一、(本題包括16小題，每題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)
1．對于反應2SO2(g)＋O2(g)? ?2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是(　　)
A．通入大量O2　　　　　　　B．增大容器容積
C．移去部分SO2 D．降低體系溫度
解析：　增大容器容積，即減小壓強，正、逆反應速率都減小，故B錯；移去部分SO2，正反應速率將減小，故C錯；降低體系溫度，正、逆反應速率都減小，故D錯。
答案：　A
2．下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是(　　)
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
解析：　化學反應速率是研究化學反應快慢的問題，化學平衡是研究化學進行的程度問題。
答案：　C
3．對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)? ?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)
解析：　根據(jù)反應方程式有4v正(O2)＝5v正(NO)，故4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正(NO)＝v逆(NO)，所以A項正確。生成NO和消耗NH3均為正反應的變化，敘述中未提及逆反應的情況，所以B項錯誤。由于反應物、生成物均為氣體，故增大容器容積正、逆反應速率都減小，所以C項錯誤。在反應的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，所以D項錯誤。答案為A。
答案：　A
4．在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O? ?CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．0.9 mol B．0.8 mol
C．0.7 mol D．0.6 mol
解析：　此題是利用轉(zhuǎn)化率的變化來判斷物質(zhì)的量的范圍的一種新方法。加入0.3 mol水蒸氣使原平衡向右移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2O的轉(zhuǎn)化率減小。原平衡CO、H2O的轉(zhuǎn)化率都為60%，新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于60%，H2O的轉(zhuǎn)化率小于60%。所以1 mol×60%答案：　C
5．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) ??2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　　)
A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝b
C．a(chǎn)解析：　以恒溫條件下的平衡為參照，絕熱條件相當于對恒溫條件達到平衡后再進行加熱，平衡左移，Br2的轉(zhuǎn)化率降低，故a>b。
答案：　A
6．如下圖所示曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)? ?Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是(　　)
A．升高溫度　　　　　　　　B．加大X的投入量
C．加催化劑 D．增大體積
解析：　由a曲線變?yōu)閎線，X的轉(zhuǎn)化率不變，但達到平衡的時間縮短了。影響該反應的條件只能是催化劑和壓強(反應前后氣體分子數(shù)不變)。
答案：　C
7．可逆反應mA(g)? ?nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m解析：　由圖象可知，溫度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應；壓強增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應。
答案：　C
8.有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)? ?pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(　　)
A．正反應吸熱：m＋n>p＋q
B．正反應吸熱：m＋nC．正反應放熱：m＋n>p＋q
D．正反應放熱：m＋n解析：　分析圖象可知，A的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的增大而增大，故升高溫度，平衡正移，該反應為吸熱反應，增大壓強，平衡正移，m＋n>p＋q。
答案：　A
9.如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NO＋O2? ?2NO2　ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是(　　)
A．a(chǎn)點 B．b點
C．c點 D．d點
解析：　a點、b點均在平衡曲線上，表示a點與b點均達到平衡狀態(tài)；c點時，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將增大，說明反應沒達到平衡，且反應向正反應方向進行，即v(正)>v(逆)，符合題目要求；d點時，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將減小，說明反應沒達到平衡，且反應向逆反應方向進行，即v(正)答案：　C
10．下列敘述中，不正確的是(　　)
A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡
D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
解析：　化學平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，等溫條件下改變濃度、壓強等因素都可以使化學平衡發(fā)生移動，但此時平衡常數(shù)不發(fā)生變化。
答案：　D
11．一定溫度下，反應2SO2＋O2????催化劑△2SO3，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是(　　)
A．0.4 mol B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.2 mol
解析：　設原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2x、3x和4x，縮小體積時，平衡向右移動。設O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為m，則：
2SO2�。�　O2　? ?　2SO3
起始量　2x　　　　3x　　　　4x
變化量　2m　　　　m　　　　2m
平衡量　2x－2m　　3x－m　　4x＋2m
由題意得3x－m＝0.8 mol4x＋2m＝1.4 mol解得m＝0.1 molx＝0.3 mol
所以再次達到平衡時：
n(SO2)＝2×0.3 mol－2×0.1 mol＝0.4 mol。
答案：　A
12．在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)? ?3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol?L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol?L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D
解析：　將四個選項中所給數(shù)據(jù)折算為A和B，有
2A(g)�。�　B(g)　?? 　3C(g)＋D(g)
A項 4 mol 2 mol 0 0
B項 (2＋2)mol (1＋1)mol 0 0
C項 2 mol (1＋1)mol 0 0
D項 2 mol 1 mol
只有折算后A、B的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol，才能建立與題干互為“等效平衡”的平衡，達平衡后C的濃度仍為W mol?L－1。
答案：　D
13．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是(　　)
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
解析：　因為濃H2SO4會使Fe鈍化，故與Fe不反應，A錯；B中加入NaCl溶液相當于加水稀釋，c(H＋)減小，反應速率減小，B錯；升高溫度，無論是放熱反應，還是吸熱反應，反應速率都增大，故C錯誤；而減小壓強，對有氣體參加的反應，反應速率減小，D正確。
答案：　D
14．(2014?潮州高二檢測)水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(Sm表示1 mol物質(zhì)的熵值)(　　)
A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g)　　　　B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s) D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)
解析：　同一種物質(zhì)處于氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)時熵值最小。
答案：　C
15．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J?mol－1，ΔS＝－6.6 J?mol－1?K－1當ΔH－TΔS<0時能自發(fā)反應)(　　)
A．會變 B．不會變
C．不能確定 D．升高溫度才會變
解析：　在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS<0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。因此，在0 ℃、100 kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應：白錫灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2 180.9 J?mol－1－273 K×(－6.61 J?mol－1?K)＝－376.37 J?mol－1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。
答案：　A
16．(2009?天津理綜)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2??O2＋HbCO,37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(　　)
A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝c?O2??c?HbCO?c?CO??c?HbO2?
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
解析：　由平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)K＝c?O2??c?HbCO?c?CO??c?HbO2?；由平衡移動原理可知吸入CO越多，平衡向右移動，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少；把病人放入高壓氧倉中，則平衡向左移動，釋放出CO，故可解毒，A、B、D均正確。C項，由平衡常數(shù)表達式可知，人智力受損時：220＝c?O2?c?CO?×0.02，即c?CO?c?O2?＝0.02220，故C項錯誤。
答案：　C
二、非(本題包括4小題，共52分)
17．(12分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖所示的裝置。
(1)檢查圖所示裝置氣密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量________________________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，
則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是____________________________ ____________________________________________________________________________。
答案：　(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升
(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間
(3)反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快
18．(12分))對于A＋2B(氣)? ?nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。
解析：　(1)增加或減少A的量，平衡不移動，則A為固體。
(2)增壓平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，n＝3時A的狀態(tài)為氣態(tài)。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，說明平衡逆移，則n≥3。
(4)升溫平衡右移，說明正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應。
答案：　(1)固或液　(2)固或液　氣　(3)n≥3　(4)放熱
19．(12分)如下圖所示，在容器A中裝有20 ℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通。其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol；當向A中加入50 g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色______；D中的氣體顏色______。
(2)25 ℃時，2NO2??N2O4達到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為______。
解析：　(1)向A中加入NH4NO3晶體，溶解時吸熱，故A燒杯溫度降低，B中加入苛性鈉，酸堿中和反應放熱，B中溫度升高，故C中顏色變淺，D中氣體顏色加深。
(2)c(NO2)＝0.012 5 mol/L＋2×0.032 1 mol/L＝0.076 7 mol/L
NO2：轉(zhuǎn)化率＝0.032 1×20.076 7×100%＝83.7%。
答案：　(1)變淺　變深　(2)0.076 7 mol/L　83.7 %
20．(16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)????催化劑加熱2SO3(g)　ΔH＜0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
(2)降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。
(4)據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
解析：　題給圖象中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學含義。15～20 min、25～30 min兩個時間段時三條曲線都跟橫坐標平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20 min這一瞬間，O2的物質(zhì)的量突然增大，說明此時向反應容器中加入了O2。
10 min前后反應都處于不平衡狀態(tài)，而且O2、SO2的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快。這是改變了某條件使反應速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。
答案：　(1)c2?SO3?c2?SO2??c?O2?　(2)增大　增大　減小
(3)15～20 min和25～30 min
(4)增加了O2的量　ab


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