1．2007年諾貝爾化學(xué)獎得主——德國科學(xué)家格哈德?埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化
B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
D．使用鉑催化劑，可以提高碳氫化合物被氧化的轉(zhuǎn)化率
解析：選D。在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，A項正確；將鉑表面做成蜂窩狀，增大了反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高催化效果，B項正確；NO、NO2變成N2，氮元素的化合價降低，被還原，C項正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)限度(即不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動)，故D項錯誤。
2．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是(　　)
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
C．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑
D．電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑
解析：選B。在電解水時，加少量NaOH，可增大水中離子濃度，增強水的導(dǎo)電性，NaOH并沒有改變反應(yīng)機理，故不是催化劑。另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如中和反應(yīng)等。
3．(2014年宿遷高二檢測)對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是(　　)
A．向反應(yīng)體系中加水
B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2
D．向H2O2溶液中加入一定濃度FeCl3溶液
解析：選A。升高溫度增大分解速率，MnO2、Fe3＋對H2O2分解起催化作用，加入MnO2、FeCl3可加大分解速率，加水稀釋H2O2濃度減小，分解速率減小。
4．比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可選擇的實驗裝置是(　　)
解析：選D。A、B中長頸漏斗插入過短，容易造成氣體逸出；C中的量筒體積太小。故D項正確。
5．(2014年高考重慶卷改編題)臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH
t/min
T/℃3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L?min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
a．40 ℃、pH＝3.0
b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0
解析：(1)O3氧化KI，I－轉(zhuǎn)化為I2的同時本身被還原生成O2。(2)①由題意知，pH增大，分解速率增大，OH－起催化作用；②根據(jù)v＝ΔcΔt求解；③由表推斷知，pH為7.0時，對O3的分解速率影響最大，當pH為3.0、4.0時 ，溫度影響較大，綜上可知，分解速率最快的為c，其次為a，最慢的是b。
答案：(1)I2　O2
(2)①OH－　②1.00×10－4�、踒、a、c
1．(2014年宿遷高二檢測)關(guān)于催化劑的敘述，正確的是(　　)
A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變
B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
C．使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡的時間
D．催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
解析：選C。催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變的物質(zhì)，但其物理性質(zhì)，如固體顆粒大小可能改變，故A錯，C正確；催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)的，在化學(xué)反應(yīng)中起了載體的作用，并且催化劑能同時、同程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
2．過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是(　　)
A．常壓蒸餾　　　　　　　　B．減壓蒸餾
C．加生石灰常壓蒸餾 D．加壓蒸餾
解析：選B。液態(tài)物質(zhì)的沸點與壓強有關(guān)，減小壓強，能降低其沸點，這樣就能在溫度不是很高的情況下使水蒸發(fā)而H2O2又不會分解。
3．F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，在相同條件下，活化分子的物質(zhì)的量分數(shù)最大的是(　　)
A．H2＋Cl2===2HCl B．H2＋F2===2HF
C．H2＋I2===2HI D．H2＋Br2===2HBr
解析：選B。氟、氯、溴、碘的非金屬性強弱的標志之一是與H2化合的難易，其本質(zhì)是與氫氣反應(yīng)速率的快慢：氟、氯、溴、碘與H2化合的條件越來越難，即反應(yīng)速率越來越慢，活化分子百分數(shù)越來越小。
4．使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是(　　)
A．活化分子能量明顯增加
B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分數(shù)
D．增加反應(yīng)活化能
解析：選C。使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率加快。
5．合成氨時采用500 ℃左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時(　　)
A．合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最大
B．N2的轉(zhuǎn)化率最高
C．催化劑的活性最大
D．NH3在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大
解析：選C。當壓強一定、溫度升高時，雖然能增大合成氨的反應(yīng)速率，但由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會降低平衡混合物中NH3的含量。因此，從反應(yīng)的理想條件來看，氨的合成反應(yīng)在較低溫度下進行有利，但是溫度過低，反應(yīng)速率很小，需要很長的時間才能達到平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟的。鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。
6．汽車尾氣在光照下分解時，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列化學(xué)方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)
A．此過程中，NO2是催化劑
B．在此過程中，NO是中間產(chǎn)物
C．此過程的總反應(yīng)方程式為2O3===3O2
D．光化學(xué)煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙
解析：選C。NO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒發(fā)生變化，只是加快了O2變成O3的反應(yīng)速率，因此NO2是O2變成O3的催化劑。將三個方程式相加得到的總反應(yīng)方程式為3O2===2O3。
7．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(雙選)(　　)
A．使用催化劑可以改變反應(yīng)的ΔH
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．使用催化劑能提高CO的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡
解析：選AC。催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響，C項錯誤；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達平衡，D項正確。
8．下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　)
①增加反應(yīng)物　　　　　　　�、谏�高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積　　　�、芗尤肷�成物
⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤
C．② D．②③
解析：選C。增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定引起化學(xué)反應(yīng)速率加快，原因是如果加入的物質(zhì)是固體物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)，則不會加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率；縮小反應(yīng)容器的體積，若沒有引起參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度增大，也不會引起化學(xué)反應(yīng)速率加快；MnO2并不是所有反應(yīng)的催化劑，故只有②符合題意。
9．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是(　　)
甲．在500 ℃時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
乙．在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)
丙．在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
�。�在500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：選C。本題比較的是兩種因素(溫度和濃度)影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠超過濃度的影響，所以反應(yīng)速率乙>甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲>丁。丙、丁相比，丙項的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為丁>丙。故反應(yīng)速率順序為乙、甲、丁、丙，答案選C。
10．對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況
解析：選B。平衡移動是正、逆反應(yīng)速率變化不相等所致，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率平衡不移動，而能使正、逆反應(yīng)速率同等程度變化的條件不僅限于催化劑一項。
11．某化學(xué)興趣小組研究雙氧水的分解時，設(shè)計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察氣泡產(chǎn)生的情況。
(1)雙氧水發(fā)生分解的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)下表中實驗操作及實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：
組別操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
第一組①向試管中加0.2 g
MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的燒杯中少量氣泡
②向試管中加0.2 g
MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的燒杯中大量氣泡
第二組③向試管中加0.2 g
MnO2粉末大量氣泡
④向試管中的液體中加蒸餾水稀釋10倍后加0.2 g MnO2粉末少量氣泡
第三組⑤向試管中加0.2 g
MnO2粉末大量氣泡
⑥向試管中加5滴
FeCl3溶液大量氣泡
解析：認真對比每組內(nèi)的兩個實驗在條件控制上的不同，即可得出結(jié)論。
答案：(1)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
(2)
組別實驗結(jié)論
第一組其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快
第二組其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
第三組除MnO2對H2O2分解有催化作用外，F(xiàn)eCl3對H2O2分解也有催化作用
12.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始時，溶液中Mn2＋的濃度c將隨時間的變化而變化。某學(xué)生在做實驗前認為，Mn2＋的濃度c與時間t的關(guān)系如下圖中①，做完實驗后，得到的結(jié)果為下圖中②，請說明下列問題：
(1)寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)Oa段的意義。
(3)ab段的意義及ab段很陡的原因。
(4)bc段的意義。
答案：(1)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑。
(2)Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c(Mn2＋)隨時間變化很小。
(3)ab段說明反應(yīng)非常快，c(Mn2＋)迅速增大，表明Mn2＋達到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用。
(4)bc段說明反應(yīng)趨于完全，最終溶液中c(Mn2＋)為定值。
13．某實驗小組在進行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進行探究。
(1)用下列簡圖，畫出實驗裝置(含試劑)示意圖。
(2)小組經(jīng)過實驗，取得如下數(shù)據(jù)：
X
Y
Z0.1 g0.3 g0.5 g
1.5%223 s67 s56 s
3.0%308 s109 s98 s
4.5%395 s149 s116 s
(說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的質(zhì)量分數(shù))分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越小，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：定量實驗的數(shù)據(jù)分析是解題關(guān)鍵，而數(shù)據(jù)分析時要固定一個量，然后分析該固定量下其他量的變化。如該題中固定雙氧水的濃度為1.5%時，變化的量是二氧化錳的質(zhì)量，從給出的三組數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)相同雙氧水濃度下過氧化氫的分解速率與二氧化錳質(zhì)量之間的關(guān)系。
答案：(1)
(2)①加快
②0.3　因為用0.1 g的催化劑反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.5 g的；用0.5 g的催化劑和用0.3 g的催化劑反應(yīng)速率相差不多，但用0.3 g的催化劑卻節(jié)約藥品，所以使用0.3 g的二氧化錳為較佳選擇


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