中考化學解題技巧及注意事項

　　一、選擇題

　　1、 物質(zhì)的分離、提純、鑒別及檢驗

　�、�“不增、不減、易分”：

　　不增即最終不能引入新的雜質(zhì);

　　不減是除雜結(jié)果不應使所需物質(zhì)減少;

　　易分是加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體和水等與所需物質(zhì)易于分離。

　�、诓荒�“玉石俱焚”：

　　所選試劑只與雜質(zhì)反應，一般不與被提純的物質(zhì)反應.

　�、鄄晃廴经h(huán)境

　�、懿荒芘f貌換新顏：

　　除雜結(jié)束前要恢復被提純物質(zhì)的原有狀態(tài)。

　�、菰噭┦欠襁^量

　　2、 圖像題

　�、倏雌瘘c：

　　容器內(nèi)的最初物質(zhì)是什么?

　�、诳唇K點

　�、劭垂拯c

　�、芸蹿厔�

　�、菔欠窈�有“一定量”

　　3、金屬與鹽、酸的反應

　　(1)金屬與酸反應

　�、倩�合價相同的情況下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比

　�、诜磻�速率越快，在坐標上的夾角越大

　�、劢饘俚姆磻�速率與其活潑性不成對應關系

　　④注意是否存在過量的問題

　　(2)金屬與鹽反應

　�、俜磻�順序

　�、跒V渣的成分：有強必有弱，有弱可有強

　　濾液的成分：有弱必有強，有強可有弱

　�、垭[含的反應

　�、茏⒁夥智闆r討論

　　4、信息整合題

　�、僮x懂言外之意

　�、诶斫庾⑨�

　�、刍�礎知識的考查：反應類型;物質(zhì)的組成;化學方程式的書寫;混合物;化合價;有機物等

　　④概念偷換

　�、葜�識遷移

　�、夼f知識新應用

　　⑦拓展總結(jié)

　�、嘈畔⑻釤�

　�、崤懦�法

　　5、計算題

　�、偈睾惴�

　�、跇O值法

　�、燮骄�值法

　�、莨�式法：

　　分子個數(shù)==物質(zhì)的質(zhì)量與每個分子質(zhì)量的比值;

　　物質(zhì)在混合物的質(zhì)量分數(shù)==某元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)與該元素在此物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)的比值

　　二 、填空題

　　1 、語句通順

　　2 、依據(jù)空格長短組織語言

　　3 、符號與文字要分清

　　4 、微觀結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)題意寫出化學方程式(一定要配平)

　　5、 溶液

　　①注意溫度對溶解度的影響:如氫氧化鈣、氣體和硝酸鉀

　�、诋斎軇�為水時，考慮0℃(結(jié)冰)和100℃(汽化)的特殊情況

　�、弁�一溫度同一物質(zhì)其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

　�、苣澄镔|(zhì)溶于水時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算要考慮：是否完全溶于水;是否與水反應; 溶解度如何。

　　⑤賦值法

　�、奕苜|(zhì)及溶劑守恒(稀釋及通電分解)

　　6、推斷題

　�、僬页鐾黄瓶�

　　②大膽假設

　�、劢Y(jié)合已知條件，框圖和問題

　　④善于從類別到個別，逐漸縮小范圍而排除

　�、菝鞔_元素(離子)守恒

　　⑥明晰各小題之間是否有聯(lián)系

　�、弋斣�素種類已知時，按照分類可窮盡可能的物質(zhì)種類

　�、嘧⒁夥智闆r討論化學反應(恰好還是有剩余)

　�、峄瘜W方程式的書寫及檢查：化學式 → 配平 → 條件及符號

　　三、 實驗題

　�、贇鈮�

　　溫度(上升、下降)和氣體(產(chǎn)生、消耗)→氣體體積改變→壓強改變→現(xiàn)象改變

　�、诙�氧化碳與水反應

　　4個對比實驗

　�、鄱�氧化碳與氫氧化鈉反應

　　三種方法

　�、芟←}酸和氫氧化鈉反應

　　三種方法

　　⑤樣品純度的分析

　�、尬镔|(zhì)成分的分析及驗證

　�、逤O、H2和C還原金屬氧化物

　　⑧鐵生銹的條件探究

　�、崛紵龡l件的探究

　�、饪諝庵醒鯕夂�量的測定

　　2、 實驗探究

　　①弄清實驗目的

　�、诤侠砝�用“閱讀資料”里的內(nèi)容

　�、蹖嶒灛F(xiàn)象要完整

　　④實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論的書寫可“照葫蘆畫瓢”

　�、菰噭┮�說明用量

　　四、 計算題

　　1. 化學方程式要檢查(配平是否正確)

　　2. 設置未知數(shù)的單位問題

　　3. 最后結(jié)果的保留問題

　　4. 給出的數(shù)據(jù)是純凈物還是混合物的質(zhì)量

　　若是混合物，其成分是什么?各成分的含量是多少?

　　若是純凈物，是否全部參加反應了?

　　5. 題中存在幾個化學反應，是否存在反應順序問題?

　　6. 反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求解過程中，溶質(zhì)包含幾部分?(往往包含生成的和原有的)

　　7. 反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求解過程中，溶液的質(zhì)量是否可通過差量法求出，即加入的質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體或沉淀或雜質(zhì)質(zhì)量：①+②… 減 ③+④… = 溶液的質(zhì)量

　　8. 差量法

　　適用情況：給出的所有數(shù)據(jù)都為混合物的質(zhì)量

　　(1) 通過相減往往能得出反應生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，再利用沉淀或氣體的質(zhì)量求出相關未知量

　　(2) 建立等量關系，列方程求解

　　9. 守恒法

　　利用化學反應前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學中的作用。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/773625.html

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