【—初三化學總結：原子結構關系】以下是對化學中原子結構關系知識講解學習，希望同學們都能很好的掌握。

　　原子結構關系

　�、儋|子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

　　因為原子中質子數(shù)＝核電荷數(shù)。

　�、谫|子數(shù)決定元素的種類

　�、圪|子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量

　　因為原子中質子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質量。

　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　�、菰�子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

　�、拊�子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質

　　因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。

　�、咴�子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)

　�、嘣�子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

　　希望上面老師對化學中原子結構關系知識的講解內容學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握，相信同學們會學習的很好的。

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