分子結(jié)構(gòu)圖:

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，分子是其中的一種。世界上許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子可以構(gòu)成單質(zhì)，也可以構(gòu)成化合物。如:氧氣、氫氣、C60等單質(zhì)是由分子構(gòu)成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構(gòu)成的。

分子的定義：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

概念的理解：
①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。
③分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)物質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)等）需要大量的集合體一起來(lái)共同體現(xiàn)，單個(gè)分子無(wú)法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。
④“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是”保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。如果不是在“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)” 這層含義上，分子還可以分成更小的粒子。

用分子的觀點(diǎn)解釋問(wèn)題:
物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)分子本身未變，分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、分子間的間隔發(fā)生了改變;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化，分子分成原子，原子重新組合變成了共他物質(zhì)的分子。如：水變成水蒸氣，水分子本身沒(méi)有變，只是分子間的問(wèn)隔變大，這是物理變化；水通直流電.水分子發(fā)生了變化，生成了氫原子和氧原子，氫.原子構(gòu)成氫分子，氧原子構(gòu)成氧分子，這是化學(xué)變化。

分子的表示方法:
分子可用化學(xué)式表示：如O：既可表示氧氣，也可表示1個(gè)氧分子。

分子的構(gòu)成：



相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：驗(yàn)證分子特點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證分子特點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)：

通過(guò)對(duì)分子特點(diǎn)的探究，可以讓學(xué)生直觀的感受到微觀世界里分子構(gòu)成物質(zhì)的特點(diǎn)。

探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)步驟	步驟1	步驟2	步驟3
	在盛有約40ml 蒸餾水的燒杯中加 如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻， 觀察現(xiàn)象	取步驟I得到的溶液，置于 試管中，再向其中滴加濃 氨水，觀察現(xiàn)象	將燒杯中的溶液分別倒入 A、B兩個(gè)小燒杯中，另取 一個(gè)小燒杯C,加入約5ml 濃 氨水。用一個(gè)大燒杯罩住 A，C兩個(gè)小燒杯，燒杯B 置于大燒杯外
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	無(wú)明顯現(xiàn)象	溶液由無(wú)色變成紅色	燒杯A中液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，燒杯B中無(wú)變化
實(shí)驗(yàn)解釋	燒杯中的濃氨水揮發(fā)出氛分子，氨分了進(jìn)人燒杯A中，使溶液變成紅色.而燒杯B中沒(méi)有氨分子進(jìn)入

探究分子間有間隙的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)原理	分子之間存在間隙且分子總是做不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)。將水和酒精充滿(mǎn)容量瓶，混合均勻后，若液面發(fā)生下降，則可驗(yàn)證分子間存在間隙。
實(shí)驗(yàn)用品	100ml 容量瓶 1 只、 100ml 燒杯 2 只、餐紙、保鮮膜、棉線(xiàn)一根、無(wú)水酒精、 純凈水、品紅溶液。
實(shí)驗(yàn)裝置
	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)果	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)方案一	(1) 打開(kāi)容量瓶，用小燒杯移取 70ml 已滴加了品紅溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小燒杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶滿(mǎn)。 (3) 塞上容量瓶塞，有液體溢出，用餐紙擦干。倒置容量瓶幾次，使液體充分混 合，觀察液面下降情況。	液面下降 1.5cm 左右，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯	優(yōu)點(diǎn)： (1) 酒精用量少，該實(shí)驗(yàn)只需耗費(fèi) 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品紅溶液的水呈紅色，可明顯觀察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液體分 層，上層無(wú)色，下層紅色。而倒置后溶液呈均勻紅色。 (3) 倒置前容量瓶充滿(mǎn)液體，排除了會(huì)有部分液體殘留在容量瓶上導(dǎo)致的誤差。 (4) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，混合后液面下降 1.5cm 左右 (5) 實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)用品少 缺點(diǎn)：將充滿(mǎn)的容量瓶塞上容量瓶塞會(huì)有液體溢出，這個(gè)操作不規(guī)范。
實(shí)驗(yàn)方案二	(1) 打開(kāi)容量瓶，用小燒杯移取 70ml 已滴加了品紅溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小燒杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶滿(mǎn)。 (3) 用保鮮膜迅速包裹容量瓶，然后將保鮮膜用細(xì)線(xiàn)捆緊。用手掌壓住容量瓶口， 倒置容量瓶幾次，使液體充分混合，觀察液面下降情況。	液面下降 1cm 左右，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯。用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)容量瓶外壁， 并無(wú)液體溢出。	優(yōu)點(diǎn)： (1) 酒精用量少，該實(shí)驗(yàn)只需耗費(fèi) 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品紅溶液的水呈紅色，可明顯觀察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液體分 層，上層無(wú)色，下層紅色。而倒置后溶液呈均勻紅色。 (3) 倒置前容量瓶充滿(mǎn)液體，排除了會(huì)有部分液體殘留在容量瓶上導(dǎo)致的誤差。 (4) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，混合后液面下降 1cm 左右 (5) 實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)用品少 (6) 方案二很好的解決了方案一的缺陷，且實(shí)驗(yàn)效果好。

相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子結(jié)構(gòu)示意圖

概念:
離子結(jié)構(gòu)示意圖是用來(lái)表示離子核電荷數(shù)和電子排布的圖示.同種元素的原子和離子其質(zhì)子數(shù)相同.離子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同,陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)大于核電荷數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù).主族元素的離子最外層一般為8個(gè)電子(最外層是K層為2個(gè)電子）。


陰陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的的區(qū)別：
1、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字=半弧上的數(shù)字之和，它就是原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字>半弧上的數(shù)字之和，它就是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖。
3、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字<半弧上的數(shù)字之和，它就是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：
分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

分子，原子，離子的比較：

	分子	原子	離子
概念	保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子	是化學(xué)變化中的最小粒子	帶電的原子或原子團(tuán)
表示方法	用化學(xué)式表示. 如H2，He	用元素符號(hào)表示，如H，F(xiàn)e	用離子符號(hào)表示，如Na+、NO3-
微粒的運(yùn)動(dòng)	物理變化是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，如:水的蒸發(fā)	化學(xué)變化是原子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果. 如:水的電解	離子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果可能是物理變化。也可能是化學(xué)變化，如:NaCl的溶解是物理變化， NaCl與AgNO3反應(yīng)是化學(xué)變化
化學(xué)計(jì)量數(shù)與符號(hào)的關(guān)系	化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、離了的“個(gè)數(shù)”，不表示元素和物質(zhì)
聯(lián)系

分子和原子的比較：

	原子	分子
定義	化學(xué)變化中的最小粒子	保持物質(zhì)(由分子直接構(gòu)成的物質(zhì))化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
相同點(diǎn)	①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的; ②都很小，但者階一定的體積和質(zhì)量; ③都在不斷地運(yùn)動(dòng); ④微粒子間都有間隔; ⑤都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
區(qū)別	化學(xué)變化中不能再分	化學(xué)變化中可以再分
	如:在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子
	同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)	同種分子化學(xué)性質(zhì)相同
聯(lián)系

原子與離子的比較：

	原子	離子
概念	化學(xué)變化中最小粒子	帶電荷的原子或原子團(tuán)
電性	呈電中性，不帶電	帶電： 陽(yáng)離子帶正電 陰離子帶負(fù)電
表示方法	用元素符號(hào)表示；Na 表示鈉原子，2Na表示2個(gè)鈉原子	在元素符號(hào)右上角先寫(xiě)電荷數(shù)，后標(biāo)出電性 (+、-)：Na+表示鈉離子，2Na+表示2個(gè)鈉離子
數(shù)量關(guān)系	核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)	陽(yáng)離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù) 陰離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù)
相似點(diǎn)	都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
轉(zhuǎn)化

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/268996.html

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