第三節(jié)化學平衡同步測試
一、：
1、可逆反應N2＋3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）
A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
2、.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( )
A.H2（g）+I2（g） 2HI（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）
C.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D.C（s）+CO2（g） 2CO（g）
3、對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判斷中正確的是( )
A.2體積SO2和足量O2反應，必定生成 2體積SO3
B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍
D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
4、在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+ 2Y（g） 2Z（g）此反應達到平衡的標志是( )
A .容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 1∶2∶2
D .單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ
5、已知反應A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是 （ ）
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
6、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是 （ ）
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強
7、對已達化學平衡的下列反應：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是 （ ）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
8、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 （ ）
A．反應的化學方程式為：2 M N
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
9、一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是
A．0.4mol B．0.6mol
C．0.8mol D．1.2mol
10、右圖是溫度和壓強對X+Y 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。
下列敘述正確的是
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應的逆反應的△H＞0
二、簡答題：
11、將 2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O（g） 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）
（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n（O2）平= amol，n（CO2）平= bmol。試求 n（H2O）平= 。（用含 a、b 的代數(shù)式表示）
12、鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）+ KCl（l） NaCl（l）+ K（g）- Q 該反應的平衡常數(shù)可表示為：K = C（K） 各物質的沸點與壓強的關系見下表。
壓強（kPa）13.3353.32101.3
K的沸點（℃ ）590710770
Na的沸點（℃ ）700830890
KCl的沸點（℃ ）1437
NaCl的沸點（℃ ）1465
（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應的最高溫度應低于 。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是 。（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃ 時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K =
13、如右圖所示，將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH < 0。該反應達到平衡狀態(tài) A 時，測得氣體總物質的量為 4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用 a、b、c表示，回答下列問題：
（1）在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài) A 相同，可采取的措施有： 或 。
（2）若起始時 a =1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時 c的取值為 。
（3）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時 c的取值范圍為 。
三、：
14、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
（1）若反應進行到某時刻t時，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，計算a的值
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。
（4）原混合氣體中，a∶b＝ 　　　　　 。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比， (N2)∶ (H2)＝ 　　　　　 。
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 　　　　 。
答案：1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B
11、（1）H2 H2O，CO CO2（2）2- 2a- b
12、（1）770℃ 890℃（2）降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度（3）K =C（K）/C（Na）
13、（1）減小 通入適量SO2 給體系升溫（2）任意值（3）3.6< C≤4


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