分子結(jié)構(gòu)圖:

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，分子是其中的一種。世界上許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子可以構(gòu)成單質(zhì)，也可以構(gòu)成化合物。如:氧氣、氫氣、C60等單質(zhì)是由分子構(gòu)成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構(gòu)成的。

分子的定義：
分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

概念的理解：
①分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的。
③分子只能保持物質(zhì)的化學物質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)等）需要大量的集合體一起來共同體現(xiàn)，單個分子無法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。
④“最小”不是絕對意義上的最小，而是”保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小”。如果不是在“保持物質(zhì)化學性質(zhì)” 這層含義上，分子還可以分成更小的粒子。

用分子的觀點解釋問題:
物理變化和化學變化的區(qū)別
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時分子本身未變，分子的運動狀態(tài)、分子間的間隔發(fā)生了改變;發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化，分子分成原子，原子重新組合變成了共他物質(zhì)的分子。如：水變成水蒸氣，水分子本身沒有變，只是分子間的問隔變大，這是物理變化；水通直流電.水分子發(fā)生了變化，生成了氫原子和氧原子，氫.原子構(gòu)成氫分子，氧原子構(gòu)成氧分子，這是化學變化。

分子的表示方法:
分子可用化學式表示：如O：既可表示氧氣，也可表示1個氧分子。

分子的構(gòu)成：



相關(guān)初中化學知識點：驗證分子特點的實驗

驗證分子特點的實驗：

通過對分子特點的探究，可以讓學生直觀的感受到微觀世界里分子構(gòu)成物質(zhì)的特點。

探究分子運動的實驗：

實驗裝置
實驗步驟	步驟1	步驟2	步驟3
	在盛有約40ml 蒸餾水的燒杯中加 如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻， 觀察現(xiàn)象	取步驟I得到的溶液，置于 試管中，再向其中滴加濃 氨水，觀察現(xiàn)象	將燒杯中的溶液分別倒入 A、B兩個小燒杯中，另取 一個小燒杯C,加入約5ml 濃 氨水。用一個大燒杯罩住 A，C兩個小燒杯，燒杯B 置于大燒杯外
實驗現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	溶液由無色變成紅色	燒杯A中液體由無色變?yōu)榧t色，燒杯B中無變化
實驗解釋	燒杯中的濃氨水揮發(fā)出氛分子，氨分了進人燒杯A中，使溶液變成紅色.而燒杯B中沒有氨分子進入

探究分子間有間隙的實驗：

實驗原理	分子之間存在間隙且分子總是做不停地無規(guī)則運動。將水和酒精充滿容量瓶，混合均勻后，若液面發(fā)生下降，則可驗證分子間存在間隙。
實驗用品	100ml 容量瓶 1 只、 100ml 燒杯 2 只、餐紙、保鮮膜、棉線一根、無水酒精、 純凈水、品紅溶液。
實驗裝置
	實驗步驟	實驗結(jié)果	實驗結(jié)論
實驗方案一	(1) 打開容量瓶，用小燒杯移取 70ml 已滴加了品紅溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小燒杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶滿。 (3) 塞上容量瓶塞，有液體溢出，用餐紙擦干。倒置容量瓶幾次，使液體充分混 合，觀察液面下降情況。	液面下降 1.5cm 左右，實驗現(xiàn)象非常明顯	優(yōu)點： (1) 酒精用量少，該實驗只需耗費 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品紅溶液的水呈紅色，可明顯觀察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液體分 層，上層無色，下層紅色。而倒置后溶液呈均勻紅色。 (3) 倒置前容量瓶充滿液體，排除了會有部分液體殘留在容量瓶上導致的誤差。 (4) 實驗現(xiàn)象明顯，混合后液面下降 1.5cm 左右 (5) 實驗操作簡單，實驗用品少 缺點：將充滿的容量瓶塞上容量瓶塞會有液體溢出，這個操作不規(guī)范。
實驗方案二	(1) 打開容量瓶，用小燒杯移取 70ml 已滴加了品紅溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小燒杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶滿。 (3) 用保鮮膜迅速包裹容量瓶，然后將保鮮膜用細線捆緊。用手掌壓住容量瓶口， 倒置容量瓶幾次，使液體充分混合，觀察液面下降情況。	液面下降 1cm 左右，實驗現(xiàn)象非常明顯。用無水硫酸銅檢驗容量瓶外壁， 并無液體溢出。	優(yōu)點： (1) 酒精用量少，該實驗只需耗費 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品紅溶液的水呈紅色，可明顯觀察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液體分 層，上層無色，下層紅色。而倒置后溶液呈均勻紅色。 (3) 倒置前容量瓶充滿液體，排除了會有部分液體殘留在容量瓶上導致的誤差。 (4) 實驗現(xiàn)象明顯，混合后液面下降 1cm 左右 (5) 實驗操作簡單，實驗用品少 (6) 方案二很好的解決了方案一的缺陷，且實驗效果好。

相關(guān)初中化學知識點：離子結(jié)構(gòu)示意圖

概念:
離子結(jié)構(gòu)示意圖是用來表示離子核電荷數(shù)和電子排布的圖示.同種元素的原子和離子其質(zhì)子數(shù)相同.離子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同,陽離子的質(zhì)子數(shù)大于核電荷數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù).主族元素的離子最外層一般為8個電子(最外層是K層為2個電子）。


陰陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的的區(qū)別：
1、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字=半弧上的數(shù)字之和，它就是原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字>半弧上的數(shù)字之和，它就是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。
3、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字<半弧上的數(shù)字之和，它就是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。


相關(guān)初中化學知識點：構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：
分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

分子，原子，離子的比較：

	分子	原子	離子
概念	保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子	是化學變化中的最小粒子	帶電的原子或原子團
表示方法	用化學式表示. 如H2，He	用元素符號表示，如H，F(xiàn)e	用離子符號表示，如Na+、NO3-
微粒的運動	物理變化是分子運動的結(jié)果，如:水的蒸發(fā)	化學變化是原子運動的結(jié)果. 如:水的電解	離子運動的結(jié)果可能是物理變化。也可能是化學變化，如:NaCl的溶解是物理變化， NaCl與AgNO3反應是化學變化
化學計量數(shù)與符號的關(guān)系	化學式、元素符號、離子符號前加上化學計量數(shù)，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、離了的“個數(shù)”，不表示元素和物質(zhì)
聯(lián)系

分子和原子的比較：

	原子	分子
定義	化學變化中的最小粒子	保持物質(zhì)(由分子直接構(gòu)成的物質(zhì))化學性質(zhì)的最小粒子
相同點	①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的; ②都很小，但者階一定的體積和質(zhì)量; ③都在不斷地運動; ④微粒子間都有間隔; ⑤都能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)
區(qū)別	化學變化中不能再分	化學變化中可以再分
	如:在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子
	同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)	同種分子化學性質(zhì)相同
聯(lián)系

原子與離子的比較：

	原子	離子
概念	化學變化中最小粒子	帶電荷的原子或原子團
電性	呈電中性，不帶電	帶電： 陽離子帶正電 陰離子帶負電
表示方法	用元素符號表示；Na 表示鈉原子，2Na表示2個鈉原子	在元素符號右上角先寫電荷數(shù)，后標出電性 (+、-)：Na+表示鈉離子，2Na+表示2個鈉離子
數(shù)量關(guān)系	核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)	陽離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù) 陰離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù)
相似點	都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
轉(zhuǎn)化

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/268996.html

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