高二年級12月月考化學(xué)試題
本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 g：24 Al：27 Cu：64
第Ⅰ卷（選擇題 每小題只有一個正確答案 共48分）
1．用水稀釋0.1 ol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．c(OH－)/c(NH3•H2O)
B．c(NH3•H2O)/c(OH－)
C．c(H＋)和c(OH－)的乘積
D．OH－的物質(zhì)的量
2．下列命名中正確的是
A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯
3．下列說法中 ，正確的是
A．0.1 ol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小
B．室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為10－a ol/L，a＜7時，溶液的pH一定為14－a
C．將n ol H2(g)、n ol I2(g)和2n ol H2(g)、2n ol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
4 最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是
A．辛烯和3­甲基­1­丁烯 B．苯和乙炔
C．1­氯丙烷和2­氯丙烷 D．甲基環(huán)己烷和己炔
5．以下離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影響水的電離平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑤⑦ C． ②④⑥⑦ D．②④⑥⑧
6． 水的電離過程為H2O H＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)＝1.0× 10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列敘述錯誤的是
A．c(H＋)隨著溫度的升高而升高
B．35℃時純水中c(H＋)=c(OH－)
C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離
D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離
7． 下列各組有機(jī)物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是：
A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6
C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O
8．下列分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是
A.蘋果酸 B. 丙氨酸

C．葡萄糖 D．甘油醛

9．工業(yè)上制備純凈的氯化銅時，將含雜質(zhì)的氯化銅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)加入的試劑是
A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化銅 D．氯化銅
10．下列關(guān)系的表述中，正確的是 (　　)
A．0.1 ol/L NaHSO4溶液中：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．0.1 ol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的Fe Cl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等
11．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是
A．分子式為C25H20
B．分子中所有原子不可能處于同一平面
C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D．分子 中所有原子一定處于同一平面
12．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16）
A．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于11.8×10－11 ol/L
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
13. 下列說法正確的是
A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物
B．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物
C．互為同系物的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不一定相似
D．互為同系物的有機(jī)物一定具有相同的通式
14. 下列8種有機(jī)物：
① CH2==CH2 ② ③CH3OH　④CH3Cl　⑤CCl4 ⑥HCOOCH3�、逤H3COOCH2CH3�、郈H3COOH按官能團(tuán)的不同可分為
A．4類 B．5類 C．6類 D．8類
15. 下列說法正確的是
A 將NaOH和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原的二分之一
B 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸
C 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的 H+濃度也是醋酸的二倍
D 強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱溶液強(qiáng)
16. 有機(jī)物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值(其中n為正整數(shù))不可能為
A．0 B．14n C．18n D．44n
17 下列說法正確的是
A．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體
B．CH2==CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成物的名稱是3,3­二甲基丁烷
C．CS2的結(jié)構(gòu)式為S==C==S
D．—CH3(甲基)的電子式

18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
19. 下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯誤的是
A．醇的官能團(tuán)是羥基（－OH）B．羧酸的官能團(tuán)是羥基（－OH）
C．酚的官能團(tuán)是羥基（－OH） D．烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵
20. 分子式為C5H7 Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是
A．只含有1個雙鍵的鏈狀有機(jī)物 B．含2個雙鍵的鏈狀有機(jī)物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D．含一個三鍵的鏈狀有機(jī)物
21. OH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液 中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A.c(＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
22. 為了除去gCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是
A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.gCO3
23. 下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的是
A．飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵
C．具有六個碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同
D．五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵
24. 下列各選項(xiàng)均有兩個數(shù)據(jù)，其中前者大于后者的是
A．250C和600C時純水的pH；
B．250C和600C時水的離子積（Kw）；
C．鹽酸中滴加氨水至中性時溶液中的c（NH4+）與c（Cl－）；
D．鹽酸中滴加氨水至恰好中和時溶液中的c（NH4+）與c（Cl－）。

第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）

25．(8分)現(xiàn)有常溫下0.1 ol•L－1純堿溶液。
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：__________________，為證明你上述的觀點(diǎn)，請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：___________________。
(2)某同學(xué)認(rèn)為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：__________________。
(3)你認(rèn)為以下四個關(guān)系式其中正確的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 ol•L－1
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
26．(10分)
（1）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）= ；
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH－）= 。
（2）下列溶液中分別加入gCO3溶解至飽和，溶解gCO3較多的是（請?zhí)罹幪枺?。①20L0.1ol/L Na2CO3溶液，②20L0.2ol/L gCl2溶液。
（3）0.2ol/L NaHCO3溶液與0.1ol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是 ，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）= 。

（4）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1
ol•L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，
溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值
的關(guān)系如右圖所示。W點(diǎn)時溶液中的c(Na＋)、
c(CH3COOH)、c(H＋)，最大的是 ，
最小的是 。

（5）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”） 。
27．（8分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡：
(1)A為0.1 ol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開___ ．
(2)B為0.1 ol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__________ .
(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時常加入________________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________.
28．（12分）
（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
① ________ ② _________
(2) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：
　 　　 　 　　 　
①寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
２，２，３，３－四甲基戊烷　　　 ３，４－二甲基－４－乙基庚烷
　　　 　　　　　
②寫出下列物質(zhì)的分 子式：
　　________ 　　 　________ 　
29．（14分）
（1）具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物：
官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下
所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論。如：
具有三個官能團(tuán)： 、 和 ，所以這個化合物可看作 類， 類和 類。
（2）有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機(jī)物對氫氣的相對密度為13，第二種有機(jī)物的密度為3.49g/L（標(biāo)況下）， 則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，第二種有機(jī)物的分子式為 。
（3）將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。
①燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗O2多少g？
②求此有機(jī)物的分子式。

高二年級12月月考化學(xué)試題
123456789101112
BBDBBDDACDDD
131415161718192021222324
DCBBC[]ABACDCA
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）

25．（8分 每空2分 ）(1)CO32－＋H2O? ?HCO3－＋OH－　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞后，溶液呈紅色；然后逐滴加入氯化鈣至過量，若溶液的紅色逐漸變淺直至消失，則說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，故上述觀點(diǎn)正確
(2)用pH試紙，測常溫下0.1 ol•L－1的純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)觀點(diǎn)不正確
( 3)BD
26．（1）10－12 ol/L，10－5 ol/L 。
（2）①．
（3）c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），0.1ol/L。
（4）c(CH3COOH)、c(H＋)。
（5）b．
（ 第三小題每空2分，其余1分共10分）
27 （8分，每空2分）
(1)c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO－3的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液顯堿性
(3)鹽酸　Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
28．（12分，每空2分）
（1）①乙苯 ②2,3-二甲基戊烷
(2) 答案略 C6H14 C5 H10
29．（14分） 羧基 羥基 醛基 酚 羧酸 醛 （每空1分共6分）
CH≡CH C6H6（每空2分共4分
8.16 g　　　　C7H8O　每空2分共4分

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/41893.html

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