河北正定中學高二年級第一學期第一次考試?化學試題（理）
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：
相對原子質量(原子量)：H一1 C—12 O一16 S一32 Cl一35．5
第I卷(共55分)
一、(本題包括20小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意)
1.“化學，我們的生活，我們的未來”是2014年國際化學年的口號。下列說法與化學年口號相符的是（ ）
A．“低碳生活”就是開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放
B．關停CO2排放量大的企業(yè)，切斷CO2的排放源頭
C．日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應用潛在的巨大危險，應停建核電站
D．毒饅頭與瘦肉精事件說明化學品對食品的危害，我們應該拒絕一切化學品的使用
2．下列關于化學反應速率的說法正確的是
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B．化學平衡指化學反應的最大限度，改變條件也不能改變化學平衡
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
D．升高溫度一定能增大反應速率
3．關于下列圖示的說法中，正確的是
　A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
　B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
　C. 圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
　D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
4．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br－
B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－
C.無色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42－
D.強堿性溶液：Ba2+、Na+、NO3－ 、Cl－
5. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水
6. 下列離子方程式不正確的是：
A．KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B．K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
C．酸性高錳酸鉀與草酸的反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+ OH-=HCO3-
7. 已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為 （ ）
A． 350KJ B．700KJ C．200KJ D．250KJ
8. 已知反應：①Al+Fe2O3 Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列結論正確的是
A．鋁熱反應在高溫下才能發(fā)生，因此a>0
B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ
D．由條件可知：紅磷轉化為白磷是放熱反應，所以等質量的紅磷能量比白磷低
9. 已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+12O2（g）=H2O（g） ΔH=?248kJ?mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為（ ）
A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:2
10. 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ?mol-1
　　　　　 N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH=+180 kJ?mol-1
　　 則2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
　A．-386kJ?mol-1 　　 B．+386kJ?mol-1 C．-746kJ?mol-1　　　D．+746kJ?mol-1
11．一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是（ ）
A．平衡向正向移動 B．新平衡時，v正(A)= v逆(C)
C．氣體A的轉化率升高 D．m＋n＞p
12．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2:3的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+3Y 2Z,達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質的量是開始時混合氣體物質的量的0.7倍，則Y的轉化率最接近于（　 �。�
A. 37.5%B. 35%C. 50%D. 75%
13．對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v (正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
14．在一定溫度下將1mol CO和9mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡后，已知該反應平衡常數(shù)為K=1.0，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（ ）
A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol
15．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉化率（α～%）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：
A．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，
放出的熱量為92.4kJ。
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A） ＜ K（B）
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高。
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。
16. 一定條件下，下列反應中反應物的轉化率隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是：
A．2NO2 N2O4 (正反應放熱)
B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反應吸熱)
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應放熱)
D．3O2 2O3 （正反應為吸熱反應）
二、（本題包括5小題。每小題給出的四個選項中，有的只有一個或兩個選項正確，全部選對的得3分，選對但不全得1.5分，有選錯或不答得0分）
17．相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2 （g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= —92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②260放出熱量bkJ
下列敘述正確的是（ ）
A．放出熱量關系：b＞2a B．放出熱量關系：b =2a
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞② D．N2的轉化率：①＜②
18．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
A.如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
B.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點
C.25～30 min內用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol?L－1?min－1
D.反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度
19．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。
其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3X(g)＋Y(g) 2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是（ ）
A．平衡時氣體的平均摩爾質量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)
B．平衡時氣體的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)
C．平衡時Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)
D．平衡時氣體的壓強P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)
20．將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）
選擇改變的條件正、逆反應速率變化新平衡和原平衡比較
A升高溫度逆反應速率增大量大于正反應速率增大量X的體積分數(shù)變大
B增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小Z的濃度不變
C減小壓強正、逆反應速率都減小Y的體積分數(shù)變大
D充入一定量Z逆反應速率增大X的體積分數(shù)不變
21．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．平衡時，2v正(NO)=v逆(N2)
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
Ⅱ卷（53分）
22．（16分）50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ；
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）
(3)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，
如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫
度，則測得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、“不相等”)，
所求中和熱 （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ；
23．（10分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式 ；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2 α1 （填“大于”，“小于”或“等于”）；
（2）寫出固體磷和氯氣生成PCl5的熱化學方程式： 。
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是 ；
24．（13分）在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L?min)，求：
（1）此時A的物質的量濃度是 ；
反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)= n(B)=
（2）x的值為 ；5min內B的平均反應速率 ；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是 （不定項選擇）
A. 只增大A的濃度 B.增大反應的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強 D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值 3:5（填“>”“=”“<”）。
25．（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。
（1）容器中發(fā)生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。


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