定義：
化合物里各元素的質(zhì)量比是原子個數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘積之比。即各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比。計算的關(guān)鍵在于正確判斷出各元素的原子總數(shù)。

公式：
各元素的質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積之比。如化學式為AmBn的物質(zhì)中，A、B兩元素的質(zhì)量比 =(A的相對原子質(zhì)量×m):(B的相對原子質(zhì)量×n)。

對概念公式的理解：
（1）元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。用元素符號表示時，7C素符號前后都不能寫數(shù)字，如計算四氧化三鐵(Fe3O4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比時不能寫成3Fe：4O
（2）在化學式中，原子個數(shù)比等于元素的質(zhì)量除以其相對原子質(zhì)量之比。如AmBn中A，B兩元素的質(zhì)量比為M：N，則化學式中A，B兩元素的原子個數(shù)比m:n=
（3）當化學式中含有多種元素時，根據(jù)化學式可以計算出全部元素的質(zhì)量比，也可以計算出其中某幾種元素的質(zhì)量比。

化學式中元素質(zhì)量比的變式運算：
在AmBn中元素A，B的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)m與原子個數(shù)的乘積比，即A，B元素質(zhì)量比= (A的相對原子質(zhì)量×m):(B的相對原子質(zhì)量×n)，根據(jù)元素質(zhì)量比的變形運算主要有:
(1)根據(jù)某化合物中元素的質(zhì)最比求化學式根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比(或元素的質(zhì)量分數(shù)比)求化學式，其方法是通過元素的相對原子質(zhì)量來推斷化學式。通過組成元素質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分數(shù)進行分式變換，轉(zhuǎn)換成原子個數(shù)(比)，推測化學式。

(2)根據(jù)某化合物中元素的質(zhì)量比確定元素的化合價已知某化合物中元素的質(zhì)量比確定某元素的化合價，可通過元素的質(zhì)量比及元素的相對原子質(zhì)量推斷化學式中元素的原子個數(shù)之比，再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則確定元素的化合價。

(3)根據(jù)元素的質(zhì)量比確定元素的相對原子質(zhì)量
化合物中元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積比，利用元素的質(zhì)量比及化合物中各原子的個數(shù)即可求出元素的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量之比等于元素的質(zhì)量除以其原子個數(shù)所得的數(shù)值之比。

(4)物質(zhì)的質(zhì)量比與分子個數(shù)比之間的換算：
換算關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量比分子個數(shù)比、如SO₃、SO₂、O₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5:4:2，則SO₃、SO₂、O₂的分子個數(shù)比為=1：1：1

利用化學式變形求物質(zhì)的質(zhì)量比：
例：含有相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比是多少?
解析：設(shè)含有相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量分別為x，y，為了使兩者含鐵元素的質(zhì)量相等，可以將它們的化學式變形為鐵原子數(shù)目相等的式子：
Fe2O3→Fe6O9 Fe3O4→Fe6O8
　　　　480　　　　　　464
　　　　　x　　　　　　　y
x:y=480：464=30：29
答案：30:29


相關(guān)初中化學知識點：化學式的寫法和意義

概念：
用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學式。如可用O2，H2O，MgO分別表示氧氣、水、氧化鎂的化學式。

對概念的理解：
(1)混合物不能用化學式表示，只有純凈物才能用化學式表示。
(2)每一種純凈物只有一個化學式，但一個化學式有可能用來表示不同的物質(zhì)。如氧氣的化學式是O₂，沒有別的式子再能表示氧氣；P既是紅磷的化學式，也是白磷的化學式。
(3)純凈物的化學式不能臆造，化學式可通過以下途徑確定：
①科學家通過進行精確的定量實驗，測定純凈物中各元素的質(zhì)量比，再經(jīng)計算得出。
②已經(jīng)確定存在的物質(zhì)可根據(jù)化合價寫出。

書寫規(guī)則：
1.單質(zhì)化學式的寫法：
首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
2.化合物化學式的寫法：
首先按正前負后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。

化學式的讀法：
一般是從右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化銅。當一個分子中原子個數(shù)不止一個時，還要指出一個分子里元素的原子個數(shù)，如“P₂O₅”叫五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成“某酸某”如“CuSO₄”叫硫酸銅，還有的要讀“氫氧化某”，如“NaOH”叫氫氧化鈉。“氫氧化某”是堿類物質(zhì)，電離出來的負電荷只有氫氧根離子。


化學式的意義：
（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)

		化學式的含義	以H2O為例
質(zhì)的含義	宏觀	①表示一種物質(zhì) ②表示物質(zhì)的元素組成	①表示水 ②表示水是由氫、氧兩種元素組成的
	微觀	①表示物質(zhì)的一個分子 ②表示組成物質(zhì)每個分子的原子種類和數(shù)目 ③表示物質(zhì)的一個分子中的原子總數(shù)	①表示一個水分子 ②表示一個水分子是由兩個氧原子和一個氧原子構(gòu)成的 ③表示一個水分子中含有三個原子
量的含義		①表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 ②表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 ③表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)	①H2O的相對分子質(zhì)R =18 ②H2O中氫元素和氧元素質(zhì)量比為1:8 ③H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=11.1%

（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)(以Cu為例)
宏觀：
表示該物質(zhì)：銅
表示該物質(zhì)由什么元素組成：銅由銅元素組成
微觀：表示該物質(zhì)的一個原子—一個銅原子。

化學式和化合價的關(guān)系：
（1）根據(jù)化學式求化合價
①已知物質(zhì)的化學式，根據(jù)化合價中各元素的正負化合價代數(shù)和為0的原則確定元素的化合價。
標出已知、未知化合價：
列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4
②根據(jù)化合價原則，判斷化學式的正誤，如判斷化學式KCO₃是否正確
標出元素或原子團的化合價
計算正負化合價代數(shù)和是否為0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以給出的化學式是錯誤的，正確的為K₂CO₃。
③根據(jù)化合價原則，計算原子團中某元素的化合價，如計算NH₄⁺中氮元素的化合價和H₂PO₄^-(磷酸二氫根)中磷元素的化合價。
由于NH₄⁺帶一個單位的正電荷，不是電中性的，因此各元素的化合價代數(shù)和不為多，而是等于+1. 設(shè)氮元素的化合價為x
x+(+1)×4=+1 x=-3
所以在NH₄⁺中，氮元素的化合價為-3. 同理H₂PO₄^-帶一個單位的負電荷、不是電中性的、因此各元素的化合價代數(shù)和不為零，而是-1.
設(shè)磷元素的化合價為y
(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H₂PO₄^-中磷元素的化合價為+5.
④根據(jù)化合價原則，確定物質(zhì)按化合價的排序。如H₂S，S，SO²，H₂SO₄四種物質(zhì)中均含有硫元素，并且硫元素的化合價在四種物質(zhì)中分別為：-2，0， +4，+6，故這四種物質(zhì)是按硫元素的化合價由低到高的順序排列的。

（2）根據(jù)化合價寫化學式
根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于0的原則，已知元素的化合價可以推求實際存在物質(zhì)的化學式，主要方法有兩種：
①最小公倍數(shù)法

	步驟	舉例
寫	一般把正價元素的符號(或原子團)寫在左邊，負價元素的符號(或原子團)寫在右邊，并把化合價寫在元素符號(或原子團)的正上方	、
求	求出兩種元素化合價絕對位的最小公倍數(shù)，然后求出每種元素的原子個數(shù)=	因為|-2|×|+3|=6，所以Al原子個數(shù)為6/3=2，O原子個數(shù)=6/2=3
標	將原子個數(shù)寫在相應元素符號的正下角	Al2O3
驗	檢驗各種元素正負化合價的代數(shù)和是否為0，確定化學式的正確性	（+3）×2+（-2）×3=0，所以該化學式正確。

②交叉法

	步驟	例1 硫酸銅	例2 氧化鈣
排列	分析名稱，確定元素符號（或原子團）的順序	鋁 硫酸根 Al SO4	鈣 氧 Ca O
標價	標上化合價	、	、
約簡	將化合價的絕對值約成最簡整數(shù)比	、	、
交叉	將整數(shù)交叉寫在元素符號（或原子團）的右下角
檢驗	根據(jù)正負化合價代數(shù)和是否為0，檢驗正誤	（+3）×2+（-2）×3=0	（+2）+（-2）=0

確定化學式的幾種方法:
1. 根據(jù)化合價規(guī)則確定化學式
例1：若A元素的化合價為+m，B元素的化合價為-n，已知m與n都為質(zhì)數(shù)，求A，B兩元素化合后的物質(zhì)的化學式。
解析：由題意知正、負化合價的最小公倍數(shù)為m ·n，A的原子個數(shù)為(m·n)/m=n，B的原子個數(shù)為 (m·n)/n=m
答案：所求化學式為AnBm.

2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式
例2：根據(jù)反應方程式2XY+Y2==2Z，確定Z 的化學式
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類不變，原子數(shù)目沒有增減，反應前有兩個X原子，四個Y原子，則兩個Z分子含有兩個X原子和四個Y原子。
答案：z的化學式為XY2

3. 利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學式
例3：X元素的原子核外有17個電子，Y元素的原子最外層有2個電子，求X、Y兩元素所形成的化合物的化學式。
解析：X元素的原子核外有17個電子，Y元素的原子最外層有2個電子，X原子易得1個電子，Y原子易失2個電子，根據(jù)電子得失相等可求化合物的化學式為YX2

4.利用元素質(zhì)量比確定化學式:
例4：有一氮的氧化物，氮、氧兩元素的質(zhì)量比為7: 4，求此氧化物的化學式。
解析：設(shè)此氧化物的化學式為NxOy，根據(jù)xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。
答案：所求氧化物的化學式為N2O。

5. 利用化學式中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學式
例5：某氮氧化合物分子中含有3個原子，23個電子，求此化合物的化學式。
解析：設(shè)此化合物的化學式為NxOy，則
x+y=3
7x+8y=23
解得x=1，y=2
答案：所求化學式NO₂。

利用化學式的變形比較元素的原子個數(shù)：
例：質(zhì)量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的個數(shù)比為?
解析：SO₂的相對分子質(zhì)量為64，SO₃的相對分子質(zhì)量為80，二者的最小公倍數(shù)是320，二者相對分子質(zhì)量相等時物質(zhì)的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)化為分子個數(shù)SO₂ 為320/64=5，SO₃為320/80=4，即5SO₂與4SO₃質(zhì)量相同，所以含氧原子的個數(shù)比為(5×2):(4×3)=10:12=5:6。
四、利用守恒法進行化學式計算：
例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)構(gòu)成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為？
解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，鈉原子與硫原子的個數(shù)比是恒定的，都是2:1，因而混合物中鈉、硫元素的質(zhì)量比(或質(zhì)量分數(shù)比)也是恒定的。設(shè)混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為x，可建立如下關(guān)系式。
Na ——S
46　　32
x　　　32%
46/32=x/32%
解得x=46%
混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-32%-46%=22%。

利用平均值法判斷混合物的組成
找出混合物中各組分的平均值(包括平均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分數(shù)等)，再根據(jù)數(shù)學上的平均值原理，此平均值總是介于組成中對應值的最大值與最小值之間，由此對混合物的組分進行推理判斷。
例：某氣休可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含C，O兩種元素，其質(zhì)量比為3:8，則該氣體可能是？
解析：由題給條件知，該氣體只含C，O兩種元素，而這兩種元素組成的氣體可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3：8，CO中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:4，O2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是0 (因C的質(zhì)量為0)。題中給出該氣體中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:8，故符合題意的氣體組成為：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。

利用關(guān)系式法解題技巧：
關(guān)系式法是根據(jù)化學式所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量之間的比例關(guān)系，直接列比例式進行計算的方法。
例： 多少克(NH4）2SO4與42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素質(zhì)量相等?
設(shè)與42.4g尿素中所含氮元素質(zhì)量相等的(NH4）2SO4的質(zhì)量為x
(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2
　　132　　　　　　　　　60
　　　x　　　　　　　　　42.4g
132/x=60/42.4g
x=93.28

化學式前和化學式中數(shù)字的含義：
①化學式前面的數(shù)字表示粒子(原子、分子)數(shù)目；
②離子符號前的數(shù)字表示離子的數(shù)目；
③化學式石一下角的數(shù)字表示該粒子中對應原子或原子團的數(shù)目；
④離子符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù)。



相關(guān)初中化學知識點：物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分數(shù)

定義：
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的各元素總質(zhì)量之比。

公式：
某元素的質(zhì)量分數(shù)=
如AmBn中A元素的質(zhì)量分數(shù)=
若題目給出物質(zhì)的化學式，又同時知道物質(zhì)的實際質(zhì)量，則可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的質(zhì)量，將其中所含元素的質(zhì)量求出。同理，物質(zhì)的質(zhì)量=某元素質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)。


公式的理解：
計算時應先列式計算，然后代入數(shù)據(jù)算出結(jié)果。如水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能寫成×100%=×100%=×100%=11.1%

化學式中質(zhì)量分數(shù)的應用：
①已知物質(zhì)的質(zhì)量求所含的某元素的質(zhì)量
利用公式：元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)
②已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量
利用公式：物質(zhì)的質(zhì)量=元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)
③根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)確定物質(zhì)的化學式

利用化學式的變形比較元素質(zhì)量分數(shù)的大�。�
例：三種鐵的氧化物按鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列的順序為？
解析：三種含鐵的氧化物的化學式可變形為，則三種含鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：、、，通過比較分母可知：>>Ar(O)，故鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列的順序為。


相關(guān)初中化學知識點：化合價的求法

求化合價：
化合價是元素的一種性質(zhì)，它只有在元素彼此化合時才表現(xiàn)出來。在化合物中正、負化合價代數(shù)和等于零，這是求化合價的準則。

幾種求法：
一、由化學式或根式
1．求AmBn化合物中A元素化合價的公式： （B元素的化合價×B的原子個數(shù)）/A的原子個數(shù)
2．求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式： （已知化合價諸元素價數(shù)的代數(shù)和）/未知化合價的元素的原子個數(shù)
3．根據(jù)正、負電荷數(shù)判斷元素（或原子團）的化合價。 在根式中，正、負化合價總價數(shù)的代數(shù)和等于根式所帶的正、負電荷數(shù)。

二、由元素質(zhì)量比
1．（A元素的相對原子質(zhì)量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質(zhì)量×元素的化合價）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值
2．A元素的質(zhì)量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質(zhì)量=B元素的質(zhì)量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質(zhì)量

三、由質(zhì)量比
（B的化合價×A的相對原子質(zhì)量比值）/（A的化合價×B的相對原子質(zhì)量比值）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值


正負代化合價數(shù)和為零：
【例1】試確定化合物K₂MnO₄中Mn元素的化合價。 解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負代數(shù)和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K₂MnO₄中Mn元素化合價為+6價。

電子層結(jié)構(gòu)法
【例2】元素X的原子最外層上有1個電子，元素Y的原子最外層上有6個電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學式為[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價。因X最外層上只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個，故最低負價為-2價，則X、Y所形成化合物分子式為X₂Y，應選B。

質(zhì)量分數(shù)法
【例3】某元素的相對原子質(zhì)量為59，在其氧化物中該元素的質(zhì)量分數(shù)為71%，則它的化合價為[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：設(shè)該元素的氧化物化學式為RxOy 依題意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化學式為R2O3，R化合價為+3價，選C。

質(zhì)量守恒定律法
【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2∶3，則該金屬的化合價是[] A．+1B．+2C．+3D．+4
解析：設(shè)生成的氯化物化學式為RClx，依題意有分子數(shù)之比RClx∶H2O=2∶3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，生成物中H、Cl的原子個數(shù)比也應為1：1，故x值為3，則R的化合價為+3價，選C。

相對分子質(zhì)量法
【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為M，同價態(tài)的氯化物相對分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價數(shù)值為[]
解析：設(shè)該元素化合價為+x價，相對原子質(zhì)量為MR
(1)如x為奇數(shù)時，氧化物化學式為R2Ox，氯化物化學式為RClx，據(jù)題意有
2MR+16x=M(1)
MR+35.5x=N(2)
（2）*2－（1）得x的值為x=+(2N-M)/55
(2)x為偶數(shù)時，氧化物化學式為Rox/2氯化物化學式為RClx，據(jù)題意有 MR+35.5x=N(4) x=+(N-M)/27.5

質(zhì)量關(guān)系法
【例6】相對原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生bg氫氣，則反應中該金屬元素的化合價為[]
解析：設(shè)金屬在反應中化合價為+x價，則金屬單質(zhì)與生成H2有如下關(guān)系：
2R～xH2
2M 2x
a b
故應選B。

相關(guān)因素討論法
【例7】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5，其氧化物化學式為MxOy，氯化物化學式MClz當y∶z=1∶2時，M的化合價可能是[]
A．+1B．+2C．+3D．+4
解析：M的化合價在數(shù)值上等于z的值
如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（與最外層電子數(shù)少于5不符） 故應選B、D。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/256712.html

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