甘肅省永昌縣第一高級中學2011-2012學年高二上學期期末考試試題（化學）
試題總分值：100分 考試時間：120分鐘
一、(每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分)
1．有酚酞的0.1 ol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色  
A. 變深 B.變淺 C.變藍 D.不變
2.下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是 （ ）
A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3
3．下列變化過程屬于吸熱反應的是 （ ）
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 (6) FeCl3溶于水顯酸性
A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)
4.下列說法正確的是( ).
A.向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變
B.c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強
C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-
D.若溶液中c(OH-)=10-7 ol/L,則該溶液一定呈中性
5．25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 （　　 ）
A．2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ?285.8／ol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 ／ol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ?571.6 ／ol
D．H2(g)+ 1?2O2(g) == H2O(1) △H＝ ?285.8／ol 6、
6．下列各式中正確表示電離的是 （　　 ）
　A．H3PO4 3H++PO43-　　　　　 B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　
　C．CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ 　D．NaHS==Na++H++S2-
7．下列物質(zhì)中，導電性能最差的是 （ ）
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固體氯化鈉
8．對于反應2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段時間內(nèi)的平均反應速率為 ，（x代表某反應物或生成物）之間的關系，正確的是 （ ）
A． 　 B． 　 C． 　 D．
9、在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　
B．單位時間內(nèi)生成n olA，同時生成3n olB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2
10．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是 （ ）
A.2H++2e-=H2↑ B.2H20+02+4e-=40H-
C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H20+02↑
11．一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20ol減小到8ol，則2in內(nèi)N2的反應速率為 （ ）
A．1.2 ol／(L•in)　B．6 ol／(L•in)
C．0.6 ol／(L•in)D．0.4 ol／(L•in)
12．足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （ ） 　　
A．NaOH固體　 B．CH3COONa固體　 C．NaCl晶體 D ．Na2CO3固體
13．某同學為了使反應2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是 （ ）

14． 下列關于原電池和電解池的敘述正確的是 （ ）
A．原電池中失去電子的電極為陰極
B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
15．某化學反應的△H＝?122 •ol-1，△S＝+231 J•ol-1•K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 （ ）
A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行
16. 反應2A(g) 2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是
A. 加壓B. 減壓C. 減少E的濃度D. 降溫
17．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ）
A．在c(H+)=10-10 ol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
B．pH值為1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—
C．水電離出的c(H+)=10－12ol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO-
D．pH值為13的溶液：K+ 、SO 、Na+、AlO2—
18.在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 o1•L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1 o1•L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 （ ）
A. 等于20L B.小于20L C. 大于20L D.等于5L
19．下列化學用語的描述正確的是( )
A．氨水顯堿性：NH3•H2O === NH4＋ ＋ OH－
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4 === Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－
C．Na2S溶液顯堿性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－
D．AlCl3溶液顯酸性：Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3↓ ＋ 3H＋
20．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：
化學式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI
溶度積1.8×10-101.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說法錯誤的是（ ）
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C．AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
21．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： a（g）＋ bN（g） cW(g)，達一平衡后，測得氣體的濃度為0.5ol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得氣體的濃度為0.3ol／L。則下列敘述正確的是 （ ）
A．反應速率增大 B．W的體積分數(shù)降低
C．N的轉化率提高 D．平衡向右移動
22．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2olA和2olB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是 （ ）
A．2ol C B．2olA、1olB和1olHe（不參加反應）
C．1olB和1olC D．2olA、3olB和3olC
23．下列敘述正確的是 ( )
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1ol•L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大
24．鉛蓄電池的電池反應為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列說法正確的是 ( )
A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應
B．放電時溶液中的H＋向正極移動
C．充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s) ＋ 2e－ == Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
25、將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是 （　　）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
第二卷（共50分）
二、題
26．（8分）（1）實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為 　　　　　　　　。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時常加入
(2)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H= ?218／ol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5／ol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
______________
（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3
⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________(填序號)
27．（10分）常溫下有濃度均為0.05ol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③HCl ④NH3•H2O，回答相關問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“減小”或“不變” ）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10L的③溶液，加水稀釋到500L，則此溶液中由水電離出的
c(H+)= ol/
28．（16分）電解原理在化學工業(yè)上有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，
①電解池中X極上的電極反應式為
___________________________________，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象為
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y電極上的電極反應式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)
①X電極的材料是________，電極反應式為___________________________ 。
②Y電極的材料是________，電極反應式為______________________________。
29.(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：
t℃70080083010001200
K 0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K = 。
（2）該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 ol CO2和1 ol H2,平衡后CO2的轉化率為 ,
三、實驗題
30．（８分）校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（1）盛裝0.2000 ol/L鹽酸標準液應該用 式滴定管。
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的 發(fā)生突變。
（3）有關數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測液體積（L）所消耗鹽酸標準液的體積（L）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________ol/L。
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_____________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

一、

26、（8分）每空2分（1）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H + 鹽酸 s5
（2） 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g) ；ΔH= —13.5/oL
（3)⑤④②③①

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