1．下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是(　　)
A．水的摩爾質(zhì)量是18 g
B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．1 ol水中含有2 ol氫和1 ol氧
D．1 ol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
解析：選B。A選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g•ol－1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023 ol－1，B選項(xiàng)正確；在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中名稱，而且選項(xiàng)C中表示水的組成時(shí)，氫、氧的含義也不具體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．12 g碳­12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾
D．1摩爾氯含有6.02×1023個(gè)氯分子
解析：選BC。摩爾的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 ol－1，而不是6.02×1023。用摩爾表示粒子時(shí)應(yīng)指明具體微粒。如1 ol Fe、1 ol H＋、1 ol e－等，不能說1摩爾氯。
3．(2010年南充高一檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的(　　)
A．質(zhì)量為12 g B．物質(zhì)的量為6 ol
C．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為12 ol
解析：選B。12 g H2的物質(zhì)的量為6 ol，因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6 ol，B正確，N2的質(zhì)量為：28 g/ol×6 ol＝168 g，A錯(cuò)誤；體積為22.4 L/ol×6 ol＝134.4 L，C錯(cuò)誤。
4．下列說法中，正確的是(　　)
A．氣體的摩爾體積為22.4 L•ol－1
B．1 ol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ol任何氣體所占的體積都為22.4 L•ol－1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ol任何氣體所占的體積都約為22.4 L
解析：選D。A項(xiàng)、B項(xiàng)氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才正確；C項(xiàng)，體積的單位為L。
5．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　)
A．原子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù)
C．分子總數(shù) D．質(zhì)量
解析：選AC。根據(jù)阿伏加德羅定律可知兩種氣體具有相同的分子數(shù)，又因?yàn)槎际请p原子分子，原子總數(shù)也相同。
6．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672 L，密度為2.56 g•L－1，則
(1)反應(yīng)前O2的體積為________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素名稱)。
解析：(1)由題中方程式：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的XY2為液態(tài)，故反應(yīng)前O2的體積為672 L。
n(O2)＝672×10－3 L22.4 L•ol－1＝0.03 ol。
(2)因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的量比為1∶3(由方程式知)，故XY2的物質(zhì)的量為0.01 ol。又因反應(yīng)后的氣體體積為672 L，密度為2.56 g•L－1，則反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為：＝ρV＝2.56 g•L－1×672×10－3 L＝1.72 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：
(XY2)＝1.72 g－(O2)
＝1.72 g－0.03 ol×32 g•ol－1＝0.76 g，
(XY2)＝0.76 g0.01 ol＝76 g•ol－1。
(3)由題意：(X)＋2(Y)＝76 g•ol－1(X)2(Y)＝316
解得(X)＝12 g•ol－1(Y)＝32 g•ol－1
答案：(1)672 L　(2)76 g•ol－1　(3)碳　硫


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