1．(2014年寧波高二檢測)生活中碰到的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述中正確的是(　　)
①加碘食鹽就是在其中加入碘單質(zhì)；②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的結果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO2，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；⑧變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應
A．④⑥　　　　　　　　　B．③⑥⑧
C．①② D．全部
解析：選A。加碘食鹽中加入的不是碘單質(zhì)，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒的物質(zhì)，不能用甲醛溶液來浸泡海產(chǎn)食品；加酶洗衣粉會使毛的成分蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應而造成服裝變形；NaNO2作為食品添加劑，應嚴格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它沒有吸附性，不能使不太澄清的井水變澄清；變質(zhì)的油脂有難聞的氣味不是因為發(fā)生了水解反應，而是油脂被空氣中的O2氧化的結果。故本題只有④⑥正確。
2．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是(　　)
A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化
B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應
C．藥品美藍應具有還原性
D．解毒時血紅蛋白被還原
解析：選B。根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價氧化為＋3價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應，A項正確，B項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項正確；解毒劑應具有還原性，C項正確。
3．(2014年廈門高二檢測)如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是(　　)
配料表
氯化鈉(NaCl)≥98.0%(以NaCl計)
碘酸鉀(KIO3)(35±15) mg/kg(以I計)
A．人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物
C．1 kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15) mg
D．“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
解析：選D。加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1 kg食鹽中含碘元素(35±15) mg，C項錯誤。
4．有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(　　)
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO2－3存在
C．某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來
解析：選C。A項溶液也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項原溶液可能含有HCO－3或SO2－3或HSO－3；C項確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃；D項有顏色的離子為Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性質(zhì)加以鑒別，Mg2＋和Na＋則通過與OH－反應能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。
5．2014年4月7日，甘肅省平?jīng)鍪嗅轻紖^(qū)發(fā)生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用過散裝牛奶，確認系亞硝酸鹽中毒。造成3名嬰幼兒死亡，39名中毒患者被送往當?shù)蒯t(yī)院救治，稱為“4?7”牛奶中毒事件。請回答下列問題：
(1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是________價。
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
(2)食品與健康相關，下列做法不會危害人體的是________。
A．香腸中加過量的亞硝酸鈉
B．飼養(yǎng)豬加入瘦肉精
C．蒸饅頭加適量純堿
D．長期使用鋁餐具
(3)區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是________。
A．SO2 B．NH3
C．N2 D．NO2
(4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(方程式已配平)：2NO－2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，則x的數(shù)值是________，根據(jù)是________________；y的數(shù)值是__________，根據(jù)是________。
(5)根據(jù)上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________。
答案：(1)C　(2)C　(3)D　(4)2　質(zhì)量守恒定律　4　電荷守恒和質(zhì)量守恒定律　(5)食醋
1．(2014年湖州高二檢測)白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是(　　)
①檢驗自來水中是否含有Cl－�、阼b別食鹽和小蘇打�、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠裼屑状�
A．①②　　　　　　　　　B．①④
C．②③ D．③④
解析：選C。醋酸酸性強于碳酸，食醋與小蘇打反應放出氣體，蛋殼主要成分為CaCO3，也能溶于食醋中。
2．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO－3可和I－發(fā)生反應：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO－3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③KI淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(　　)
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
解析：選B。由題給反應，要證明有IO－3，應用到I－、淀粉和酸，現(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括了前兩種試劑，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明食鹽中有IO－3。
3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　)
A．稀H2SO4 B．稀鹽酸
C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
解析：選B。因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO2－3的干擾，同時不引入新的陰離子，還應需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。
4．下列實驗可行的是(　　)
A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)
D．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖
解析：選A。Cu可以置換出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A選項正確；氫氧化鈉既能與HCl反應也能與CO2反應，故B選項錯誤；蛋白質(zhì)的顏色反應是指蛋白質(zhì)與濃硝酸反應而不是濃硫酸，故C選項錯誤；檢驗萄萄糖，應用新制的氫氧化銅堿性懸濁液，加熱檢驗，而不能用氫氧化銅粉末，故D選項錯誤。
5．在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液　②稀H2SO4溶液�、巯�HNO3溶液�、芟�NaOH溶液　⑤淀粉、KI溶液�、奁芳t溶液
其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是(　　)
A．①②③ B．③④⑥
C．⑤⑥ D．⑤
答案：D
6．(2014年杭州高二檢測)下列實驗可行的是(　　)
A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
解析：選A。澄清石灰水能與CO2反應生成白色沉淀，故A選項正確；B選項中雖然能除去Na2SO4雜質(zhì)，但是又會引入新的雜質(zhì)(NaCl)，故此選項錯誤；KSCN溶液可以檢驗Fe3＋，而不是Fe2＋，故C選項錯誤；CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質(zhì)，所以不能用溶解、過濾的方法進行分離，故D選項錯誤。
7．亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉(NaNO2)腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用會對人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生過因誤食導致中毒的事件。下列能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的方法是(　　)
A．觀察顏色 B．品嘗味道
C．用水溶解 D．分別溶于水測其pH
答案：D
8．了解食品安全知識，可以更好地保護人身和財產(chǎn)安全。下列做法不正確的是(　　)
A．發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏應立即開窗通風關閥門
B．用亞硝酸鈉腌制魚肉和蔬菜
C．霉變的大米、瓜子、花生等不能食用
D．室內(nèi)起火應壓低身體逃離火場
答案：B
9．無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是(　　)
①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有K2CO3或NaHCO3；⑤肯定沒有MgCl2
A．①②③ B．②④
C．①③ D．①③⑤
解析：選C。由特征現(xiàn)象：“加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體”，說明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因為K2CO3和BaCl2不能共存，又據(jù)有氣體放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故無法判斷MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定沒有K2CO3。
10．(2014年龍巖高二檢測)某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　)
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
解析：選B。食醋中含有醋酸，可與水垢發(fā)生反應：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A合理；含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生I2后，才可與米湯中的淀粉作用變藍色，故B不合理；碳酸鈉溶液水解呈堿性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故食用堿溶液可洗滌油污，C合理；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D選項合理。
11．已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對這些物質(zhì)進行鑒別，并按要求填寫下列空白。
(1)待測物＋　　——
實驗現(xiàn)象：____________________________________________________________________。
被檢出物質(zhì)的化學式：__________________________________________________________。
(2)待測物＋　　——
實驗現(xiàn)象：____________________________________________________________________。
被檢出物質(zhì)的化學式：__________________________________________________________。
(3)待測物＋　　——
實驗現(xiàn)象：___________________________________________________________________。
被檢出物質(zhì)的化學式：___________________________________________________________。
解析：用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍色)、Al2O3(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質(zhì)作試劑鑒別其余的物質(zhì)�？膳cCuSO4溶液反應得藍色沉淀的為Ba(OH)2溶液；可與Ba(OH)2溶液反應只得白色沉淀的為MgCl2；既得白色沉淀又有氣體放出的為(NH4)2SO4。
答案：(1)蒸餾水　一種是藍色溶液；一種不溶于水
CuSO4；Al2O3
(2)CuSO4溶液　藍色沉淀　Ba(OH)2
(3)Ba(OH)2溶液　白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現(xiàn)象　MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3
12．某小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質(zhì)。
(1)用此裝置制取氧氣，A、B及E中分別裝入的試劑是________________。寫出該反應的化學方程式________________________。檢查好裝置氣密性后，先打開K2，關閉K1，反應一段時間后，再關閉K2打開K1，目的是______________________。若A中加入少量NaNO2溶液，B中加硫酸酸化的淀粉KI溶液，C中盛有NaOH濃溶液。打開A的活塞后關閉，再打開K2，并關閉K1，則B中觀察到的現(xiàn)象為__________________，C的作用是______________________________________________________。
(2)某同學想用此裝置來證明乙醇的結構式，在A中裝入無水乙醇，B中裝入金屬鈉，反應中應保證________過量，實驗進行時打開K1關閉K2，需要測定的數(shù)據(jù)是__________________________________________。
(3)若E中不加入任何試劑，此裝置還可以用來制取并收集的氣體有__________(寫出2種)。
解析：Ⅰ是一個固體與液體反應制氣體的裝置，用此裝置制取氧氣，故應選擇分解H2O2制取O2。E中如果不加其他試劑，則Ⅱ是一個收集比空氣密度小的氣體的收集裝置，由于氧氣密度大于空氣，要用此裝置收集氧氣，在集氣瓶中應加水，用排水法收集。Ⅲ是一個尾氣處理或氣體性質(zhì)檢驗實驗裝置。由于反應前錐形瓶中的氣體是空氣，收集氣體前需要排盡空氣。2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，所以B中溶液變藍，生成的NO迅速與氧氣反應生成紅棕色的NO2，NO2和NO能被NaOH溶液吸收。
答案：(1)H2O2、MnO2、水　2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑　排盡錐形瓶中的空氣　有紅棕色氣體放出，溶液變藍　吸收NO2和NO，防止污染環(huán)境
(2)鈉　乙醇的質(zhì)量及氫氣的體積
(3)H2、NH3
13．(2014年福州高二檢測)在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：
產(chǎn)品標準GB5461－2000
配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量≥98.5%
含碘量(以I計)20～50 mg/kg
儲藏方法密閉、避光、防潮
食用方法待食品熟后加入
包裝日期見打印批號
某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。
(1)完成下列實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍色
(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010 mol?L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
解析：(1)碘鹽中的KIO3具有較強的氧化性，它可以氧化HSO－3、I－，反應方程式為：2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O,5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O，故滴加淀粉溶液變藍。
(2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO3的性質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性，加熱時易分解。
(3)n(Na2S2O3)＝0.010 mol?L－1×0.012 L＝1.2×10－4 mol。根據(jù)IO－3～3I2～6S2O2－3可計算出100 g碘鹽中 KIO3的質(zhì)量為4.28 mg，故加碘鹽中KIO3的含量為42.8 mg/kg，為合格碘鹽。
答案：(1)2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O　淀粉遇碘變藍
(2)防止KIO3分解
(3)5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O　42.8　合格


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