氧化鐵自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化鐵。
灼熱的氧化鐵可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成鐵+X（氧化物）。

實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵：

①反應(yīng)原理：3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
②裝置：


③現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；澄清石灰石變渾濁，尾氣燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

④實(shí)驗(yàn)步驟：
a.檢驗(yàn)裝置的氣密性
b.裝入藥品并固定裝置
c.通入一氧化碳?xì)怏w并點(diǎn)燃酒精燈
d.待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱
e.當(dāng)試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱
f.待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。

⑥化學(xué)反應(yīng)方程式:
3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂2CO₂

⑦注意事項(xiàng)：
a.反應(yīng)條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。
b.CO有劇毒，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，未反應(yīng)完的氣體要進(jìn)行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO₂)以防止污染空氣。
c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。
實(shí)驗(yàn)開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。


相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：S，F(xiàn)e，C，P等物質(zhì)在氧氣中的燃燒

氧化的化學(xué)性質(zhì)很活潑，很多物質(zhì)都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

部分物質(zhì)在空氣中和氧氣中反應(yīng)的對比：

a)碳和氧氣反應(yīng)
方程式：C + O₂CO₂
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

b)硫和氧氣反應(yīng)
方程式：S + O₂SO₂
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
注意：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在瓶底放少量水，用來吸收生成的有毒氣體。

c)紅磷和氧氣反應(yīng)：
方程式：4P + 5O₂2P₂O₅
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成大量白煙
生成的P₂O₅是固體小顆粒，現(xiàn)象為白煙，不是白霧。

d)鐵和氧氣的反應(yīng)：
方程式：3Fe + 2O₂Fe₃O₄
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)
注意：集氣瓶底放一層細(xì)沙或少量水。

e)鎂和氧氣反應(yīng)：
方程式：2Mg + O₂2MgO
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，有白煙。
注意：不能手持鎂條，應(yīng)用坩堝鉗夾持。

f)石蠟和氧氣反應(yīng)
文字表達(dá)式：石蠟+氧氣水+二氧化碳
現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，如果在火焰上方罩一個干冷燒杯，
燒杯內(nèi)壁有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

煙和霧的區(qū)別：

a)煙：大量固體小顆粒分散在空氣長產(chǎn)生煙。紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，是燃燒生成的固體P₂O₅分散在空氣中形成的
b)霧：大量小液滴分散在氣體中產(chǎn)生霧。打開盛濃鹽酸的瓶塞，瓶口有白霧，是揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴。
a)光：固體物質(zhì)燃燒使發(fā)光。鎂條燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白光
b)氣體物質(zhì)和容易氣化的物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生火焰。蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色的火焰，是石蠟熔化后生成的氣體燃燒而產(chǎn)生的。

描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的技巧：

可按三個順序從三個方面進(jìn)行：
（1）劇烈燃燒，有什么顏色的光，火焰；
（2）放熱；
（3）生成物的特性


相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和藥品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2.裝置：固液混合不加熱
（1）發(fā)生裝置

A裝置為簡易裝置，不便于加液體；
B，C使用了長頸漏斗，便于添加液體，使用B、C裝置時應(yīng)注意，長頸漏斗下端管日應(yīng)伸入液面以下，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出；
D裝置使用了分液漏斗，便于加酸，還可以利用活塞控制反應(yīng)。
（2）收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集。
如圖：

3.現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。

4.檢驗(yàn)：把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。

5.驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明已集滿。

6.實(shí)驗(yàn)步驟
a.檢查裝置的氣密性;
b.裝入石灰石(或大理石);
c. 塞緊雙孔塞;
d.從長頸漏斗中加入稀鹽酸;
e.收集氣體;
f.驗(yàn)滿。

7.注意事項(xiàng)：反應(yīng)物不能用濃鹽酸、硫酸、因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發(fā)，但會生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最后反應(yīng)停止！



實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的選擇：

實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能選用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
(2)不能選用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w。
(3)不能用碳酸鈉代替石灰石，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，產(chǎn)生的氣體難以收集。反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和接觸面積有關(guān)。反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率就越快，反之，則越慢。
各組物質(zhì)反應(yīng)情況如下表所示：

藥品	反應(yīng)速率
塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
石灰石粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快
塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：一氧化碳還原氧化銅

氧化銅自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成銅+X（氧化物）。

一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：

1. 實(shí)驗(yàn)器材
鐵架臺、酒精燈（也可以是酒精噴燈）、試管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。 藥品有：氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳

2. 化學(xué)反應(yīng)
CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CO+ 2CuO2Cu + CO₂
CO₂與Ca(OH)₂(澄清石灰水)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

3. 反應(yīng)現(xiàn)象
①黑色固體變成紅色②導(dǎo)管口有氣泡冒出③澄清石灰水變渾濁

4. 實(shí)驗(yàn)步驟
(1)連接裝置
(2)檢查裝置的氣密性。
(3)點(diǎn)燃加熱尾氣的酒精燈。
(4)通入CO，排除串聯(lián)裝置中的空氣。
(5)加熱CuO。
(6)停止加熱CuO。
(7)通入CO，排凈殘留在串聯(lián)裝置中的空氣。
(8)停止點(diǎn)燃尾氣。
注：①先通入CO一會兒，是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡，加熱時發(fā)生爆炸。
②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅、防止澄清石灰水倒流。
總之："CO早出晚歸，酒精燈遲到早退"，也說“先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化�！�
③用酒精燈點(diǎn)燃是進(jìn)行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。
注：此試驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行：防止沒除凈的CO使人中毒。

5. 裝置：



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