溶解定義：
廣義上說，超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對于固體/液體/或氣體產生化學反應使其成為分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解。一種物質（溶質）分散于另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑（如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑）。

溶解過程：
物質溶解于水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。

固體、液體及氣體溶解的對比分析：

（1）固體溶解
固體溶解時，常需要粉碎，加熱，震蕩，攪拌等方法加速溶解。


（2）液體溶解
一般液體溶解時，將液體加水攪拌均勻。


（3）氣體溶解
氣體溶解時，對于溶解度小的氣體要把導管插入水中，極易溶于水的氣體，應在導管末端插一倒置的漏斗，漏斗邊緣接觸水。


溶解性應用：

1、是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性質，溶解是物理變化。

3、溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。（固體）

（20℃）	難溶(不溶)	微溶	可溶	易溶
	<0.01g	0.01g～1g	1 g～10g	>10g

4、利用溶解性可有以下應用：
（1）判斷氣體收集方法
可溶（易溶）于水的氣體不能用排水取氣法。
如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。

（2）判斷混合物分離方法
兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。
如：KNO3（易溶）與CaCO3(難溶)可用過濾法分離
而C與MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用過濾法分離。
溶解度算法=溶質質量/溶劑質量(通常為水)
單位： g/100g水。

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