1. 定義：沒有生成其他物質的變化
2. 實例：燈泡發(fā)光，冰融化成水；水蒸發(fā)變成水蒸氣；碘，干冰的升華，汽油揮發(fā)，蠟燭熔化等都是物理變化。
化學變化：
1. 定義：物質發(fā)生變化時生成其他物質的變化。
2. 實例：木條燃燒，鐵生銹，食物腐爛
3. 現(xiàn)象：化學變化在生成新物質的同時，時常伴隨著一些反應現(xiàn)象，表現(xiàn)為顏色改變，放出氣體，生成沉淀等，化學變化不但生成其他物質，而且哈伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱，放熱，發(fā)光等。
物理變化：
1. 特征：沒有新物質生成。
2. 微觀實質：分子本身沒有變（對于由分子構成的物質），主要指形狀改變或三態(tài)變化。
化學變化：
1. 特征：有新物質生成
2. 微觀實質：物質發(fā)生化學變化時，反應物的分子在化學反應中分成了原子，原子重新組成構成新分子。
物理變化概念的理解：
(1)擴散，聚集，膨脹，壓縮，揮發(fā)，摩擦生熱，升溫，活性炭吸附氯氣等都是物理變化
(2)石墨在一定條件下變成金剛石不是物理變化而是化學變化，因為變成了另一種物質
(3)物理變化前后，物質的種類不變，組成不變，化學性質不變
(4)物理變化的實質是分子的聚集狀態(tài)發(fā)生了改變，導致物質的外形或狀態(tài)隨之改變。
成語、俗語、古詩詞蘊含的化學知識
(1)成語、俗語中的變化
①物理變化：只要功夫深，鐵柞磨成針；
冰凍三尺非一日之寒；
木已成舟；滴水成冰；花香四溢等。
②化學變化：百煉成鋼、點石成金、蠟炬成灰等。
(2)古詩詞中的變化于謙的《石灰吟》：
千錘萬鑿出深山—物理變化
烈火焚燒若等閑—化學變化
粉身碎骨渾不怕—化學變化
要留清白在人間—化學變化
物質的三態(tài)變化
（1）物態(tài)變化是指同一種物質可在固態(tài)，氣態(tài)，液態(tài)三種狀態(tài)發(fā)生轉化的過程，如下圖，物態(tài)變化過程沒有新物質生成，屬于物理變化。
（2）物態(tài)變化過程中的名稱和熱量變化
| 變化過程 | 名稱 | 熱量變化 |
| 固態(tài)→氣態(tài) | 升華 | 吸熱 |
| 氣態(tài)→固態(tài) | 凝華 | 放熱 |
| 固態(tài)→液態(tài) | 熔化 | 吸熱 |
| 液態(tài)→固態(tài) | 凝固 | 放熱 |
| 液態(tài)→氣態(tài) | 汽化 | 吸熱 |
| 氣態(tài)→液態(tài) | 液化 | 放熱 |
相關初中化學知識點：物理性質和化學性質的區(qū)別和應用
物理性質：
1. 概念：不需要發(fā)生化學變化就直接表現(xiàn)出來的性質。
2. 實例：在通常狀態(tài)下，氧氣是一種無色，無味的氣體。
3. 物質的物理性質：如顏色，狀態(tài)，氣味，熔點，沸點，硬度等。
化學性質：
1. 概念：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠。化學性質只能通過化學變化表現(xiàn)出來。
物質的性質和用途的關系：
若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了物質的物理變化，物質本身發(fā)生了變化，變成了其他物質，則是利用了物質的化學性質。物質的性質與用途的關系：物質的性質是決定物質用途的主要因素，物質的用途體現(xiàn)物質的性質。
物質的性質與物質的變化的區(qū)別和聯(lián)系
| 物質的性質 | 物質的變化 | |
| 區(qū)別 | 物質的性質是指物質的特有屬性，不同的物質其屬性不同，是變化的內因 | 物質的變化是一個過程，是有序的，動態(tài)的，性質的具體體現(xiàn) |
| 聯(lián)系 | 物質的性質決定了它能發(fā)生的變化，而變化又是性質的具體表現(xiàn) | |
判斷是“性質”還是“變化”：
判斷某種敘述是指物質的“性質”還是“變化”時，首先要準確把握它們的區(qū)別和聯(lián)系，若敘述中有“能”，“難”，“易”，“會”，“就”等詞語，往往指性質，若敘述中有“已經(jīng)”，“了”，“在”等詞語，往往指物質的變化。
有關描述物質的詞語：
1. 物理性質：
(1)熔點
物質從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。
(2)沸點
液體沸騰時的溫度叫沸點。
(3)壓強
物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。
(4)密度
物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。
(5)溶解性
一種物質溶解在另一種物質里的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。
(6)潮解
物質在空氣中吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。
(7)揮發(fā)性
物質由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅怏w或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體
(8)導電性
物體傳導電流的能力叫導電性:固體導電靠的是白由移動的電子，溶液導電依靠的是自由移動的離子
(9)導熱性
物體傳導熱量的能力叫導熱性。一般導電性好的材料，其導熱性也好。
(10)延展性
物體在外力作用下能延伸成細絲的性質叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質之一。
2. 化學性質：
(1)助燃性物質在一定的條件下能進行燃燒的性質。如硫具有可燃性。
(2)助燃性物質能夠支持燃燒的性質。如氧氣具有助燃性
(3)氧化性在氧化還原反應中，能夠提供氧元素的性質
(4)還原性在氧化還原反應中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質，初中化學常見的還原性物質(即還原劑)有 H2、CO、C。
(5)酸堿性酸堿性是指物質能夠使酸堿指示劑變色的性質: 酸性溶液能使紫色石蕊變紅，堿性溶液能使紫色石蕊變藍。
(6)穩(wěn)定性物質不易與其他物質發(fā)生化學反應或自身不易發(fā)生分解反應的性質，如稀有氣體化學性質穩(wěn)定。
(7)風化結晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的環(huán)境中失去結晶水的性質。
相關初中化學知識點：氨氣的性質
定義：
氨氣，無機化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，氨溶于水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。
氨氣的物理性質：
相對分子質量17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.771g/L
氨氣極易溶于水，溶解度1：700
熔點-77.7℃；沸點-33.5℃
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
氨水中存在三分子、三離子
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
（2）跟酸反應
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）
（4）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）與水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
該反應是侯氏制堿法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀，加熱碳酸氫鈉制得純堿。
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（6）與氧化物反應
3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2 這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時制取氮氣的方法，采用氨氣與氧化銅供熱，體現(xiàn)了氨氣的還原性。
銨鹽的化學性質：
（1）受熱分解
所有的銨鹽加熱后都能分解，其分解產物與對應的酸以及加熱的溫度有關。分解產物一般為氨和相應的酸。如果酸具有氧化性，則在加熱條件下，氧化性酸和產物氨將進一步反應，使NH3氧化為N2或其氧化物：
碳酸氫銨最易分解，分解溫度為30℃：
氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華，而是它在不同條件下的兩種化學反應：
硝酸銨受熱分解的產物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時，分解生成硝酸和氨氣： 溫度再高時，產物又有不同；在更高的溫度或撞擊時還會因分解產物都呈氣體而爆炸。
硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應的硫酸。強熱時，還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應，所以產物就比較復雜。
（2）跟堿反應放出氨氣
實驗室里就是利用此反應來制取氨，同時也利用這個性質來檢驗銨離子的存在。銨鹽在工農業(yè)生產上有重要用途，大量的銨鹽用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。NH4NO3還是某些炸藥的成分，NH4Cl用于制備干電池和染料工業(yè)，它也用于金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄層。
1. 噴泉實驗
在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水里事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好后。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現(xiàn)象。 實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。
2. 氨氣檢驗
方法一： 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
方法二： 用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣�！ �
固氮：
（1）人工固氮
工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨
最近，兩位希臘化學家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大學的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質的電解池中，用覆蓋在固體電解質內外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉化為氨，轉化率達到78%；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉化率為10至15%！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產率，證實提高氮的分壓對提高轉化率無效；升高電流和溫度雖提高質子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。
（2） 天然固氮
①大氣固氮
閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠遠滿足不了農業(yè)生產的需求。
②生物固氮
豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下：
除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。
注意事項：
氨對接觸的皮膚組織都有腐蝕和刺激作用，可以吸收皮膚組織中的水分，使組織蛋白變性，并使組織脂肪皂化，破壞細胞膜結構。氨的溶解度極高，所以主要對動物或人體的上呼吸道有刺激和腐蝕作用，常被吸附在皮膚粘膜和眼結膜上，從而產生刺激和炎癥�？陕楸院粑览w毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對疾病的抵抗力。氨通常以氣體形式吸入人體，氨被吸入肺后容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。進入肺泡內的氨，少部分為二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可隨汗液、尿液或呼吸排出體外。氨氣泄露氨氣泄露短期內吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等，嚴重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合癥，同時可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。若吸入的氨氣過多，導致血液中氨濃度過高，就會通過三叉神經(jīng)末梢的反射作用而引起心臟的停搏和呼吸停止，危及生命。
長期接觸氨氣，部分人可能會出現(xiàn)皮膚色素沉積或手指潰瘍等癥狀。
室內空氣中氨氣主要來自建筑施工中使用的混泥土添加劑。添加劑中含有大量氨內物質，在墻體中隨著溫度、濕度等環(huán)境因素的變化而還原成氨氣釋放出來。
相關初中化學知識點：二氧化硫的性質
概述：
二氧化硫（化學式：SO2）是最常見的硫氧化物。無色氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一�；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。
物理性質：
無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40）密度2.551g/L。（氣體，20攝氏度下） 熔點：-72.4℃（200.75K） 沸點：-10℃（263K）
化學性質：
(1)SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸是酸雨的主要成分）
(2)漂白性：使品紅溶液褪色
二氧化硫的危險：
1. 健康危害
易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
2. 急性中毒
輕度中毒時，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴重中毒可在數(shù)小時內發(fā)生肺水腫；極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。
3. 環(huán)境危害
對大氣可造成嚴重污染。容易被空氣中的粉塵催化氧化，進而形成硫酸型酸雨。（化學式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）
4. 燃爆危險
該品不自燃，有毒，具強刺激性。
急救措施：
1. 皮膚接觸 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗；就醫(yī)。
2. 眼睛接觸 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗；就醫(yī)。
3. 吸入 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸；就醫(yī)。
4. 食入 用水漱口，飲牛奶或生蛋清；就醫(yī)。
三氧化硫：
先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為： 2SO2+O2→2SO3（可逆）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/261069.html
相關閱讀：初中化學知識點：物質的變質