M 第一章 化學反應與能量測試題
一、（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分。）
1.下列說法正確的是（ ）
A.化學反應都伴隨著能量的變化 B.個別化學反應與能量變化無關
C.化學反應都要放出能量 D.放熱反應的發(fā)生無需任何條件
2.下列說法不正確的是（ ）
A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
3.下列屬于放熱反應的是（ ）
A.鋁和鹽酸反應 B.焦碳和二氧化碳共熱 C.石灰石的分解 D.氫氣還原氧化銅
4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8 kJ?mol-1、-1411.0 kJ?mol-1和-1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A．-44.2 kJ?mol-1 B．+44.2 kJ?mol-1 C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-1
5．下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1
B.CO的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0 kJ?mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
6.化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；?H ＝ 2(a—b—c)kJ?mol-1
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；?H ＝ 2(b—a)kJ?mol－1
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；?H ＝ (b＋c—a)kJ?mol－1
D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；?H ＝ (a＋b)kJ?mol－1
7.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是( )
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
8. 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是( )
A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
9. 白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ?mol—1、P—O b kJ?mol—1、P=O c kJ?mol—1、O=O d kJ?mol—1。
根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是( )
A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol—1
10．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)6.02×1023
11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；?H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；?H =－31.0 kJ/mol 。則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?H等于( )
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
12．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；?H = + 49.0 kJ?mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；?H =－192.9 kJ?mol－1
下列說法正確的是( )
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol－1 B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的??H＞－192.9 kJ?mol－1
13．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2869 kJ
下列說法正確的是( )
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉化為正丁烷是一個放熱過程 D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
14．已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量，下列敘述正確的是( )
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的?H = 183 kJ/mol
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的?H =－183 kJ/mol
D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的?H =－183 kJ/mol
15．在相同溫度下，下列反應放出的熱量分別用Q1和Q2表示：Q1與Q 2的關系為( )
2H2(氣)+O2(氣)==2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)==2H2O(液)+ Q 2
A.Q1< Q 2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.2Q1=Q2
16. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷
裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol
H—H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
17. 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
18. 已知膽礬溶于水溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ?mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則：（　）
A、Q1>Q2　　　　B、Q1＝Q2　　　　C、Q1題 號1234567８９
答 案
題 號101112131415161７1８
答 案
Ⅱ卷非（共46分）
19．一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔融于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體，有關數(shù)據(jù)如下：
Na2S2O3?5H2OCaCl2?6H2ONa2SO4?10H2ONa2HPO4?12H2O
熔點(℃)40～5029.9232.3835.1
熔化熱(kJ／mol)49.737.377100.1
(1)上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是______________________(用化學式表示)。
(2)實際應用時最常采用的______________________ (由來源和成本考慮)。
20．①CaCO3(s) == CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（ ），不正確的理由分別是__________________
____________________________________________________________________________；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式______________________________。
（3上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學方程式有（ ）。
21.已知：H2（g） + O2 （g） ＝H2O（g），反應過程中能量變化如右上圖所示，回答：
（1）a、b、c分別代表的意義是：
a 化學鍵時 的能量；
b 化學鍵時 的能量；
（2）該反應ΔH 0（填“＜”或“＞”＝）。
22、在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。回答問題：
（1）實驗中玻璃棒的作用是 。
（2）反應方程式是 ,
（3）該反應屬于 （填反應類型）。
（4）實驗中觀察到現(xiàn)象有 ； 和反應混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
（5）通過 現(xiàn)象，說明該反應為 熱反應，這是由于反應物的總能量 生成物的總能量。
23．（10分）下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：
①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U型管內(nèi)加入少量紅墨水溶液（或品紅）。打開T型管螺旋夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛有1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是 。
（3）該實驗的原理是 。
（4）實驗中進行的化學方程式是 。
（5）該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca（OH）2的
能量之間的關系為 。
三、
24．實驗測得每1克碳充分燃燒生成CO2氣體放出32 . 79kJ的熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式。


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