(考試時間：90分鐘 總分：100分)
相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Na-23、K-39、Zn-65
第Ⅰ卷 (選擇題 共54分)
一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是( )
A.量筒 B.溫度計 C.酒精燈 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
2.下列物質(zhì)：①鹽酸 ②食鹽水 ③熔化的氯化鈉 ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋 酸，其中可以導(dǎo)電并且屬于強電解質(zhì)的是( )
A.只有③ B.①②③⑥⑧ C.④⑤ D.全部都是
3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的
ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
4.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：( )
A、氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
C、生產(chǎn)硫 酸的過程中使用過量空氣以提高SO2的利用率
D、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
5.25 ℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的離子組是( )
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+
C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、SO42-、NO3-
6.下列說法正確的是( )
A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活 化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
7.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )
A.20℃ 10 mL 4mol/L 的X溶液 B.20℃ 30 m L 2mol/L 的X溶液
C.10℃ 10 mL 2mol/L 的X溶液 D.10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液
8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是( )
A. X=Y=Z B.X>Y=Z C.X
9.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C . pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
10.已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ;Cl—Cl　243 kJ;H—Cl　431 k J。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是(　 )
A.H(g) + Cl(g) = HCl(g)　ΔH=?431 kJ•mol-1
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=?183 kJ
D.相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的 ΔH不相等
11.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng) kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
氣體體積
C(Y)/mol•L-1
溫度℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.

.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說法正確的是( )
A.m>n B.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少
C.Q<0 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
12.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是：( )
A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
13.一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。
圖一 圖二
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
B.t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C.t3時可能是減小壓強，平衡不移動;t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
D.x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)=0.1 mol /(L•min)
14.100mL、2mol.L-l硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A.醋酸鈉 B.硝酸鉀 C.硫酸銨 D.硫酸銅
15.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是( )
A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B.將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性
C.將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
D.將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④，①<②
16.下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )
①常溫下NaF溶液的pH大于7 　　 ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 　　　 　 ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A、①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④
17.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的 是( )
A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
C.圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
D.圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
18.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))：
2X(?)+ Y(?) a Z(g)
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之 比為1∶3∶2。
下列判斷正確的是( )
A.物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a = 2
B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡
時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，
則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則
Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ二、非選擇題(46分)
19.(6分)(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。
A.其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=41 kJ•mol-1
B.該 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。
(3)已知反應(yīng)： N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變
為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
20.(10分)某 研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。
(1)該學(xué)生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是 (寫編號)
(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：
( )→( ) → d →( ) →( ) →( ) →f
a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25 .00mL，注入錐形 瓶中，加入指示劑
b.用蒸餾水洗干凈滴定管
c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e.檢查滴定管是否漏水。
f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，
記下滴定管液面所在刻度
(3)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。
判斷到達終點的現(xiàn)象是___________
(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽 酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。
實驗編號
待測鹽酸溶液體積(mL)
滴定開始讀數(shù)(mL)
滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)
①
25.00
0.00
19.95
②
25.00
1.10
18.30
③
25.00
0.20
20.25
請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度
(5)下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是 (寫編號)
a. 其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b. 盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c. 盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗
d. 盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
e. 配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH
21.(13分)已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
(1)一定條件下，充入2mol SO2(g)和2mol O2(g)，20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_____________________
(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)______.
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③ v正(SO2)=2v正(O2) ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是( )
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是______;t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時______(填“大”、“小”或“等于”).
(4)圖2中P是可自由平行滑動的活塞.在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng).已知起始時容器A和B的體積均為aL.試回答：
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為______
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響).
22.(11分) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol•L-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨。請回答下列問題：
(1

)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________________。
(2)已知T ℃，KW=1×1 0-13，則t ℃________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_______。
(3 )25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=________(填數(shù)據(jù));
②若x+y>14，則a/b=________(填表達式);
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_____(填表達式)。
23.(6分)有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時A的體積分數(shù)為 ;
(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x= ，
乙中建立平衡時壓強的變化為 (填“遞增”或“遞減”)。答案
1—5 CACBD 6—10 CBBCA 11—15 BDCAC 16—18 DDC
19. (6分)(1)B(2分)
(2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H2=-571.6kJ•mol-1 (2分)
(3)2△H1+3△H2—2△H3 (2分)
20.(10分)(1)D (1分)
(2)( e )→( b ) → d →( c ) →( a ) →( g ) →f (2分)
(3 ) 滴定管活塞(1分);錐形瓶中溶液的顏色變化(1分)
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。(1分)
(4)0.0800 mol/L (2分) (5)a c e (2分)
21.(13分)(1)0.04mol/(L•s) (2)②④ (3)B 加入催化劑(1分) 小
(4)40% 2.6a
22.(11分)(1)④②③① (2)> (1分) ; 101：9
(3)①1 ②10x+y-14 ③
23.(6分) (1)40%; (2) 2 遞增;

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