“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考
2014-2014學(xué)年下學(xué)期第一次月考
高二化學(xué)試題
（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）
可能用到的原子量：Hg:200； O：16
第Ⅰ卷 ( 共48分)
一：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）
1. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱的是( )
A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
2.常溫下，下列溶液中c(H+)發(fā)來(lái)呀最小的是
　A．c(OH－)=1×10－11mol?L－1　　　　　　　 B．pH=3的CH3COOH溶液
　C．pH=4的H2SO4溶液　　　　　　　　　 D．c(H+)=1×10－3mol?L－1
3. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）
A、2H2O H3O++OH－ B、H2S H++HS－
C、NaHS Na++HS－ D、HCO3—+H2O H3O++CO32-
4．下列軌道表示式表示的原子基態(tài)（能量最低狀態(tài)）核外電子排布正確的（ ）
A B　
C　 D
5. 多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯(cuò)誤的是(　　)
A．2s＜3s＜4s B．2px＜2py＜2pz
C．3s＜3p＜3d D．2px＝2py＝2pz
6．下列說(shuō)法正確的是( )
A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B.第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道
C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道
D.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
7. 某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此其( )
A.第三電子層上有4個(gè)電子
B.最高正價(jià)為+2
C.最高正價(jià)為+4
D.第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子
8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A．將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)
9． 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 純堿與水反應(yīng)：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－= H2O
10．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:
A、HCOOH+H2O HCOO— + H3O+
B、CO2+H2O HCO3— + H+
C、CO32— + H2O HCO3— + OH—
D、HS— + H2O S2— + H3O+
11. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 ( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
12．為配置NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
① 適量HCl ② 適量NaCl ③ 適量氨水 ④ 適量NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
13. 廣義的水解觀認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是發(fā)生水解的物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 的水解產(chǎn)物是 和
B. 的水解產(chǎn)物是HClO和
C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
D. 的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)
14. 100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的（ ）
A．x為弱酸，y為強(qiáng)酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，
y放出的氫氣多
15．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2?L-2;CuS:Ksp=1.3× 10-36mol2?L-2。 下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
　 B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
　 C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)
的沉淀是FeS
　 D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
16．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)
二、題（共52分）
17．（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫(xiě)出該元素原子的核外電子排布式 ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有 個(gè)，有 個(gè)能級(jí)（能量不同的軌道）；
（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫(xiě)出A---E各元素的符號(hào)：
A 、B 、C 、D 、E
18. （Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③ ? ④ ⑤ （已知酸性 。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫(xiě)序號(hào)) 。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào)) > > 。
(3)寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。
19．(7分)氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ;
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) （寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向 移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。
20. (11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
（1）①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：
Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式 。
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I(mǎi)中，量取K2Cr207溶液的儀器是 。（酸式滴定管或堿式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。
21、(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得”國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。
下表是有關(guān)物質(zhì)的K :
物質(zhì)
溶度積 2.
6.
5.
1.
回答下列問(wèn)題:
(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使 轉(zhuǎn)化為 沉淀,并解釋原因: 。
(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把 轉(zhuǎn)化為 沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為 沉淀,其理由是 ;請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理 。
(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液,你覺(jué)得他 (填”能”或”不能”)將 轉(zhuǎn)化為 沉淀,理由是 。
。
“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考
2014-2014學(xué)年下學(xué)期第一次月考
高二化學(xué)試題參考答案
（考試時(shí)間：90分鐘　　滿分：100分）
一、選擇題（共16小題，每小題3分共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
題號(hào)12345678910
答案BCCBBDDAAC
題號(hào)111213141516
答案DBBDDD
二、非選擇題 （共52分）
17．（16分）(每空2分)（Ⅰ） 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17個(gè)，8個(gè)；
（Ⅱ）A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P
18.（9分）
（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空1分）
（Ⅱ）(1)②④⑤ (2)①>③>②（每空2分）
↑
19．(7分) （1）Cl2+H2O H++Cl-+HClO （2）0.015 （3）向正或向右移動(dòng)
（4）增大 溶解方向等（除增大1分，其它每空2分）
20. (11分)
（1） ①OH-+CO2 HCO3- （2分）
②HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強(qiáng)（2分）
③否（1分）
④5Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）
（2）①酸式滴定管（1分）
②防止暴沸（1分） ③8000（15-cV2）/V1（2分）
21、(9分)
(1)不能; 的溶解度比 溶解度大,直接加貝殼粉末得不到 沉淀（2分）
(2)為使 沉淀完全,應(yīng)將 轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 ；（2分） 研磨、煅燒、加水制成石灰乳 。（2分）
(3)能 ；（1分） 燒堿電離產(chǎn)生的 能結(jié)合 溶解產(chǎn)生的 生成溶解度更小的 沉淀,使? ?的沉淀溶解平衡不斷向右移動(dòng) 。（2分）


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