四川省中江中學(xué)校2010級(jí)高二上期第一次階段性測(cè)試
化學(xué)試題
說(shuō)明：1．請(qǐng)把第Ⅰ卷答案填涂在機(jī)讀卡上；
2．本卷全卷滿分為100分，完成時(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷（，共45分）
一、（共15小題，共45分，每題3分。每題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是
①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
2．以下能級(jí)符號(hào)正確的是
A．1p B．2d C．3f D．4s
3．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是
A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多
D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大
4．某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，下列L層中分布正確的是
　
　 A． B．
C． D．
5．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是
A．鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
B．通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)的能量變化情況
C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵
6．某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是
A．IIA B．IIB C．VIII D．IB
7．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．NO2
8．下列原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的是
A．Mg B．N C．O D．F
9．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是
A．CH2＝CH2 B．H2O C．NH3 D．CH4
10．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P?P 198 kJ?mol－1，P?O 360 kJ?mol－1，O＝O 498 kJ?mol－1。則反應(yīng) P4（白磷）+3O2＝P4O6的能量變化為
A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量
C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量
11．甲烷分子（CH4）失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變
B.在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化
D.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋
13．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
14．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知
A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑
D.x的第一電離能小于y 的第一電離能
15．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
四川省中江中學(xué)校2010級(jí)高二上期第一次階段性測(cè)試
化學(xué)試題
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、請(qǐng)完成下列各題（共計(jì)55分）。
16．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol－1）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：
。
②表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素，則該元素屬于____區(qū)元素。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
17．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
（1）A在元素周期表中的位置是_______________________。
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
（填寫離子符號(hào)）。
（3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：
。
（4）C元素常見(jiàn)的化合價(jià)有－2、＋2、＋4、＋6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物。請(qǐng)你大膽猜想，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式________________、_________________。
18．（15分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是_______________。
A．激光 B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱 D．原子光譜 E．石墨導(dǎo)電
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是 ，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有 （填元素符號(hào)）。
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，則COCl2分子內(nèi)含有 （填標(biāo)號(hào)）。
A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）按下列要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式。
①平面三角形分子：分子式 ，雜化方式是 ；
②三角錐形分子：分子式 ，雜化方式是 ；
③正四面體形分子：分子式 ，雜化方式是 。
（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn?Br的鍵角________120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（6）已知CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?　　　。
19.(12分)2014年9月29日21時(shí)16分我國(guó)用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器成功發(fā)射，“這次成功發(fā)射，是中國(guó)載人航天事業(yè)發(fā)展史上的里程碑”�；鸺�所用推進(jìn)劑中的氧化劑是四氧化二氮，燃燒劑是偏二甲肼。燃燒劑也可用一種液態(tài)氮?dú)浠�合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
(1)該氮?dú)浠�合物的電子式�?。
(2)若該氮?dú)浠�合物與四氧化二氮恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠�合物通入足量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)氮可形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等，已知N2H5＋與N2H62＋是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4＋，因此有類似于NH4＋的性質(zhì)。寫出N2H62＋在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
(5)N≡N的鍵能為946kJ?mol-1，N－N單鍵的鍵能為159 kJ?mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的_______鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
(6)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。寫出N2O的一種由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子： ，它的立體構(gòu)型是 。又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，且每一個(gè)原子都達(dá)到８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它_________ (填“含有”或“不含”)非極性鍵。
20．（10分）Ⅰ．理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要物質(zhì)，該物質(zhì)中含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________，其中心離子（或中心原子）是___________________，配位數(shù)為_(kāi)________________。
Ⅱ．向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）該反應(yīng)生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是由于生成了__________________________的Fe(SCN)3；
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1 ：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求：
① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是_______________________。
② 若Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1 ：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)_______________________________________________________。
（3）向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，觀察到血紅色溶液迅速褪成無(wú)色，該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式可能為： ；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是
。
四川省中江中學(xué)校2010級(jí)高二上期第一次階段性測(cè)試
化學(xué)試題答案
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
題號(hào)123456789101112131415
答案CDDDCDCCBAADABA
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、請(qǐng)完成下列各題（共計(jì)55分）。
16．(10分)（1）①④；（2）①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。②a、s、Na2O和Na2O2；③ⅢA；④m
17．（8分）（1）第2周期ⅥA族 （2）S2?>O2?>Na+
（3）SO2 +Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl?+SO42?
（4）Na2S、SCl2、SO等(填兩種即可)
18．（12分）(1)C、E（2分）(3 ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) Cu 、K （各1分）
(3) D (1分) （4）BF3 sp2雜化 NF3 sp3雜化 CF4 sp3雜化 (各1分，共6分)
(5) ＜ (1分) （6）C＞H ＞Si （1分）
19.(12分)（1） (1分) （2）2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O(2分)
（3）N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2 (2分) (4)N2H62＋＋2OH－＝N2H4＋2H2O(2分)
（5）π（1分）（6）CO2（1分）直線形（1分） (1分) 含有 (1分)
20．（10分）Ⅰ（1）Na3AlF6 （1分） Al（1分） 6（1分）
Ⅱ（1）難電離（1分）
（2）①[Fe(SCN)]2+ （1分） ② FeCl3+5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]+3KCl （2分）
（3）Fe(SCN)3 +3F－＝FeF3+3SCN－ （或其它合理答案）（2分）
FeF3比Fe(SCN)3更難電離（1分）


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/56864.html

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