A．明礬溶液加熱
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
解析：選B。明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，使酚酞試液顯紅色，加熱使水解程度增大，酚酞試液顏色加深，B符合題意；氨水中存在電離平衡NH3?H2O NH＋4＋OH－，加入NH4Cl，使平衡左移，溶液顏色變淺，C不符合題意；NaCl不水解，對(duì)顏色無(wú)影響，因此D不符合題意。
2．某溫度下，有反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小
B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大
C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率將增大
解析：選C。升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但其中物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2(g)的存在，顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小。
3．(2014年漳州高二檢測(cè))從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是( )
A．鹽酸 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鈉溶液 D．過(guò)氧化鈉
解析：選B。使指示劑顯黃色說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，即必須使c(In－)增大。應(yīng)加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，B符合題意。而D中過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)褪色。
4．反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是( )
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
解析：選C。題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。
5.
酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OH 濃硫酸△CH3COOC2H5＋H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是
________________________________________________________________________。
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①__________________；
②________________________________________________________________________。
(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成____________、____________________等問(wèn)題。
(5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。
同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為
________________________________________________________________________。
解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120 ℃時(shí)催化劑的選擇性差，60 ℃和80 ℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大，60 ℃為適宜溫度，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率提高，但4～6小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；②發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。
答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸
(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)
(3)加快反應(yīng)速率 及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難 催化效果不理想(任填兩種)
(5)①C ②乙醇脫水生成了乙醚
1. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是( )
A．反應(yīng)停止了
B．正、逆反應(yīng)的速率均為零
C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
D．正、逆反應(yīng)的速率相等
解析：選D。非平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)也都在繼續(xù)進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行不是達(dá)到平衡的特征；達(dá)到平衡的特征應(yīng)是正、逆反應(yīng)的速率相等。
2．(2014年嘉興高二檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是(雙選)( )
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變
解析：選AB。當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；反之，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，所以B正確；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，從表面上看，反應(yīng)物不再被消耗，生成物也不再增加，反應(yīng)物達(dá)到了最大轉(zhuǎn)化率，生成物達(dá)到最大產(chǎn)率，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，所以A正確；化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也就隨之而改變，所以C、D說(shuō)法是錯(cuò)誤的。
3．在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是( )
A．2 mol?L－1 H2SO4溶液
B．2 mol?L－1 NaOH溶液
C．蒸餾水
D．4 mol ?L－1CH3COOH溶液
解析：選B。乙酸乙酯水解時(shí)存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2O 催化劑CH3COOH＋CH3CH2OH。使用氫氧化鈉作催化劑的時(shí)候，NaOH和CH3COOH反應(yīng)使乙酸乙酯的水解平衡正向移動(dòng)，所以選用NaOH時(shí)乙酸乙酯的水解程度最大。故選B。
4．在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH>0。達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是(雙選)( )
A．減小壓強(qiáng) B．縮小體積
C升高溫度 D．增大氫氣濃度
解析：選BC。HBr、H2都是無(wú)色，要使混合氣體顏色加深，即增大溴的濃度。縮小體積，雖然平衡不發(fā)生移動(dòng)，但卻增大了溴的濃度，故混合氣體顏色加深；升高溫度，平衡向右移動(dòng)，增大了溴的濃度，混合氣體顏色加深。
5．對(duì)于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ?mol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是( )
A．升溫增壓 B．降溫減壓
C．升溫減壓 D．降溫增壓
解析：選D。增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，即使平衡向正向移動(dòng)，而正向氣體體積減小同時(shí)放熱，因此可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。
6．(2014年金華高二檢測(cè))反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是( )
A．低溫、低壓 B．低溫、高壓
C．高溫、高壓 D．高溫、低壓
解析：選C。由ΔH>0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。由勒夏特列原理可知：升高溫度、增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著生成C的方向移動(dòng)。
7．一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)( )
A．不變 B．增大
C．減小 D．無(wú)法判斷
解析：選C�？梢约僭O(shè)原來(lái)在容積為1 L的容器中通入了1 mol NO2，達(dá)平衡后NO2%＝a，然后又通入1 mol NO2，具體過(guò)程假設(shè)如下：
8．(2014年鎮(zhèn)江高二檢測(cè))在反應(yīng)FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl達(dá)到平衡后，向反應(yīng)液中加入少量的下列固體物質(zhì)，溶液顏色幾乎不變的是( )
A．KCl B．KOH
C．Fe2(SO4)3 D．KSCN
解析：選A。反應(yīng)FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl的實(shí)質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化。
9．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
解析：選C。減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
10．(2014年臺(tái)州高二檢測(cè))對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2 催化劑△2SO3，下列判斷正確的是(雙選)( )
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的2倍
解析：選BC。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3；其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；SO2消耗速率代表正反應(yīng)速率，O2的生成速率代表逆反應(yīng)速率，平衡時(shí)為2倍關(guān)系；SO2平衡濃度不一定等于O2濃度的2倍，因?yàn)槠鹗紳舛炔灰欢ㄊ?倍關(guān)系。
11．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 高溫2CO(g) ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。
(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。
(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。
(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO2)________。
解析：對(duì)于CO2(g)＋C(s) 高溫2CO(g) ΔH＞0，這一可逆反應(yīng)，增大C的用量，平衡不會(huì)移動(dòng)，c(CO)不變化，這是因?yàn)镃是固體物質(zhì)，C的用量雖然增大，但濃度是常數(shù)。保持溫度不變，減小密閉容器體積，實(shí)際上增大了體系的壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)，CO2和CO的濃度均增大。保持容器體積和溫度不變，充入N2，雖能增大容器的壓強(qiáng)，但由于各組分的濃度不變，故平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度減小，CO的濃度增大。
答案：(1)不移動(dòng) 不變
(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大
(3)不移動(dòng) 不變
(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小
12．以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為依據(jù)，解釋以下事實(shí)。
(1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)，可提高去污能力
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)打開(kāi)冰凍啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，討論外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，確定平衡移動(dòng)的方向，這是解題的依據(jù)。
答案：(1)氨水中存在兩個(gè)平衡，溶解平衡和電離平衡：
NH3＋H2O NH3?H2O NH＋4＋OH－，當(dāng)加入NaOH溶液，平衡體系中OH－的濃度增大，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氨氣逸出
(2)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 高溫、高壓催化劑2NH3(g)。氨氣在混合氣體中有一定含量，若將氨氣液化，使氨氣不斷離開(kāi)平衡體系，致使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高氨的產(chǎn)量
(3)碳酸鈉晶體溶于水去油污，原因是碳酸鈉水解呈堿性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，從而提高去污能力
(4)飲料在日常生活中相當(dāng)普遍，其中含有一定量的化學(xué)物質(zhì)，啤酒中CO2就是其中的一種。CO2在水中存在溶解平衡：CO2(g) CO2(aq)，化學(xué)平衡：CO2＋H2O H2CO3，上述平衡受壓力和溫度影響，打開(kāi)冰凍啤酒后，溫度升高壓強(qiáng)減小，均使兩平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫
13．一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無(wú)色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol?L－1。經(jīng)過(guò)60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定)。
(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。
(3)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的濃度：甲__________乙，反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是__________。
A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器
B．保持容器體積不變，使甲容器升溫
C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4
D．保持容器體積不變，使甲容器降溫
解析：(1)因?yàn)镹2O4 2NO2，故無(wú)色氣體會(huì)出現(xiàn)紅棕色。
(2)前2 s內(nèi)v(N2O4)＝0.1 mol?L－1－0.09 mol?L－12 s
＝0.005 mol?L－1?s－1。
(3)由于反應(yīng)N2O4 2NO2是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V甲＞V乙，p 乙＞ p甲，壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故乙容器先達(dá)平衡，所以甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間大于60 s。由于甲中壓強(qiáng)不變，故達(dá)到平衡時(shí)，甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧化二氮的濃度。由于反應(yīng)N2O4 2NO2是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量甲大于乙。
(4)因甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧化二氮的濃度，若使兩者濃度相等，則應(yīng)使甲中N2O4濃度增大或使乙中N2O4的濃度減小，其中A、C、D都能使N2O4(甲中)的濃度增大。
答案：(1)N2O4 2NO2 (2)0.005 mol?L－1?s－1
(3)大于 小于 大于 (4)B
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