本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分考試時間90分鐘
可能用到的原子量：C-12 Cu-64 H-1 O-16 Ca-40 Ag-108
一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個正確答案）
1：醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol?L-1醋酸的pH比0.1 mol?L-1鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 ⑥0.1 mol?L-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②
2:下列說法正確的是
A.乙烯、苯乙烯、氯乙烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應
B.乙烷、乙酸、乙酸乙酯、油酯均能與氫氧化?溶液發(fā)生反應
C.向某有機物中加入溴水振蕩后，溴水層褪色，說明該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
D.乙醇與?的反應比水與?反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
3:某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是
①有晶體析出 �、赾[Ca(OH)2]增大�、踦H不變
④c(H+)?c(OH)－的積不變⑤c(H+)一定增大
A.①B.①⑤C.①②④D.①③
4：下列化學實驗事實及解釋都正確的是
A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
C．等體積、 都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：
D．向濃度均為0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明
5:恒溫（11000C）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(l)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數(shù)表達式為
B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強保持不變，均可說明該反應已達到平衡狀態(tài) C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率不變
D.若初始時投入2.84克Na2SO4與一定量H2，反應達到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
6：阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應可表為：
對以上反應說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應
C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
7：一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進行反應：C（s）+H2O(g) CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時刻測得有關物質(zhì)的濃度及正、逆反應速率的關系如下表。下列說法不正確的是
A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆) B．在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.40 mol.L-1
C. 在容器Ⅲ中, 反應達到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應仍處于 平衡狀態(tài)
8：若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是
A. Na+、K+、S2-、NO3- B. Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2O
C. K+、Ba2+、H2O2、Cl－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－
9：緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）,以維持血液PH的穩(wěn)定。已知人體正常體溫時，H2CO3 HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是
A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C. 正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D.當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生反應：HCO3-+OH?=CO32-+H2O
10：量取20.00mL0.01mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用數(shù)字化試驗設備測定試驗過程中混合液的PH，結果如圖所示。下列說法中正確的是
A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
B．X和Y可能是NH3?H2O和HCl
C．X與Y恰好中和時, 混合液呈中性
D .X與Y恰好完全反應時的溶液中滴入酚酞會變色
11：下列有關熱化學方程式的評價合理的是
實驗事實熱化學方程式評價
A已知H+(aq)+OH-(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ?mol-1正確
B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ?mol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ?mol-1不正確；因為反應熱為△H＝－260.6 kJ?mol-1
D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJC（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ?mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
12：下列判斷正確的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學鍵
C．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子
D．主族元素X、Y能形成 型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
13：下列敘述中，正確的是
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有能量完全相同的兩個電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D．如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
14：下列根據(jù)事實所得出的結論中，不正確的是
15：若按圖甲裝置進行實驗，圖乙中x 、y分別表示流入電極的電子、產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將圖甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CUSO4和NaCI溶液的混合液，電解過程中溶液的PH(設電解產(chǎn)生的氣體全部逸出)隨時間t變化的示意圖丙所示。則下列敘述中正確的是
A. OE表示反應生成CU的物質(zhì)的量
B．OF表示反應生成O2的物質(zhì)的量
C．bc 段陽極產(chǎn)物是Cl2
D．cd段電解的物質(zhì)是水
16：圖1是金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A．圖2電池放電過程中，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
B．圖2電極負極的電極反應式為BH4－-8 e-+8OH-=BH2-+6H2O
C．若用硫酸?和酚酞溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色
D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極
17：一定溫度下，將CI2緩緩通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是
A．點①所示溶液中c(H+) ＝c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)
B．點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)
C．點③所示溶液中：c(Na+)＝2c(ClO-)+c(HClO)
D．點④所示溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)
二、非選擇題（共49分）
18.（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期,Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y的元素符號是
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個σ鍵，中心原子雜化軌道類型 ；在H?Y、H?Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 ，鍵長較長的是 。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應的化學方程式是 。
(5)請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
19．(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是 （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為
20：(16分)氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。
⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH接觸，產(chǎn)物中肯定有NaClO，從而影響產(chǎn)品的純度。能包含這一過程的總反應方程式為
⑵現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是 ，電解時用鹽酸控制陽極區(qū)的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：
（3） 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示， 其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①分析比較圖中氫氧化?質(zhì)量分數(shù)大�。篴% (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是
②這樣設計的主要節(jié)（電））能之處在于 （至少寫一處）
⑷ 科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿廠進行就近聯(lián)合。請你判斷該方案是否可行？ （填可行或不可行），理由是
21:（10分）某有機物M的分子式為C7H12O4其結構簡式可表示為 。其中X、Y都為含氧官能團，它們之間能發(fā)生酯化反應。
⑴：M分子中含氧官能團X、Y名稱分別是 、 。
⑵：M與單官能團有機物A發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質(zhì)量為174，則
機物A的結構簡式是 。寫出該酯化反應的化學方程式：
①:反應Ⅰ、Ⅱ的有機反應類型分別是 、
②：反應Ⅰ的化學方程式
第一次聯(lián)考化學參考答案：
18.（11分） (1) S (2) 2 ； sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)
(3)[Ar]3d104s1 (4) 2CO+SO2=S+2CO2
(5)在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強。
19（12分）（1）①0.56
②減少CO2的濃度（其他合理答案均可）③ ＜
（2）CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ.mol-1
（3）CD (4)NO2+NO3?+e-=N2O5
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