【編者按】快樂學習盡在）

一、選擇題

1.關于酸和堿的描述正確的是( )

A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑

B.生石灰與熟石灰都屬于堿

C.酸就是有酸味的物質(zhì)

D.堿就是有腐蝕性的物質(zhì)

思路解析：A.符合濃硫酸的物理性質(zhì);B.生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿;C.酸是電離出的陽離子全部是H+的物質(zhì)，有酸味的物質(zhì)不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蝕性的物質(zhì)很多，但有腐蝕性的物質(zhì)不一定就是堿，如酸、某些氧化物等都有腐蝕性。

答案：A

2.關于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是( )

A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體

B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵

C.酸有一些相似的化學性質(zhì)，原因是它們與金屬反應有氫氣產(chǎn)生

D.堿有一些相似的化學性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應

思路解析：A.盛放石灰水后留下的物質(zhì)是碳酸鈣或氫氧化鈣，可以用酸除去;B.紅褐色氫氧化鐵是堿，鹽酸可以和氫氧化鐵發(fā)生中和反應，生成鹽和水;C.酸可以與活潑的金屬反應，生成鹽和氫氣，但相似性不是因為與金屬反應產(chǎn)生氫氣，而是由于結構的相似性;D.堿的相似性主要是由于堿的結構的相似性，在水溶液中都能發(fā)生電離生成OH-。

答案：B

3.下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是( )

A.一氧化碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氧氣

思路解析：固體的氫氧化鈉是堿性的，不能用來干燥酸性氣體二氧化碳。

答案：C

4.下列做法不科學的是( )

A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰給魚塘消毒

C.服用氫氧化鈉治胃病 D.用食醋除去水垢

思路解析：氫氧化鈉是強堿，有強烈的腐蝕性，對人的消化系統(tǒng)起很強的腐蝕作用，不能用來中和胃酸。而應選擇一些堿性很弱的物質(zhì)。

答案：C

5.O2、H2、CO2是初中化學常見的氣體，實驗室制取這三種氣體的化學反應中，不包含的基本反應類型是( )

A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應

思路解析：制備氧氣屬于分解反應;制備H2屬于置換反應;制備CO2屬于復分解反應。

答案：A

6.下列實例不屬于中和反應的是( )

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸

C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢

D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗

思路解析：金屬表面腐蝕后，產(chǎn)生的主要是金屬氧化物，而不是堿，故金屬氧化物與酸的反應不屬于中和反應。其他三項均為中和反應。

答案：D

7.常見食物pH的近似值范圍如下：

常見食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 雞蛋清

PH(近似值) 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0

下列說法中，不正確的是( )

A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應少吃泡菜

C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.酸牛奶比橘子汁的酸性強

思路解析：物質(zhì)的pH=7，為中性;大于7為堿性，值越大堿性越強;小于7，屬于酸性，且越小酸性越強。石蕊在酸性環(huán)境中顯紅色。

答案：D

8.兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是( )

A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸

C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液

思路解析：反應前后沒有物質(zhì)脫離體系的反應，反應前后的質(zhì)量都不會發(fā)生變化。

A、D不發(fā)生反應，不符合要求;B中產(chǎn)生的CO2逸出體系;C則都發(fā)生化學反應且無物質(zhì)逸出。

答案：C

9.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是( )

A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2

C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5

思路解析：A中的Na2O屬于堿性氧化物;B中的CuSO4屬于鹽;C中KOH是堿，HNO3是酸。

答案：D

10.在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( )

A.CO2CaCO3 B.HClNaCl

C.FeFeSO4 D.FeFe(OH)3

思路解析：A.CO2+CaO====CaCO3;B.HCl+NaOH NaCl+H2O;

C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2D.Fe無法一步生成Fe(OH)3。

答案：D

二、填空題

11.按要求填寫下列內(nèi)容：

(1)2個氧分子___________;硫酸根離子___________。

(2)用下列四種元素(O、H、Ca、Cl)寫化學式：酸___________;堿___________。

(3)上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

思路解析：本題考查基本概念和基礎知識。

答案：(1)2O2

(2)HCl Ca(OH)2

(3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2

12.鐵銹的主要成分是___________，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是___________，過一會兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。請寫出有關反應的化學方程式________________________________

思路解析：本題考查鐵生銹的現(xiàn)象和鐵銹的主要成分。

答案：Fe2O3 產(chǎn)生氣泡 溶液漸變黃色，鐵釘不斷減少 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2

13.從四類化學反應的角度寫出典型的化學方程式(各寫一例)。

(1)化合反應___________________________________________________________________。

(2)分解反應___________________________________________________________________。

(3)置換反應___________________________________________________________________。

(4)復分解反應_________________________________________________________________。

答案：(1)CO2+CaO====CaCO3

(2)2KClO3 2KCl+3O2

(3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2

(4)2HCl+ Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2

14.某校環(huán)保小組監(jiān)測到一個造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請你根據(jù)所學知識，設計兩個實驗來證明：

(1)___________________________________________;

(2)___________________________________________。

思路解析：證明排放的污水呈堿性，可有好多方法，只要言之有理，能運用化學知識加以證明即可得分。

答案：(1)取少量排放的污水水樣，加入幾滴酚酞試液，若溶液變紅，則證明溶液呈堿性

(2)取少量排放的污水水樣，用pH試紙檢驗，若pH7，則證明溶液呈堿性

三、我會探究

15.從理論上知道，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和___________。從實驗上我能設計實驗來驗證這一化學性質(zhì)：

實驗步驟與方法 現(xiàn)象與結論

驗證反應后是否還有未反應完的硫酸

驗證反應后得到的溶液中是否含有

思路解析：Zn與H2SO4反應生成H2和ZnSO4。

驗證反應后H2SO4是否有剩余，則取反應液少量，向其中加入Zn粒即可。

驗證反應的溶液中是否含有 ，取反應液少量，加入BaCl2和稀HNO3即可。

答案：H2 取反應液少量加入Zn粒 若有氣泡放出，則反應后還有未反應的H2SO4

取反應液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3 若有白色沉淀生成，則證明溶液中含

16.化學實驗必須遵守實驗規(guī)則，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，才能保證化學實驗的安全和成功，從酸和堿的性質(zhì)實驗中我發(fā)現(xiàn)(請?zhí)顚懸韵聝筛駜?nèi)容)：

實驗 實驗順序 違反規(guī)則的后果

示例：點然氫氣 先檢驗氫氣的純度，后點燃氫氣 導致氫氣爆炸

(1)

(2)

思路解析：重在證明并掌握一些基本實驗的實驗步驟和要求，否則容易出現(xiàn)事故。

答案：(1)排水法收集H2 先將導管從水中取出，然后熄滅酒精燈 導致倒吸現(xiàn)象

(2)H2還原CuO 先將酒精燈熄滅，再繼續(xù)通一會H2 導致還原生成的Cu又在高溫下被氧化

四、我會算

17.若要想制得相同質(zhì)量的氫氣，計算所需要鎂和鐵的質(zhì)量比。

思路解析：若制得2 g H2，需Mg 24 g，F(xiàn)e 56 g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。

答案：3∶7

18.在處理實驗后的廢液時，用pH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液pH5(主要成分為稀硫酸)。每用去100 g質(zhì)量分數(shù)為14.8%的石灰水就可以處理200 g的廢液，則這種廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?

思路解析：m〔Ca(OH)2〕=100 g14.8%=14.8 g

中和的H2SO4：

Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O

74 98

14.8 x

x=19.6 g

w(H2SO4)= 100%=9.8%

答案：98%

自我盤點

我認為本單元的主要內(nèi)容可分為這幾個方面:

在學習本單元內(nèi)容時,我所采用的學習方法是:

在學習本單元內(nèi)容時,我的心情是這樣的:

在學習本單元的過程中,我最大的感受是:

在學習本單元后,我記住并能應用的知識是:

我將這樣來彌補自己在本單元學習中所存在的不足:

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