高二化學3.3.1鹽類的水解堂檢測題(含答案)
雙基練習
1．下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是(　　)
A．水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強
B．濃度為5 ol/L和0.5 ol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小
D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸
解析：據(jù)平衡移動原理分析，增大FeCl3溶液的濃度，F(xiàn)e3＋水解程度會減弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性會增強；稀釋有利于水解；因Fe3＋的水解是吸熱的，升高溫度后使水解平衡向右移動，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量鹽酸。
答案：C
2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含gCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉治療的。這說明(　　)
A．碳酸、酒石酸都不是強酸
B．對人而言，酒石酸是營養(yǎng)品
C．gCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸鈉水解顯酸性
解析：gCO3、NaHCO3、酒石酸鈉與胃酸反應降低酸性，依據(jù)強酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸鈉水解顯堿性。
答案：A
3．能使電離平衡H2O??H＋＋OH－向右移動，且使溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體
B．向水中加入少量硫酸鋁固體
C．向水中加入少量碳酸鈉固體
D．將水加熱到100℃，使水的pH＝6
解析：A項，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液呈酸性，水的電離平衡向左移動；B項，向水中加入少量硫酸鋁固體，Al3＋水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈酸性；C項，向水中加入少量碳酸鈉固體，CO2－3水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈堿性；D項，將水加熱到100℃，使水的pH＝6，水的電離平衡向右移動，但溶液呈中性。
答案：B
4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 L，物質(zhì)的量濃度均為0.1 ol/L，下列說法正確的是(　　)
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25 L 0.1 ol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
解析：因為Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小應為③＞①＞②；若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，因為加水促進了①②的水解；加入25 L 0.1 ol/L的鹽酸后①生成NaHCO3，呈堿性，②變成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正確；當3種溶液的pH均為9時，根據(jù)越弱越水解規(guī)律，物質(zhì)的量濃度大小順序應為②＞①＞③。
答案：C
5．恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是(　　)
A．①②　　　　　　B．②⑤
C．①⑤ D．②④⑤
解析：欲使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值一定增大，應使CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－水解平衡逆向移動且不能外加Na＋。
答案：B
6．下列離子方程式正確的是(　　)
A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O??H2S↑＋2OH－
B．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2O??H3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
解析：A項中S2－水解要分兩步，且不產(chǎn)生H2S氣體，S2－＋H2O ??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－，B項實際上是HS－的電離方程式。
答案：CD
7．將下列離子混合在同一溶液中，必然會產(chǎn)生沉淀的一組是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2
B．Ba2＋、NH＋4、Cl－、OH－、
C．H3O＋、Ca2＋、PO3－4、Cl－
D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
解析：A項中，Al3＋發(fā)生水解顯酸性；AlO－2發(fā)生水解顯堿性，兩種離子在溶液中相遇時發(fā)生雙水解相互促進，使水解反應進行到底：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。D項中，Al3＋與CO2－3發(fā)生雙水解相互促進，同樣使水解反應進行完全：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。故A、D兩項中必然會產(chǎn)生沉淀。
答案：AD
8．下列有關鹽類水解的說法不正確的是(　　)
A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應
C．鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
解析：本題是對鹽類水解的原理和實質(zhì)的考查。由于鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結合，從而促進了水的電離，使溶液不一定呈中性。鹽類水解與酸堿中和反應互為逆反應。D項中，Na2S溶液中若無S2－水解，則c(Na＋)＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故 c(Na＋)＞2c(S2－)，因此應選D。
答案：D
9．下列反應既不是水解反應，又不是氧化還原反應的是(　　)
A．Cl2＋H2O??HCl＋HClO
B．H2S＋H2O??H3O＋＋HS－
C．HCO－3＋H2O??H2CO3＋OH－
D．NH＋4＋H2O??NH3•H2O＋H＋
解析：A項方程式是一個氧化還原反應式，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C項與D項方程式均是水解方程式，而B項是一個電離方程式，故答案選B。
答案：B
10．0.1 ol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是(　　)
①Na2CO3�、贑H3COONa�、跱aCl�、躈aHCO3�、軳H4Cl
A．④＞①＞②＞③＞⑤
B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤
D．①＞④＞②＞③＞⑤
解析：①②④水解呈堿性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO－3，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，堿性順序為①＞④＞②。
答案：D
能力提升
11．現(xiàn)有常溫下的0.1 ol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____ _______________________________________。為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_________________。
(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2－3離子超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。
____________________________________________________________________________________________________________。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是__________。
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)
B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 ol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。
證明的出發(fā)點是：把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。
(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結果——溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法測定“水解度”。
(3)A式c(Na＋)＝2c(CO2－3)方程式兩邊分別是正負電荷，所以考慮電荷守恒。因為缺少HCO－3而錯誤。B式是離子濃度大小順序：c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)，要從水解程度大小考慮，正確。要說明的是：HCO－3水解的程度小于其電離的程度。C式c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 ol/L右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于疏漏碳酸，錯誤。D式c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)一邊是水解產(chǎn)物之一OH－，一邊是水解的另一產(chǎn)物，所以考慮物料守恒，考慮它們之間量的比例關系，D正確。
答案：(1)CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點
(2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 ol/L純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確
(3)B、D
12．以下各小題均為常溫下的溶液
(1)某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 ol/L，則該溶液的pH為_ _________。
(2)某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－4 ol/L，則該溶液的pH為_ _________。
(3)某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離出的c(H＋)為________ __。
(4)某溶液的pH為10，則該溶液中由水電離出的c(H＋)為_______ ___。
解析：(1)c(H＋)水電離＝10－10 ol/L，說明水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液。若為酸溶液，溶液中的c(H＋)主要是由酸電離的，而溶液中的c(OH－)是由水電離的，c(OH－)水電離＝c(H＋)水電離＝10－10 ol/L，所以c(OH－)液＝10－10 ol/L，由c(H＋)＝KWcOH－液＝10－1410－10＝10－4 (ol/L)，所以pH＝4；若為堿溶液，則溶液中c(H＋)即為水電離的c(H＋)，為10－10 ol/L，所以pH＝10。
(2)c(H＋)水電離＝10－4 ol/L，說明水的電離被促進，應是鹽溶液水解造成的。若鹽水解顯酸性，c(H＋)液＝c(H＋)水電離＝10－4 ol/L，pH＝4；若鹽水解顯堿性，c(OH－)液＝c(OH－)水電離＝c(H＋)水電離＝10－4 ol/L，c(H＋)液＝10－10 ol/L，pH＝10。
(3)pH＝4的溶液若為酸溶液則抑制水的電離，c(H＋)水電離＝c(OH－)液＝10－14cH＋液＝10－1410－4＝10－10(ol/L)；若為水解顯酸性的鹽，則促進水的電離，c(H＋)水電離＝c(H＋)液＝10－4 ol/L。
(4)pH＝10的溶液若為堿溶液，則抑制水的電離，c(H＋)水電離＝c(H＋)液＝10－10 ol/L；若為水解顯堿性的鹽則促進水的電離，c(H＋)水電離＝c(OH－)水電離＝c(OH－)液＝10－1410－10＝10－4(ol/L)。
答案：(1)4或10　(2)4或10
(3)10－4 ol/L或10－10 ol/L
(4)10－4 ol/L或10－10 ol/L
13．KHSO4溶液顯__________性，用方程式表示為________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用離子方程式表示為_________________ ___________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是___________ _________________________________，離子方程式是___________ _______________。
答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4　＞　HCO－3＋H2O??H2CO3＋OH－　產(chǎn)生氣泡　HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
14．判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式。
(1)KF__________________________________________________
(2)NH4NO3_____________________________________________
(3)Na2SO4______________________________________________
(4)FeCl3________________________________________________
(5)NaHCO3_____________________________________________
(6)Na2S________________________________________________
答案：(1)F－＋H2O??HF＋OH－
(2)NH＋4＋H2O??NH3•H2O＋H＋
(3)不水解
(4)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
(5)HCO－3＋H2O??H2CO3＋OH－
(6)S2－＋H2O??HS－＋OH－(主要)　HS－＋H2O??H2S＋OH－(次要)


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