知識(shí)點(diǎn)三：離子

一、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類 ：原子、離子

離子有陽(yáng)離子和 陰離子兩種

區(qū)別: 粒子結(jié)構(gòu)： 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性： 原子：不顯電性

陽(yáng)離子：顯正電性

陰離子：顯負(fù)電性

符號(hào): 原子：用元素符號(hào)表示

陽(yáng)離子：用陽(yáng)離子符號(hào)表示

陰離子：用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫(xiě)法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)

知識(shí)點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

(2)計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比

(3)計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)分子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

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