2013—2014學年度第一學期期末考試高二年級理科綜合試卷 化學部分7．下列措施不符合節(jié)能減排的是　A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決我國電力緊張問題　B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水　C．盡量少開私家車，多騎自行車。　D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作為家庭燃氣8．人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是　A．天然橡膠易溶于水　　　　　　　 B．羊毛是合成高分子材料　C．聚乙烯塑料是天然高分子材料　　 D．聚氯乙烯塑料會造成“白色污染” 9．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是　A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 　B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應 　C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖 　D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水10．下列關于苯乙酸丁酯的描述不正確的是　A．分子式為C12H16O2　B．有3種不同結構的苯乙酸丁酯　C．既能發(fā)生加成反應，又可發(fā)生取代反應　D．在酸、堿溶液中都能發(fā)生反應11．下列實驗所采取的方法正確的是　A．除去苯中苯酚，加入溴水后過濾　B．分離苯和溴苯，加水后分液　C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入飽和NaOH溶液，振蕩靜置后分液　D．區(qū)別乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu(OH)2懸濁液加熱12．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3=3，則此反應可表示為 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C13．已知以下的熱化學反應方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為 A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol ．（14分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H = a kJ?mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：⑴圖中A點表示____________，a=____________。⑵Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol－1，寫出反應的熱化學方程式__________________________________，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　　　　　　　 。．（15分）汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向 5L密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol。①5min內該反應的平均速率υ(NO) = 　　　　　　　�。辉赥 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K = 　　　　　　　　。②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是　　　　　 （填序號）。　　a．混合氣體的密度　　　　　 b．混合氣體的壓強　　c．正反應速率　　　　 　　　d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比 ③平衡時氮氣的轉化率為 。（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度c(NO) 隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。該反應的ΔH　　　　　　　 0（填“＞”或“＜”）。．（14分）下圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12:3:8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23。將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗。 （1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ。　①甲的名稱是　　　 ，加入藥品后的操作依次是　　　　　　　　　　　　　　　 。a.打開活塞　　　b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣　　　 c.點燃酒精燈給銅絲加熱②實驗結束，取試管中的溶液與新Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為　　　　 　　　。（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ。　①關閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。　②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250~350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應， 在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產物，并有可燃性氣體單質放出。該反應揭示了甲催化氧化的本質。寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式，并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用（用平衡移動理論解釋）。 、 。．（15分）下列是一種對甘蔗渣進行廢物利用的設想：　（1）已知A能與NaHCO3溶液反應產生氣泡，1molA和足量的金屬鈉反應產生 22.4L（標準狀況下）H2，則A分子中含有的含氧官能團的名稱是　　　　　　　　　　　 。（2）以A為原料可以制取一種常見樹脂M： ①C、M的結構簡式分別為：C　　　　　　 　 　　M　　　　　　　　 ；②反應①的反應類型為　　　　　　　　　　　　　　　　 ；③反應②所加的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；④反應③的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；⑤D有多種同分異構體，其中有一類符合下列條件：（a）苯環(huán)上有2個取代基且處于對位（b）能使FeCl3溶液顯色（c）能發(fā)生銀鏡反應請寫出符合上述條件的一種有機物的結構簡式　　　　　　　 。一、選擇題（共42分， 每題6分，每題只有一個正確選項）78910111213ADCBDAB26．⑴反應物的總能量?－198⑵無降低⑶S（s）+ O2（g）== SO2（g）△H =－296kJ?mol－11185kJ27．（1）①0.2 mol?L－1?min－1 1.25　 ②c d.5%（）①＜．（1）①乙醇； cab②有紅色沉淀產生?（2）①向燒杯中注入水，在78.5℃以上水浴加熱。②?氧氣與氫結合生成水，使平衡向正反應方向移動．（1）羥基、羧基（2）①C：　M： ②消去反應③NaOH溶液④ ⑤? 或學優(yōu)高考網(wǎng)�。�內蒙古包頭三十三中2013-2014學年高二上學期期末考試化學試題Word版含答案
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