莆田一中2014～2014學年度下學期第一學段考試試卷
高二 選修4
(總分：100分 考試時間：120分鐘)
本卷可能用到的相對原子質量：C：12 H：1 N:14 O：16 Pb:207 S:32
第Ⅰ卷（共46分）
一. （每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）
1．下列說法正確的是 （ ）
A、活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學反應
B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反應的活化分子百分率是個定值
D、濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大
2．下列電離方程式的書寫正確的是（ ）
A. 2H2O H3O++OH－ B. NaHCO3====Na++H++
C. NaHSO4 Na++H++ D. H2S 2H+ + S2-
3. 某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時，其轉化率為（ ）
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%
4．下列說法正確的是( )
A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱
B．因為醋酸是弱，鹽酸是強，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應
D. 強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強
5．有以下兩個反應：C＋CO2 2CO；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），
N2＋3H2 2NH3；（正反應為放熱反應；反應速率為v2），當溫度升高時，v1和 v2的變化情況為( )
A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l)
△H＝－1300kJ?mol－1, 則下列說法正確的是（ ）
A．當有20 NA個電子轉移時，放出2600kJ 熱量
B．當有4 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄’，則△H’<△H
D．上述反應為吸熱反應
7．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺 　
B. 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D. 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
8．少量鐵粉與100 mL 0．01 mol?L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
9．將1 mL 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（ ）
A.1×10-3 mol?L-1 B. 1×10-11 mol?L-1
C.1×10-7 mol?L-1 D. 1×10-13 mol?L-1
10．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（ ）
A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸
C.向水中通入CO2 D.向水中加入食鹽晶體
11．被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是 ( )
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1mol
D．電池正極反應式為MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-
12．下列實驗方案中不能實現(xiàn)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應的是( )
A．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液
C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液
D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
13．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
　
　　 溫度（T）的影響　　　 壓強（p）的影響
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
14．乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：
CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH。
已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是（ ）
　A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
　B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
　C．圖中t 0時反應達到平衡狀態(tài)
　D．t 0時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率
15．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2, 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是（ ）
A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
16．下面有關電化學的圖示，完全正確的是（ ）
17．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A．氯氣與水的反應： Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H＋＝Ca2＋+2H2O
C. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－= H2O
18．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰
(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 中形成的，電池總反應方程式為：
8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（ ）
A.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1
B.電解質溶液中混入堿溶液，對電池反應無影響
C.電池的正極為：Li-e-====Li+
D.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)僅被還原為Li2SO3
19．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。
c（H2）（mol?L－1）c（Cl2）（mol?L－1）v（mol?L－1?s－1）
1.01.01.0K
2.01.02.0K
2.04.04.0K
由此可推得m、n的值正確的是（ ）
A. m=1，n=1? B. m=1/2，n=1/2? C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2
20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
C、由水電離的c（H+）＝10-12 mol?L－1的溶液：NH4＋、Ba2+、Cl－、Br－
D、有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
21．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液）
紅色 黃色
濃度為0.02 mol?L－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （ ）
A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥
22．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
A.9:1 B.10:1 C.11:1 D.12:1
溫度平衡濃度/ (mol　L－1)
c(NH3)c(CO2)
T10.1　
T2　0.1
23．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是（ ）　
　A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
　B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
　C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
　D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的物質的量：Δn(T2)=2Δn(T1)
第Ⅱ卷（共54分）
二、題（5小題 共33分）
24.（3分）發(fā)射衛(wèi)星用 作燃料， 作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
△H1 ＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol
試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
。
25.（5分）在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H <0。改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度 ；
（2）加入催化劑 ；
（3）充入更多的H2 ；
（4）擴大容器的體積 ；
（5）保持容器容積不變，通入氖氣 。
26.（9分）某溫度（t ℃)時，水的離子積為KW =1×10-13,則該溫度_ ___ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____ 。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____ 。（用c(Na+)等表示）
27.（8分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負極板上覆蓋Pb,電解質是硫酸。電池總反應式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應式是__________________________；電解液中H2SO4的濃度將變____________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____ _____。
28．（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO2＋□C＋□N2 □Si3N4＋□CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　 ，其還原產(chǎn)物是　　　　　　 ；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為
v(N2)＝　　　　　　 mol/(L.min)。
三、實驗題：（13分）
29．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。
（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。
① 儀器A的名稱是　　　　　 。
② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　 。
③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)
藍色　　　　　　　　　　　黃色
① 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=　　　　　 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。
② 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法
a. b. 。
四、（8分）
30. 已知反應：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol?L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
莆田一中2013-2014學年下學期第一學段考試試卷
高二 化學 參考答案
1.B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 13.A 14.A 15.C
16.D 17.D 18.A 19.D 20.B 21.B 22.C 23.D
24.（3分）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝?1135.7 kJ?mol－1
25．（5分）（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）減小（5）不變
26．（9分）＞（1分） 25 ℃時水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的電離是吸熱的，溫度升高，KW增大（2分）
（1）10∶1 （1分） c(Na+)＞c( )＞c(H+)=c(OH-)（2分）
（2）9∶2 （1分） c(H+)＞c( )＞c(Na+)＞c(OH-)（2分）
27．(8分)（1）PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e－ ＝ PbSO4 + 2H2O （2分）
�。�1分） 48（2分）
（2）Pb PbO2 對換（各1分）
28.（8分）（1）3，6，2，1，6（2分）
（2）N2，Si3N4 （3）小于 減小 （4）逆 （5）6（每空1分）
29．（13分）（1）①分液漏斗（1分）
　�、贛nO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）
③否（1分）
④NaOH溶液（1分） 吸收未反應的氯氣，防止污染空氣（1分）
（2）① （2分）不變（1分）
　　
②a.加水稀釋 b.AgNO3溶液 (各2分)
30.（8分）
（1）反應將向右進行，CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 mol?L－1 、
0.02 mol?L－1；
（2）CO的轉換率20%；


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