化合價的定義：
一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子相化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價、負價之分，如在H2O中，氫原子與氧原子的個數比為2:1，H為+1價，0為-2價;在MgCl₂中，鎂原子與氯原子的個數比為1:2，Mg為+2價，Cl為-1價。

化合價的意義：
化合價反映元素的原子之間相互化合時的數日，是元素的一種性質。因此，強調化合價時，一定要指明元素。

化合價的表示方法：
通常在元素符一號或原子團的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，數值在后�！�1”不能省略。例如_.


化合價的一般規(guī)律：
（1）化合價有正價和負價；
（2）金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，如MgCl2中Mg為+2價，Cl為-1價；非金屬元素和氧元素形成化合物時，非金屬元素通常顯正價，氧元素通常顯-2價，如SO2中S為+4價，O為-2價；
（3）一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，如KMnO4、K2MnO4中錳元素的化合價分別為+7，+6價；
（4）化合物中，各元素正、負化合價代數和為0；
（5）因為化合價是元素的原子在形成化合物時才表現出來的一種性質，所以單質中元素的化合價為0；
（6）原子團不能獨立存在，只是化合物的一個組成部分，所以原子團的化合價由各元素的正、負化合價的代數和算出，原子團的化合價一定不為0。

化合價與最外層電子數的關系：
（1）金屬元素的化合價數值一般等于它的最外層電子數。
（2）非金屬元素的最高正價數值等于它的最外層電子數（O、F除外），最低負價數值等于8減去最外層電子數。


化合價符號與離子符號的比較

	元素化合價的符號	離子符號
概念不同	表示元素原子所顯化合價的數值和正負的符號	表示帶電原子(或原子團)所帶電荷的電性核電荷量的符號
位置不同	化合價寫在元素符號或原子團的正上方	所帶電荷寫在元素符合（或原子團）的右上角。
前后不同	正負號在前，數字在后	數字在前，正負號在后
省略不同	化合價為+1或-1價時，數字1不能省略	帶一個單位正電荷或負電荷時，“1”不能省略不寫

一些常見元素和根的化合價：

元素和根的名稱	元素和根的符號	常見的化合價	元素和根的名稱	元素和根的符號	常見的化合價
鉀	K	+1	氯	Cl	-1、+1、+5、+7
鈉	Na	+1	溴	Br	-1
銀	Ag	+1	氧	O	-2
鈣	Ca	+2	硫	S	-2、+4、+6
鎂	Mg	+2	碳	C	+2、+4
鋇	Ba	+2	硅	Si	+4
銅	Cu	+1、+2	氮	N	-3、+2、+3、+4、+5
鐵	Fe	+2、+3	磷	P	-3、+3、+5
鋁	Al	+3	氫氧根	OH-	-1
錳	Mn	+2、+4、+6、+7	硝酸根	NO3-	-1
鋅	Zn	+2	硫酸根	SO42-	-2
氫	H	+1	碳酸根	CO32-	-2
氟	F	-1	銨根	NH4+	+1

記憶口訣：
常見元素的化合價口訣
（1）一價鉀、鈉、銀、氫、氟，二價鈣、鎂、鋇和鋅，鋁價正三氧負二，以上價態(tài)要記真。銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負二正四六，負三正五氮和磷，氯價最常顯負一，還有正價一五七，錳顯正價二四六，最高價數也是七。

（2）常見原子團的化合價口訣
一價銨根氫氧根，另有硝酸氯酸根。二價硫酸碳酸根，勿忘一個錳酸根。三價只有磷酸根。除了銨根皆為負，常寫常用能記住。


相關初中化學知識點：元素符號的意義及寫法

表示方法：
為了書寫和學術交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各種元素，如:氫元素用“H”來表示，鐵元素用“Fe”來表示等。

元素符號的寫法：
①由一個字母表示的元素符號要大寫，如:H、C、 S、P，K。

②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。

元素符號和化學式的關系：

化學用語		元素符號	化學式
意義	宏觀	表示一種元素 表示一種物質（由原子構成的物質）	表示這種物質 表示這種物質由幾種元素組成
	微觀	表示該元素的一個原子	表示這種物質的一個分子〔由分子構成的物質) 表示一個分子含有各原子的個數(由分子構成的物質)
	量的意義	??	表示這種物質的相對分子質量 表示這種物質中各元素的原子個數比和質量之比 表示物質中各組成元素的質量分數
舉例		H 表示氫元素 表示一個氫原子	H2O 表示水 表示水是由氫元素和氧元素組成的 表示1個水分子 表示1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子
注意事項		單獨的化學式和元素符號，既有宏觀意義，又有微觀意義化學式和元素符號前加上數字，則只表示微觀意義，即只表示相應的粒子個數，如“2H”表示兩個氫原子，"3H2O"表示三個水分子化學式中元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該元素原子的個數，如“CO2”中的”2”表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子

相關初中化學知識點：生石灰的性質和用途

生石灰：
凡是以碳酸鈣為主要成分的天然巖石，如石灰?guī)r、白堊、白云質石灰?guī)r等，都可用來生產石灰。主要成分：氧化鈣（CaO）。



物理性質：
一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質時為淡灰色或淡黃色。

化學性質：
在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量�；瘜W反應方程式為：CaO+H₂O==Ca(OH)₂

產品用途
1.可作填充劑，例如：用作環(huán)氧膠黏劑的填充劑；
2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等；
3.用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4.可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑。
5.用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；
6.還可用于耐火材料、干燥劑；
7.可配制農機1、2號膠和水下環(huán)氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；
8.用于酸性廢水處理及污泥調質；
9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統(tǒng)的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；

注意事項：
1、使用操作過程時間越短越好，放置在包裝容器內的適當處，起到密封吸濕的作用。
2、存放在干燥庫房中，防潮，避免與酸類物接觸。
3、運輸過程中避免受潮，小心輕放，以防止包裝破損而影響產品質量。
4、禁止食用，萬一入口，用水漱口立即求醫(yī)。（切記不能飲水，生石灰是堿性氧化物遇水會腐蝕！）

與熟石灰，石灰乳的區(qū)別：
1. 與熟石灰
①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），白色固體耐火難溶。將（CaO）含量高的石灰?guī)r在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥劑，我國民間常用以防止雜物回潮。與水反應（同時放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰[氫氧化鈣Ca（OH）2，又稱“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的飽和溶液稱為“石灰水”，呈堿性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沉淀。
②與熟石灰的轉化與硬化
生石灰(CaO)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化。反應生成的產物氫氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。
石灰熟化時放出大量的熱，體積增大1?2．0倍。煅燒良好、氧化鈣含量高的石灰熟化較快，放熱量和體積增大也較多。工地上熟化石灰常用兩種方法：消石灰漿法和消石灰粉法。
生石灰熟化后形成的石灰漿中，石灰粒子形成氫氧化鈣膠體結構，顆粒極細(粒徑約為1μm)，比表面積很大(達10～30m2/g)，其表面吸附一層較厚的水膜，可吸附大量的水，因而有較強保持水分的能力，即保水性好。將它摻入水泥砂漿中，配成混合砂漿，可顯著提高砂漿的和易性。

石灰依靠干燥結晶以及碳化作用而硬化，由于空氣中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸鈣硬殼阻止二氧化碳向內部滲透，也妨礙水分向外蒸發(fā)，因而硬化緩慢，硬化后的強度也不高，1：3的石灰砂漿28d的抗壓強度只有0.2～0.5MPa。在處于潮濕環(huán)境時，石灰中的水分不蒸發(fā)，二氧化碳也無法滲入，硬化將停止；加上氫氧化鈣微溶于水，已硬化的石灰遇水還會溶解潰散。因此，石灰不宜在長期潮濕和受水浸泡的環(huán)境中使用。

石灰在硬化過程中，要蒸發(fā)掉大量的水分，引起體積顯著收縮，易出現干縮裂縫。所以，石灰不宜單獨使用，一般要摻人砂、紙筋、麻刀等材料，以減少收縮，增加抗拉強度，并能節(jié)約石灰。 石灰具有較強的堿性，在常溫下，能與玻璃態(tài)的活性氧化硅或活性氧化鋁反應，生成有水硬性的產物，產生膠結。因此，石灰還是建筑材料工業(yè)中重要的原材料。

2. 與石灰乳
石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，因為氫氧化鈣溶解度不是很大，所以往往生成的是氫氧化鈣的懸濁液（即水溶液中還存在著沒有溶解的氫氧化鈣），這就是石灰乳
石灰乳是石灰漿用水稀釋后的混濁液。 指石灰加入過量的水(約為石灰質量的2.5-3倍)后得到的漿體。

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