考點(diǎn)1．生活中常見的鹽[來
（1）氯化鈉( NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽 礦中。③用途： a. 調(diào)味品，b. 配制生理鹽水，c. 工業(yè)原料，d. 工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。
（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
（3）碳酸氫鈉(NaHCO3) ：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑及補(bǔ)鈣劑。
考點(diǎn)2．鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)
（1）鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。③鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。④鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
（3）復(fù)分解反應(yīng)：①定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
考點(diǎn)3．粗鹽提純
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。 粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過過濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。
考點(diǎn)4． 、 、 的檢驗(yàn)方法
（1） 的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有 。（2） 的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè) 樣品裝入試管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有 。（3） 的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有 。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)5．單質(zhì)、氧化物、酸 、堿、鹽的相互關(guān)系（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖11-24-1表示：
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)6．離子的共存（探究性考點(diǎn)）
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