總分100分 考試時(shí)間90分鐘
可能會(huì)用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ca：40 C：12 O：16
一、單項(xiàng)（本題共25小題，每小題2分，共50分）
1、以下物質(zhì)溶于水能發(fā)生水解，并使溶液呈酸性的是 （ ）
A、CH3COOH B、CH3COONa C、NaCl D、NH4Cl
2、同濃度的下列溶液，pH由小到大的順序正確的是 （ ）
A、HCl、H2SO4、NH4Cl、KNO3、Na2CO3、NaHCO3、KOH
B、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、KOH
C、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、KOH 、Na2CO3
D、KOH、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、HCl、H2SO4
3、以下物質(zhì)加入水中，能對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制作用的有（ ）
①CH3COOH、②NaCl、③Cl2 ④Na2O ⑤NaHSO4 ⑥(NH4)2SO4 ⑦Na2CO3 ⑧Ba(OH)2
A、②④⑤⑥⑦⑧ B、①⑤⑥⑧ C、①③④⑤⑧ D、①②③⑥⑦⑧
4、以下關(guān)于AlCl3溶液的說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、AlCl3水解呈酸性，且能得到Al(OH)3沉淀
B、升高溫度能促進(jìn)AlCl3的水解
C、加水稀釋，溶液的pH變大
D、往溶液中加鹽酸，使AlCl3水解平衡逆向移動(dòng)
5、關(guān)于醋酸鈉溶液說法正確的是 （ ）
A、溶液呈酸性
B、水解離子方程式為：CH3COO--+H2O CH3COOH + H+
C、往溶液中加醋酸，則促進(jìn)了醋酸鈉的水解
D、醋酸鈉的水解增大了水的電離程度
6、蒸干FeCl3溶液，將得到的固體在高溫爐中灼燒，最終得到的物質(zhì)是 （ ）
A、FeCl3 B、Fe(OH)3 C、Fe2O3 D、FeO
7、HClO是一種酸性比醋酸弱的一元酸,在0.1mol/L的NaClO溶液中離子關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A、c(Na+)=c(ClO--)+c(HClO)+c(OH--) B、c(Na+)+c(H+)=c(OH--)+c(ClO--)
C、c(Na+)＞c(ClO--)＞c(OH--)＞c(H+) D、c(H+)+c(HClO)=c(OH--)
8、H3PO4是三元酸,其酸式鹽NaH2PO4溶液呈酸性,其正鹽Na3PO4溶液呈堿性,則以下關(guān)于H3PO4的說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、0.1mol/L的H3PO4溶液其c(H+)<0.3mol/L
B、H3PO4電離方程式為 H3PO4===3H+ + PO43—
C、其對(duì)應(yīng)的鹽NaH2PO4溶液中 c(OH--)＜c(H+)
D、Na3PO4溶液中存在的離子有 Na+、PO43--、HPO42--、H2PO4--、H+、OH--
9、下列關(guān)于NaCl說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、NaCl是強(qiáng) B、屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解
C、NaC溶液中有c(Na+)=c(Cl--)＞c(OH--)=c(H+)
D、NaCl溶液中既不存在水解平衡，也不存在電離平衡
10、已知0.1mol/L的NaHCO3溶液pH為8.4，則同濃度的Na2CO3溶液pH可能為（ ）
A、4.6 B、7 C、8 D、12.8
11、實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3溶液顯堿性,下列說法中正確的是（ ）
A、在水溶液中,HCO3—僅僅發(fā)生水解
B、在水溶液中,HCO3—僅僅發(fā)生電離
C、在水溶液中,HCO3—的水解程度要大于電離程度
D、在水溶液中,HCO3—的電離程度要大于水解程度
12、常溫下，0.1mol/L的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得它們的pH分別為7、10、12，則以下說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、HX為強(qiáng)酸、HY、HZ為弱酸
B、酸性強(qiáng)弱為：HX＞HY＞HZ
C、0.1mol/L的NaY溶液中c(H+)/c(OH—)=106
D、三種溶液中水的電離程度最大的為NaZ溶液
13、以下現(xiàn)象能用水解理論解釋的是 （ ）
①溶洞的形成；②明礬凈水；③用NH4Cl和ZnCl2溶液可作除銹劑；④純堿溶液可用于除生活中的油污；⑤金屬鐵在NaCl溶液中比在純水中更容易生銹；⑥AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的CO2；
A、①②⑤⑥ B、②③④⑥ C、②③⑤⑥ D、①③④⑥
14、同濃度的以下溶液中，c(NH4+)最大的是 （ ）
A、NH3?H2O B、NH4HSO4 C、CH3COONH4 D、NH4Cl
15、H2SO3是一種酸性強(qiáng)于醋酸但弱于硫酸的酸，往0.1mol/L的NaHSO3溶液滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，則以下關(guān)于0.1mol/L的NaHSO3溶液中離子關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A、c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
B、c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) +c(OH-)
C、c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(H2SO3)
D、c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
16、已知幾種弱酸的電離常數(shù)(25℃),以下判斷正確的是 （ ）
弱酸名稱化學(xué)式電離常數(shù)
醋酸CH3COOH1.8×10-5
次氯酸HClO3.0×10-8
氫氰酸HCN4.9×10-10
A、三種酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO
B、升高溫度，電離常數(shù)不變
C、電離常數(shù)可表示弱酸電離程度，醋酸的電離常數(shù)最大，則表示醋酸電離程度最小
D、同濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液堿性最強(qiáng)的是NaCN
17、常溫下，用0.100 0 mol?L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol?L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)
A．點(diǎn)①所示溶液顯酸性，其溶液中有c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c (CH3COO－)>c(H＋)
D．點(diǎn)④所示溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)> c(OH－)
18、室溫下，有同濃度的下列四種溶液，以下判斷正確的是 （ ）
①NH4HSO4 ②NH3?H2O ③NH4Cl ④(NH4)2SO4
A、pH大小順序?yàn)?：②＞①＞③＞④
B、c(NH4+)大小為：①＞②＞③＞④
C、四種溶液中水的離子積常數(shù)Kw：①=②=③=④
D、四種溶液中水的電離程度：③＞②＞①＞④
19、下列四種溶液加入10mL 0.1mol/L的HCl后，溶液pH最大（ ）
A、10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液 B、10mL 0.1mol/L的氨水
C、10mL 0.1mol/L的NaCl溶液 D、10mL 0.1mol/L的NaOH溶液
20、1mol/L的K2S溶液中各微粒存在的關(guān)系正確的是 （ ）
A、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) B、c(K+) ＝1mol/L
C、c(K+) +c(H+)－c(S2-) ＝c(OH-) +c(HS-) D、c(S2-)+c(HS-)＝1mol/L
21、將氨氣通入0.2mol/L的鹽酸溶液中,以下說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、0.2mol/L的鹽酸溶液中存在c(H＋)> c(Cl－) >c(OH－)
B、通入一定量氨氣后，溶液若仍為酸性，則一定有c(Cl－)＞c(NH4+)
C、通入一定量氨氣后，溶液若為中性，則一定有c(Cl－)＝c(NH4+)
D、通入一定量氨氣后，溶液若為堿性，則一定有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
22、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,往0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mol/L的HCl溶液，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、此白色沉淀是AgCl
B、此時(shí)的溶液為AgCl的飽和溶液
C、Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，Ksp隨著鹽酸的滴加而逐漸增大
D、此時(shí)存在溶解平衡：AgCl Ag++Cl-
23、已知有常見難溶的溶度積常數(shù)和溶解度表（25℃）
難溶物Ksp溶解度
AgCl1.8×10-101.93×10-4
AgBr5.4×10-138.4×10-6
AgI8.5×10-172.1×10-7
由上表可得到的結(jié)論正確的是 （ ）
A、同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其物質(zhì)的溶解度越小
B、AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是AgI
C、溶度積不能反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力
D、將AgCl溶解在1mol/L的HCl中,其溶解度大于1.93×10-4
24、將1g CaCO3加入以下溶液中,其中c(Ca2+)最大的是（ ）
A、100mL飽和Na2CO3溶液 B、100mL 1mol/L CaCl2溶液
C、100mL飽和NaHCO3溶液 D、100mL 1mol/L HCl溶液
25、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol?L－1；
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．在0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol?L－1 NaHCO3溶液中加等體積0.1 mol?L－1 NaOH溶液：
c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．在0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
二、非（本題共5小題，共50分）
26、（11分）請(qǐng)預(yù)測(cè)下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)寫出水解反應(yīng)的離子方程式：
⑴氯化鈉溶液 ， ；
⑵磷酸鈉溶液 ， ；
⑶氯化鋁溶液 ， ；
⑷碘化鈉溶液 ， ；
⑸硫化鈉溶液 ， ；
27、（8分）已知CaCO3為難溶電解質(zhì)，常溫下其溶度積Ksp=5×10-9,碳酸鈣的沉淀溶解平衡可表示為 ；請(qǐng)寫出碳酸鈣的溶度積表達(dá)式： ；常溫下，將足量碳酸鈣放入水中，則溶液中c(Ca2+)最大值可達(dá) (已知2.242＝5；7.072＝50)；
若將足量碳酸鈣溶解在0.1moL/L的Na2CO3溶液中，則當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ca2+)為
28、（10分）碳酸鈉俗名為 ；其溶液呈 ，其溶液中除水分子外還含有的微粒有 ；其離子濃度大小關(guān)系為 ；溶液中的離子間存在著一定的等量關(guān)系，請(qǐng)至少寫出兩個(gè)等量關(guān)系
； 。
學(xué) 生 考 號(hào)
29、（6分）不是所有的鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶后都會(huì)得到鹽本身，例如蒸干NaHCO3溶液得到的是Na2CO3固體，蒸干Na2SO3溶液得到的是Na2SO4；蒸干NaCl溶液得到的固體是 ；蒸干AlCl3溶液得到的固體是 ；蒸干KMnO4溶液得到的固體是 。
30、（15分）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鹽類水解的影響因素，準(zhǔn)備了以下的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器：
藥品：0.1mol/L Na2CO3溶液、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L CH3COONa溶液、6mol/L H2SO4溶液、0.1mol/L CH3COONa溶液、(NH4)2SO4固體、酚酞溶液、pH試紙、火柴、濾紙
儀器：試管若干、試管夾、酒精燈、表面皿、玻璃棒、燒杯（100mL）、量筒（10mL）、
水瓶、膠頭滴管
常溫下，測(cè)得0.1mol/L Na2CO3溶液pH為12.4；0.1mol/L FeCl3溶液pH為1；酚酞指示劑變色范圍及顏色：pH＜8.2為無色；8.2＜pH＜10.0為粉紅色； pH＞10.0為紅色
請(qǐng)根據(jù)小組準(zhǔn)備的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟并預(yù)測(cè)現(xiàn)象，完成以下設(shè)計(jì)表
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論
①探究溫度對(duì)鹽類水解的影響
②探究濃度對(duì)鹽類水解的影響


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/65082.html

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