1．(2014年漳州高二檢測)下面說法正確的是(　　)
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類
B．酚和醇都含有羥基，但其化學性質(zhì)不完全相同
C．分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化
解析：選B。羥基與苯環(huán)(或芳環(huán))上的碳原子直接相連接所得到的化合物叫酚，若羥基不是與苯環(huán)(或芳環(huán))上的碳原子直接相連接，則此化合物應屬于醇類，所以A、C兩個選項都是錯誤的；酚和醇雖然都含有羥基，但與羥基直接相連的烴基不同，由于官能團之間的相互影響，因而酚和醇的化學性質(zhì)不完全相同，故B選項是正確的；苯酚久置于空氣中，因被氧氣氧化，顏色變?yōu)榉奂t色，Na2SO3、CaO久置于空氣中，最終依次變?yōu)镹a2SO4、CaCO3，但顏色仍然為白色，與原來顏色一樣，Na2O2最終變?yōu)镹a2CO3，顏色由淡黃色變?yōu)榘咨�，所以D選項也是錯誤的。
2．(2010年高考上海卷)下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚�確的是(　　)
A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的熱水清洗
D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱
解析：選A。B項，先將濃硫酸與硝酸混合；C項，手指沾上苯酚后，應先用乙醇洗滌，再用水沖洗；D項，實驗室制乙酸丁酯時，應直接加熱。
3．欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾，②過濾，③靜置分液，④加入足量的金屬鈉，⑤通入過量的CO2氣體，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入濃硫酸與NaBr晶體共熱。下列步驟中最合理的是(　　)
A．④⑤③ B．⑥①⑤③
C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③
解析：選B。解答本題之前首先要明確，從水溶液中分離出的苯酚并不是固體，而是乳濁液，靜置一段時間后液體分層。所以應采用分液的方法分離，而不是過濾。苯酚和乙醇的沸點相差較小，因此，不能直接蒸餾，要先將苯酚轉(zhuǎn)化為沸點較高的鹽類物質(zhì)苯酚鈉，然后控制蒸餾溫度將乙醇蒸出。剩下的是苯酚鈉的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度較小的苯酚，再利用分液的方法便可得純凈的苯酚。
4．下列敘述正確的是(　　)
A．酚醛樹脂是通過苯酚與甲醛經(jīng)加聚反應制得的
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50 ℃形成懸濁液
C．苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應放出CO2
D．向苯酚的水溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變紫色
解析：選D。A中應是縮聚反應，故A錯；B中苯酚從溶液中析出時形成油狀乳濁液，而不是懸濁液，故B錯；C中苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，它不能和碳酸氫鈉反應放出CO2，故C錯。
5．為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題：
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。
A．防止無水酒精揮發(fā)
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g?cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉的反應不夠完全
解析：該實驗利用的反應原理是ROH可與Na反應產(chǎn)生H2，以此計算乙醇分子中可被Na取代出的氫原子數(shù)從而確定乙醇的結構。據(jù)(4)可知，能產(chǎn)生390 mL H2，因此只能選B作為測量H2體積的裝置，C排空氣法不可取，D試管無刻度，E中滴定管無此容量，整個裝置連接為A?→B。A部分中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導管能使燒瓶與分液漏斗中壓強保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。將鈉熔成小珠，是為了增大乙醇與鈉的接觸面積，提高反應速率，使乙醇與鈉充分反應。
根據(jù)2ROH?→H2知，乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為：
390×10－3 L22.4 L?mol－1×22.0 mL×0.789 g?cm－346 g?mol－1＝1.01＞1
測定結果偏高的原因，根據(jù)上述算式知，測定的體積偏大，或醇的物質(zhì)的量偏小，即室溫下進行或無水酒精中混有微量甲醇。
答案：(1)B　(2)C
(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應
(4)1　
(5)AB
1．(2014年龍巖高二檢測)下列乙醇的化學性質(zhì)中不是由羥基所決定的是(　　)
A．在足量O2中完全燃燒生成CO2和H2O
B．跟活潑金屬Na等發(fā)生反應
C．當Ag或Cu存在時跟O2發(fā)生反應生成CH3CHO和H2O
D．在濃硫酸存在條件下加熱到170 ℃生成CH2CH2
解析：選A。從乙醇的分子結構
可以看出：乙醇與鈉發(fā)生反應時，d處價鍵斷裂，因此，該性質(zhì)是由羥基所決定的；C項反應從c、d處斷裂，該性質(zhì)是由羥基所決定的；D項反應為消去反應，從a、b處同時斷裂，該性質(zhì)也是由羥基所決定的；故答案為A。
2．關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是(　　)
A．反應物是乙醇和過量的3 mol/L硫酸的混合液
B．溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140 ℃
C．反應容器(燒瓶)中應加入少許碎瓷片
D．反應完畢后先熄滅酒精燈火焰再從水中取出導管
解析：選C。實驗室制取乙烯應該使用濃硫酸，故A不正確；反應溫度不能控制在140 ℃，應控制在170 ℃，故B不正確；C中加入少許碎瓷片是為了防止加熱時液體暴沸；D中實驗結束時，應先把導管移出水面外后再熄滅酒精燈，故D不正確。
3．漆酚 是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機溶劑中。漆酚不具有的化學性質(zhì)有(　　)
A．可以燃燒，當氧氣充足時，產(chǎn)物為CO2和H2O
B．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．能與NaOH溶液反應，也能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣泡
D．它能與濃溴水發(fā)生取代反應和加成反應，且1 mol漆酚最多消耗5 mol Br2
解析：選C。C項中漆酚與NaOH溶液反應而溶解，由于酚羥基的酸性弱于H2CO3，但強于HCO－3，所以漆酚會與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，而不是CO2，故C項錯。D項，苯環(huán)上―OH的鄰位和對位碳原子上的H均會與Br2發(fā)生取代反應，側鏈―C15H27中含兩個碳碳雙鍵或一個碳碳叁鍵，可與Br2發(fā)生加成反應。取代時最多消耗3 mol Br2，加成時最多消耗2 mol Br2，則最多共消耗5 mol Br2，D項正確。
4．只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是(　　)
A．溴水 B．鹽酸
C．石蕊試液 D．氯化鐵溶液
解析：選D。本題可采用逐一排除法，如果使用氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化鐵溶液與乙醇溶液混合無明顯現(xiàn)象，氯化鐵溶液與苯酚溶液混合，溶液變?yōu)樽仙�，氯化鐵溶液與燒堿溶液混合生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變?yōu)檠�紅色，可見，氯化鐵溶液分別與各待測液反應，產(chǎn)生互不相同的實驗現(xiàn)象，可以把題中的幾種試劑鑒別出來。溴水能鑒別出AgNO3溶液、苯酚溶液、燒堿溶液，而無法鑒別出硫氰化鉀溶液和乙醇溶液。鹽酸只能鑒別出AgNO3溶液。石蕊試液只能鑒別出燒堿溶液。
5．(2014年紹興高二檢測)下列溶液中分別通入過量的CO2氣體，仍然保持澄清的溶液是(雙選)(　　)
A．四羥基合鋁酸鈉溶液 B．飽和氯化鈣溶液
C．漂白粉溶液 D．苯酚鈉溶液
解析：選BC。本題主要考查元素化合物的性質(zhì)。A項中，酸性H2CO3＞Al(OH)3，且Al(OH)3不溶于H2CO3，故有：Al(OH)－4＋CO2(過量)===Al(OH)3↓＋HCO－3，顯然A不符合題意；B項中，酸性HCl＞H2CO3，飽和CaCl2溶液中通入CO2無現(xiàn)象；C項中Ca(ClO)2＋2CO2(過量)＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO；D項中，酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO－3，故有CO2＋H2O＋ ＋NaHCO3。由于 常溫下在水中的溶解度很小，CO2通入苯酚鈉溶液后一般會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故D項也不符合題意。
6．(2014年滄州高二檢測)用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，交通警察利用含有經(jīng)硫酸酸化處理過的CrO3的紙片可以測出汽車司機是否酒后駕車，反應的化學方程式為：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O；此反應的氧化劑是(　　)
A．H2SO4 B．CrO3
C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
解析：選B。CrO3中的Cr元素的化合價由＋6價降為Cr2(SO4)3中的＋3價，故CrO3是氧化劑。
7．某有機物的分子結構如下：
，關于它的性質(zhì)敘述中不正確的是(　　)
A．酸性條件下可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物只有一種
B．1 mol該有機物最多可跟8 mol NaOH反應
C．1 mol該有機物最多可跟2 mol Br2反應
D．該有機物可跟NaHCO3溶液反應
解析：選C。在酸性條件下水解后的產(chǎn)物均為 ，故A正確；1 mol酯水解(堿性下)需1 mol NaOH，酚羥基需6 mol NaOH，羧基還需1 mol NaOH，故B正確；羧酸的酸性比碳酸強，該有機物能與NaHCO3溶液反應，故D正確。
8．下列有關除雜所用試劑的敘述中，正確的是(　　)
A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高錳酸鉀溶液
B．除去苯中的少量苯酚，用溴水
C．除去苯中的溴，用苯酚
D．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，后用NaOH溶液處理
解析：選D。除雜遵循的基本原則是：所選試劑不能與主成分反應，既要除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)。A項中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A項不正確；B項中 與Br2反應生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B項不正確；同理，C項也不正確；D項，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成 ，用NaOH溶液處理后與苯分層，分液即得苯。
9．(2010年高考上海卷)正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是(　　)
解析：選D。A項正確，稀釋濃H2SO4時應注意是將濃H2SO4往水中傾倒；B項澄清溶液變渾濁，發(fā)生反應：CO2＋H2O＋ ＋NaHCO3，說明了酸性：H2CO3＞ ；C項，HCl極易溶于水可引起倒吸；D項為洗氣裝置，氣體應從長管進。
10．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是(　　)
A．氯化鐵溶液、溴水
B．碳酸鈉溶液、溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液
解析：選C。本題考查學生對有機物的鑒別能力。己烯屬于烯烴，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但是不能使溴水褪色，苯酚與溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水來鑒別己烯、苯酚，再用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別甲苯與乙酸乙酯。
11.如圖所示，某同學做乙醇氧化實驗時，將螺旋狀銅絲先放到a點處加熱，然后再移到b點，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰a、b兩點現(xiàn)象明顯不同。請你寫出a、b兩點的實驗現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。
實驗現(xiàn)象解釋化學方程式
a
b
解析：本題考查乙醇發(fā)生氧化反應的條件及在不同條件下的不同產(chǎn)物。解決這類題目，關鍵是弄清乙醇燃燒反應和催化氧化反應。①燃燒：CH3CH2OH＋3O2??→點燃2CO2＋3H2O。②催化氧化：2CH3CH2OH＋O2??→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O。a點乙醇充分燃燒，生成二氧化碳和水，并放熱，使銅絲被氧氣氧化。b點由于氧氣不足，有乙醇蒸氣未完全燃燒，使前面生成的氧化銅還原成銅，CH3CH2OH＋CuO??→△CH3CHO＋H2O＋Cu。
答案：a.銅絲變黑　外焰處乙醇充分燃燒，銅絲被氧化　2Cu＋O2=====△2CuO
b．銅絲又變回紅色　焰芯處乙醇未充分燃燒，使氧化銅被還原　CH3CH2OH＋CuO??→△CH3CHO＋H2O＋Cu
12．如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。
請回答：
(1)實驗步驟：①____________________________________________________________；
②在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；
③________________________________________________________________________；
實驗時，燒瓶中液體混合物逐漸變黑。
(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
裝置甲的作用是_____________________________________________________________。
若無此裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：濃H2SO4具有強氧化性，在催化乙醇脫水的過程中，一部分濃H2SO4與乙醇發(fā)生了，生成碳和二氧化硫等。
答案：(1)組裝儀器，檢驗裝置的氣密性　加熱，使溫度迅速升到170 ℃
(2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去　除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體　不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
13．(2014年揚州高二檢測)(1)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出H2。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)的一溴代物有兩種結構。
①寫出A和B的結構簡式：
A：____________________，B：____________________。
②寫出B與NaOH溶液起反應的化學反應方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用如圖所示裝置設計一個簡單的一次完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性強弱順序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
①利用以上儀器可組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是________接________、________接________、________接________(填接口字母代號)。
②請將連接儀器、檢查氣密性、添加藥品之后的有關實驗操作、現(xiàn)象及化學方程式填寫在下表中：
實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式
解析：(1)據(jù)分子式C7H8O知A和B均為不飽和化合物。由于A、B均與Na反應放出H2，且分子結構中只有一個氧原子，故A、B中均有―OH，為醇和酚類。A不溶于NaOH，說明A為醇，又不能使溴水褪色，故A為 。B溶于NaOH，且與溴水反應生成白色沉淀，故B為酚，結合其分子式，故B為甲基苯酚，它有三種結構： ，其中苯環(huán)上一溴代物有兩種結構的只有 。
(2)解題的關鍵是明確酸性強弱比較的理論依據(jù)“較強酸＋較弱酸鹽→較弱酸＋較強酸鹽”，并將教材實驗的方法進行遷移應用，以解決本實驗中問題�？衫�用CH3COOH與碳酸鹽(如CaCO3、Na2CO3等)反應制取CO2，利用生成的CO2與 水溶液反應來驗證H2CO3的酸性強于苯酚。
答案：(1)①
②
(2)①A　D　E　B　C　F
②
實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式
將分液漏斗中的CH3COOH滴入錐形瓶中錐形瓶中有氣泡冒出，澄清的苯酚鈉溶液變渾濁2CH3COOH＋Na2CO3?→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O　
　CO2＋H2O＋C6H5ONa?→C6H5OH＋NaHCO3　　


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