第1章 第1節(jié) 第2課時
一、
1．下列物質加入水中，顯著放熱的是(雙選)(　　)
A．固體NaOH　　　　　　B．生石灰
C．無水乙醇 D．固體NH4NO3
解析：　初中階段已知NaOH固體、濃H2SO4溶于水會放熱，生石灰加入水中發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，該反應為放熱反應，NH4NO3固體溶于水會吸熱，乙醇溶于水，溶液溫度無顯著的變化。
答案：　AB
2．下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ?mol－1
解析：　書寫熱化學方程式必須注意以下幾點：要注明反應物和生成物的狀態(tài)；放熱反應ΔH為“－”，吸熱反應ΔH為“＋”；ΔH的單位為kJ/mol。故選B。
答案：　B
3．(2014?蘇州高二檢測)已知反應A＋B===C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(　　)
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自動進行
解析：　所有反應物的總能量高于所有生成物的總能量時，反應為放熱反應。故選C。
答案：　C
4．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1
向1 L 0.5 mol?L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
解析：　稀醋酸電離時吸收熱量，故放出熱量少，ΔH1>－57.3 kJ/mol；濃硫酸溶于水放出熱量，故放出熱量多，ΔH2<－57.3 kJ/mol；稀硝酸為強酸，中和熱ΔH3＝－57.3 kJ/mol。
答案：　D
5．已知1 mol NaOH與HCl完全反應放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
解析：　表示該反應中和熱的熱化學方程式須是生成1 mol H2O時的情況。由題意可知生成0.5 mol H2O放熱28.7 kJ，則生成1 mol H2O放熱為57.4 kJ，即該反應ΔH＝－57.4 kJ/mol。
答案：　D
6．下列說法或表示方法正確的是(　　)
A．反應物總能量低于生成物總能量，該反應不能發(fā)生
B．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定，可知C(石墨)===C(金剛石)　ΔH>0
D．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
解析：　越穩(wěn)定的物質具有的能量低，故石墨轉化成金剛石吸熱，故ΔH>0，C選項正確。其他項錯誤。
答案：　C
7．下列關于反應與能量的說法正確的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ?mol－1，E反應物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ?mol－1，E反應物C．HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)　ΔH＝＋92.3 kJ?mol－1,1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
解析：　A選項中反應Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)為放熱反應，E反應物>E生成物；B、C選項中的反應均為吸熱反應，E反應物0；D選項中含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出的熱量多于57.3 kJ。
答案：　B
8．(2014?武漢高二質檢)下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)
A．已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　　ΔH2，則ΔH1<ΔH2
解析：　A項中2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高，但不能說SO2的能量高于SO3的能量；B項中石墨轉化為金剛石，吸收能量，即金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，B項錯誤；C項中酸堿中和反應的熱效應不僅與生成H2O的物質的量有關，還與酸、堿的濃度及強弱有關，C項錯誤；D項中，前者完全燃燒，后者未完全燃燒，故前者放出的能量多，但比較ΔH時應帶符號比較，數(shù)值越大，ΔH越小，故ΔH1<ΔH2。
答案：　D
二、非
9．(1)在101 kPa時，H2(g)在1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為____________________，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol?L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol?L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱為____________，表示其中和熱的熱化學方程式為___________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：　(1) 285.8 kJ?mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
(2)57.3 kJ?mol－1
12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ?mol－1
10．根據(jù)下圖所示，寫出反應的熱化學方程式并回答問題：
(1)反應過程(1)的熱化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反應過程(2)的熱化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Q與Q1的關系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析：　圖中已清楚指明兩個反應的反應物、生成物和反應熱，熱化學方程式不難寫，但兩個反應互為反方向反應，因此兩反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。
答案：　(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q1 kJ/mol
(3)等于
11．H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，并已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：
(1)用離子方程式表示中和反應的實質__________________________________。
(2)判斷E1和E2的大小關系：E1________E2。
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出________kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出________kJ的熱量。
解析：　(1)中和反應實質是H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
(2)因為酸與堿中和有熱量放出，所以反應物總能量大于生成物總能量，即E1＞E2；
(3)①依據(jù)題意
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
1 mol　　　　　　　　57.3 kJ
20 g40 g?mol－1 Q
Q＝20 g40 g?mol－1×57.3 kJ1 mol＝28.65 kJ
②依據(jù)題意
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
1 mol 57.3 kJ
0.1 mol×2 Q′
Q′＝0.1 mol×2×57.3 kJ1 mol＝11.46 kJ
答案：　(1)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　(2)＞
(3)①28.65�、�11.46
12．(知能提升)(2014?蘇州高二檢測)(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有關中和反應的問題。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱____________________，作用是_______________________ _________________________________________________；
儀器B的名稱________，作用是____________________________________________ ______________________________________________________________________________；
碎泡沫塑料的作用是_______________________________________________________ _________________________________________________________________________。
(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
解析：　(1)根據(jù)中和熱的含義：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應時生成0.2 mol H2O(l)，故放出熱量為11.46 kJ。
(2)由實驗裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計，作用是測量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。
(3)在測定中和熱的實驗中，減少熱量損失是實驗的關鍵，而在實驗中會不可避免有少量熱量損失，導致結果常常大于－57.3 kJ/mol。
(4)用氨水代替NaOH(aq)，會使測得的中和熱數(shù)值偏小，因為氨水(NH3?H2O)是弱，電離時需吸收熱量。
答案：　(1)11.46
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒　攪拌，使溶液充分混合　溫度計　測量溫度　減少實驗過程中的熱量損失
(3)實驗中不可避免有少量熱量損失


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/61352.html

相關閱讀：2013年高二上學期期中化學試題（帶答案）