年級第二學(xué)期期中練習(xí) 參考答案及評分參考
第一部分 選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共12個小題，每小題1分，共12分）題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B C A D B A D A C C D B
第二部分 非選擇題評閱非選擇題時請注意： 除特別標(biāo)明外，其余每空均為1分。 文字表述題中劃線部分為給分點，其他答案合理也給分。 方程式中的產(chǎn)物漏寫“↑”或“↓”不扣分�；瘜W(xué)專用詞匯若出現(xiàn)錯別字為0分。
13. （1）蛋白質(zhì) （2）B14. （1）天然氣 （2）2H2O 2H2↑+ O2↑15. （1）Fe2O3、Fe3O4 （或?qū)懷趸F、四氧化三鐵等物質(zhì)名稱） （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 16. （1）16g （2）不飽和17. （1）48 （2）化學(xué) （3）
（4）臭氧 （5）BD18. （1）2NO+O2 2NO2 ；BaO （2）升高； 4419-A （1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）氧氣不易溶于水19-B （1）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）將燃著的木條放在集氣瓶口20. （1）白磷（2）隔絕了空氣（或干冰升華吸熱，溫度降低到石蠟的著火點以下）（3）密度比空氣大21. （1）B（2）a中產(chǎn)生大量氣泡，b中澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁22. （1）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（2）乙中液體倒吸入甲中，甲中產(chǎn)生無色氣體23. （1）氯化物能加快鐵釘生銹的速率（2）CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu （3）稀鹽酸或稀硫酸（4）檢驗紅色沉淀中是否含有銅（5）Cu和Fe2O3（6）當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)（置換生成金屬）時，可能加快鐵釘生銹速度 （或其它合理答案）
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