1．以下實驗或操作不能達到目的的是(雙選)(　　)
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B．用氫氧化銅粉末檢驗葡萄糖
C．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應
解析：選BC。 苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達到目的；檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，B錯；油脂皂化后應用鹽析的方法，使高級脂肪酸鈉和甘油分離，故C項錯誤；淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應檢驗，故D能達到目的。
2．山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐劑，下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是(　　)
A．金屬鈉 B．氫氧化鈉
C．溴水 D．乙醇
解析：選C。山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是有機酸，它們共同具有的官能團是羧基(COOH)，所以由羧基所引起的反應兩者都能夠進行，能夠與羧基反應的物質與兩者都能夠反應。兩者不同的基團將引起兩者不同的反應，山梨酸分子中存在碳碳雙鍵，能夠和溴水發(fā)生加成反應，苯甲酸中的苯基不具有典型雙鍵所具有的加成反應性能，不能與溴水反應。
3．(2014年湖南長沙高二檢測)可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是(　　)
A．FeCl3溶液、溴水
B．碳酸鈉溶液、溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D．酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液
解析：選C。己烯屬于烯烴能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚與溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水來鑒別己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液來鑒別甲苯和乙酸乙酯。
4．檢驗溴乙烷中是否有溴元素，主要的實驗方法是(　　)
A．加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)
B．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量的堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
解析：選D。鹵代烴分子中的鹵素原子是以共價鍵與碳原子結合的，分子中不存在鹵素離子，但可以通過水解反應生成相應的鹵素離子，然后用稀硝酸中和過量的堿后，再加AgNO3溶液檢驗鹵素離子的存在。
5．(2014年湖北黃岡高二檢測)在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的結構和性質，其反應原理有三種可能：①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應；②溴與甲基上的氫原子進行取代；③乙醛具有還原性，被溴水氧化。為此同學們做了如下探究：
(1)向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生，則上述第________種可能被排除，有同學提出用測反應后溶液酸堿性的方法進一步進行驗證，就可確定究竟是何種反應原理，請指出此方案是否可行________。理由是___________________________________。
(2)分析可能的反應，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要產(chǎn)物應是________。
(3)若反應物Br2與生成物Br－的物質的量關系是1∶2，則乙醛與溴水反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：結構決定性質，乙醛中含有碳氧雙鍵，可以與許多物質發(fā)生加成反應；乙醛中又含有醛基，容易發(fā)生氧化反應；受醛基中羰基影響，乙醛中甲基上的氫活性增強，容易發(fā)生取代反應。因此，從理論上，乙醛與溴水的反應確實存在多種可能性，到底是什么原理呢？假設乙醛溶液中加入溴水，溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應，則加成產(chǎn)物不能電離出Br－，從而不可能與硝酸銀溶液反應生成沉淀；而如果是溴與甲基上的氫原子進行取代，則除了有機產(chǎn)物外，還產(chǎn)生HBr，可以與硝酸銀溶液反應生成AgBr沉淀；如果是乙醛被溴水氧化，還原產(chǎn)物應該為HBr，同樣可以與硝酸銀溶液反應生成AgBr沉淀。從以上分析不難排除第①種情況，并因為第②③種反應都有HBr生成，用測反應后溶液的酸堿性的方法是不能確定究竟是何種反應原理的。雖然二者都有HBr生成，但HBr的物質的量是不同的，如果是取代反應，一分子Br2中的一個溴原子取代氫原子的位置，另一個溴原子形成Br－，反應物Br2與生成物Br－的物質的量關系是1∶1；若乙醛被溴水氧化，氧化產(chǎn)物為乙酸，一分子Br2被還原可生成兩分子HBr。因此，若反應物Br2與生成物Br－的物質的量關系是1∶2，則乙醛與溴水的反應為氧化反應。
答案：(1)①　不可行�、冖鄯磻�都有HBr生成　(2)乙酸　(3)CH3CHO＋Br2＋H2OCH3COOH＋2HBr
1．區(qū)別棉織品與毛織品最簡單的方法是(　　)
A．放入稀硫酸中，加熱水解
B．放入氫氧化鈉溶液中，加熱水解
C．滴上濃硝酸，看是否變黃
D．取一絲灼燒，看是否“起球”，是否有燒焦羽毛的氣味
解析：選D。毛織品的主要成分是蛋白質而棉織品的主要成分是纖維素，前者灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味而后者沒有，故答案為D。需要說明的是，只有結構中含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸才會變黃色。
2．甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是(　　)
A．水　　　　　　　　　　B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液
解析：選A。乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能使這些物質褪色，而水不能用來鑒別二者。
3．下列各組物質中不易用物理性質區(qū)別開的是(　　)
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油
C．氯化銨和硫酸銨晶體 D．碘和高錳酸鉀固體
解析：選C。A中兩種物質均不溶于水且苯的密度比水的小，而四氯化碳的密度比水的大；B中酒精可溶于水而汽油不溶(或利用二者的氣味不同來鑒別)；C中兩種物質均溶于水且均為無色晶體，不易區(qū)別開來；D中碘具有升華性而高錳酸鉀沒有。
4．(2014年江西南昌高二檢測)只用水就能鑒別的一組物質是(　　)
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
解析：選A。根據(jù)物質是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質均溶于水；C中前兩種物質也均溶于水；D中后兩種物質均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。
5．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是(　　)
A．蒸餾水 B．FeCl3溶液
C．Cu(OH)2懸濁液 D．NaOH溶液
解析：選C。Cu(OH)2會與甲酸、乙酸發(fā)生中和反應，生成易溶的羧酸銅溶液。甲酸和乙醛有醛基，加熱時會被Cu(OH)2氧化，Cu(OH)2還原出磚紅色的Cu2O沉淀。Cu(OH)2懸濁液中有水，當與酯或溴乙烷相混時，有機層與水層因不溶而分層，酯密度小，浮于水面，溴乙烷密度大，沉于下層。乙醇能與水混溶，也可鑒別。
6．下列檢驗阿司匹林有效成分中所含官能團的方案正確的是(雙選)(　　)
A．阿司匹林清液??→加入NaOH溶液酯基水解??→加入溴水檢驗酯基
B.阿司匹林清液??→加入HCl酯基水解??→FeCl3溶液檢驗酯基
C．阿司匹林清液??→加入石蕊試液檢驗羧基
D．阿司匹林清液??→加入HCl酯基水解??→Na2CO3溶液振蕩??→FeCl3溶液檢驗酯基
解析：選CD。阿司匹林在堿性條件下水解產(chǎn)物為COONaONa，無法鑒別其官能團。
在酸性條件下水解產(chǎn)物為COOHOH，可以通過FeCl3溶液鑒定酚羥基的存在從而說明酯基的存在，但紫色的鐵絡合物只有在中性或弱酸性條件下才能顯現(xiàn)紫色，需加入Na2CO3溶液或NaOH溶液調節(jié)溶液的酸堿性后，使酚羥基發(fā)生顯色反應。故選D。
羧基的特征反應為酯化反應和酸的通性反應(如使指示劑變色，與堿反應等)，但酯化反應由于反應速率慢且無明顯現(xiàn)象，不適宜做鑒定反應。本實驗可選擇與指示劑(紫色石蕊溶液)作用或與NaHCO3溶液反應來檢驗羧基的存在，故選C。
7．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是(　　)
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－＋Ag＋===AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：＋Br2??→FeBr3Br＋HBr
解析：選D。溴乙烷中沒有溴離子，所以不能直接用AgNO3溶液檢驗其中的溴元素；B選項中的醋酸為弱酸，應寫化學式；C中電荷不守恒；所以答案為D。
8．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代，②加成，③水解，④中和四種反應的是(　　)
A．維生素B5NCOOH
B．阿司匹林COOHOCOCH3
C．芬必得(CH3)2CHCH2CH(CH3)COOH
D．搖頭丸CH2COHCH3NHCH3
解析：選B。維生素B5、芬必得不能發(fā)生水解反應；搖頭丸不能發(fā)生水解反應和中和反應。
9．(2014年沈陽市教學質量檢測)下列各組物質，可用一種試劑加以區(qū)別的是(　　)
①四種無機溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種有機溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四種有機物：苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸
A．只有①②　　　　　　　B．只有③④
C只有①②④ D．全部
解析：選D。①～④分別用鹽酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2懸濁液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加熱至沸騰，產(chǎn)生紅色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鑒別。
10．(2014年廣州高二檢測)一定量的某有機物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5 min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，則該有機物可能是(　　)
A．OHCOOCH3 B．CH2OHCOOCH3
C．OHCOOH D．COOHCOOCH3
解析：選A。有機物能溶于NaOH溶液，說明該有機物可能含有酚羥基或羧基。溶液中加入酚酞呈現(xiàn)紅色，加熱煮沸后溶液顏色變淺，說明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH，使溶液堿性減弱，則C中物質不合題意。水解后的產(chǎn)物可與FeCl3溶液作用呈紫色，說明水解產(chǎn)物中含有酚羥基，因此只有A滿足題意。
11．如何利用核磁共振氫譜法檢測出乙醇和甲醚？
解析：核磁共振氫譜可確定有機物中氫原子的種類。乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，分子中有3種氫原子，氫譜信號中應有3個波峰，面積比為1∶2∶3；而甲醚中只有一種氫原子，氫譜信號中只有一個波峰。
答案：核磁共振氫譜中顯示3個波峰且面積比為1∶2∶3，則這種物質為乙醇；譜中只有一個波峰，則此物質為甲醛。
12．下面是關于藥物“華素片(西地碘片)”使用說明書中的部分內(nèi)容：
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片，是將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘，并加入適量薄荷腦等。
(1)根據(jù)上述說明和所學化學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是________(寫分子式)；
②請推斷華素片________(“是”或“不是”)白色。
(2)某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分，完成實驗如下，請?zhí)顚懀?br>①取一粒藥片放入研缽中研碎，將藥粉裝入試管中，并加入約2 mL蒸餾水；再向該試管中加入約2 mL________(填編號)，并用力振蕩。
A．酒精 B．NaOH溶液
C．四氯化碳 D．鹽酸
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象
________________________________________________________________________。
③選用該液體做實驗的原因是
________________________________________________________________________。
(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的活性成分(注意敘述操作方法和實驗結論)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：檢驗碘單質的常用方法有①待檢溶液注入試管中，然后加入1～2 mL四氯化碳，振蕩后靜置，觀察水層和四氯化碳層的顏色。若四氯化碳層呈紫紅色則證明含碘。
②待檢溶液中加入淀粉溶液，若變藍色，則證明含碘。
答案：(1)①I2�、诓皇�
(2)①C�、谌芤悍稚舷聝蓪�，上層無色下層紫紅色
③CCl4與水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
(3)取一粒華素片研細，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如果溶液變藍，說明華素片含碘分子
13．(2014年山西太原高二檢測)下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請：
(1)圖中，A管的作用是____________________________________________________。
制取乙炔的化學方程式是______________________________________________。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是______________________________，乙炔發(fā)生了________反應。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是__________，乙炔發(fā)生了________反應。
(4)為了安全，點燃乙炔前應________________________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象________________________________________________________________________。
解析：實驗室通過電石與水的反應制取乙炔：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。圖示裝置可通過調節(jié)A管的高度，控制反應的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止。乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應和加成反應。乙炔等可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸。因乙炔中含碳的質量分數(shù)較大，在燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。
答案：(1)調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止　CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑
(2)酸性高錳酸鉀溶液褪色　氧化
(3)溴的四氯化碳溶液褪色　加成
(4)檢驗乙炔的純度　火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
14.
某同學欲做1?氯丁烷的水解實驗，并檢驗其中的氯元素。實驗過程如下：
如圖所示，在大試管中加入5 mL 1 mol?L－1NaOH溶液和5 mL 1?氯丁烷(1?氯丁烷的沸點為77～78 ℃，密度為0.886 g?cm－3，易燃)。水浴加熱該試管10 min以上，并控制加熱溫度在70～80 ℃。取2支小試管，各加入約1 mL由2%的AgNO3和3 mol?L－1硝酸按1∶1比例組成的混合溶液，用膠頭滴管吸取加熱后大試管內(nèi)的上層溶液，將此待測液逐滴加入其中一支小試管中，與另一支未加待測液的小試管內(nèi)溶液相比，有白色的渾濁物出現(xiàn)，說明1?氯丁烷與NaOH溶液反應有Cl－生成，從而證明了1?氯丁烷中含有氯元素。
請回答：
(1)請寫出1?氯丁烷水解的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(2)試管上方的玻璃導管的作用為__________________。
(3)檢驗Cl－時，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是
________________________________________________________________________。
(4)該裝置是有機化學實驗中常用的一套裝置，實驗室中，可以使用上述裝置制備的是________(填序號)。
A．硝基苯　　　　　　　　　　B．乙烯
C．乙酸乙酯 D．溴苯
解析：(1)在1?氯丁烷水解過程中發(fā)生兩個反應，首先水解生成1?丁醇與HCl，進而HCl與NaOH溶液反應，促進了1?氯丁烷的水解。
(2)由于1?氯丁烷的沸點只有77～78 ℃，在加熱時容易揮發(fā)，但又不能密封，上述裝置有效地解決了這個問題。一方面，玻璃導管與大氣相通，不致于出現(xiàn)危險，而加熱時，藥品向上揮發(fā)的過程中遇到空氣冷凝，又重新變成液體，回流到試管中，繼續(xù)參加反應。
(3)用硝酸酸化AgNO3溶液的目的，是中和待測液中的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成沉淀，影響實驗效果。
(4)實驗室制取硝基苯時須在50～60 ℃條件下進行，而反應混合物中的硝酸、苯都容易揮發(fā)，與上述實驗條件相似，可以使用上述裝置。制乙烯需在170 ℃條件下進行，不能用水浴加熱，制乙酸乙酯時直接加熱即可。制溴苯不用加熱。
答案：(1)CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOH??→△
CH3CH2CH2CH2OH＋NaCl
(2)冷凝回流，保持與大氣相通


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