一、(本題包括8小題，每小題6分，共48分)
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L?s)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
D．對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
解析：　若有固體或純液體，不可用其表示反應(yīng)速率，A項錯誤；0.8 mol/(L?s)是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為0.8 mol/L，故B項錯誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，故D項錯誤。
答案：　C
2．將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)? ?2C(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol?L－1?s－1，則在0.2 s時，容器中C的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.12 mol B．0.08 mol
C．0.04 mol D．0.8 mol
解析：　v(A)∶v(C)＝3∶2，則v(C)＝0.04 mol?L－1?s－1，n(C)＝0.2 s×0.04 mol?L－1?s－1×10 L＝0.08 mol。
答案：　B
3．反應(yīng)2SO2＋O2? ?2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol?L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為
0．04 mol?L－1?s－1，則這段時間為(　　)
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
解析：　該時間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4 mol?L－1，根據(jù)方程式，在相同時間內(nèi)O2的濃度減少了0.2 mol?L－1，所以由v＝ΔcΔt知Δt＝Δcv＝0.2 mol?L－10.04 mol?L－1?s－1＝5 s。
答案：　C
4．把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(氣)＋Y(氣)? ?nZ(氣)＋2W(氣)，測得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L－1?min－1，則n值是(　　)
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：　v(W)＝0.2 mol/2 L5 min＝0.02 mol/(L?min)，因v(Z)＝0.01 mol/(L?min)，則v(W)∶v(Z)＝0.02 mol/(L?min)∶　0.01 mol/(L?min)＝2∶n，解得n＝1。
答案：　A
5．某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為(　　)
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
解析：　密閉容器中，消耗的X2、Y2與生成的Z的濃度之比等于方程式中各物質(zhì)對應(yīng)計量數(shù)之比。
c(X2)消耗∶c(Y2)消耗∶c(Z)生成＝(1－0.4)∶(1－0.8)∶0.4＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2。
答案：　C
6．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2＋O2? ?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是(　　)
A．v(SO2)＝4 mol/(L?min)B．v(O2)＝3 mol/(L?min)
C．v(SO2)＝0.1 mol/(L?s)D．v(O2)＝0.1 mol/(L?s)
解析：　以SO2為標(biāo)準(zhǔn)，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項換算為SO2后分別為：
A．v(SO2)＝4 mol/(L?min)，
B．v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol/(L?min)，
C．v(SO2)＝0.1×60 mol/(L?min)＝6 mol/(L?min)，
D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol/(L?min)＝12 mol/(L?min)。
答案：　D
7．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是(　　)
A．0.02 mol/(L?s) B．1.8 mol/(L?s)
C．1.2 mol/(L?s) D．0.18 mol/(L?s)
解析：　10 s末，H2SO4的濃度減少了0.6 mol/L，反應(yīng)速率為0.06 mol/(L?s)，根據(jù)方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，則v[Al2(SO4)3]＝13v(H2SO4)＝0.02 mol/(L?s)。
答案：　A
8．在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2? ?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時，測得n(SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
解析：　由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝2 mol－0.4 mol2 L×4 min＝0.2 mol?(L?min)－1。若按照這個反應(yīng)速率計算，2 min時轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 mol?(L?min)－1×2 min×2 L＝0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大，所以2 min時，n(SO2)<2 mol－0.8 mol＝1.2 mol。
答案：　D
二、非(本題包括4小題，共52分)
9．(12分)(2010?臨沂高三質(zhì)檢)某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
______________；反應(yīng)開始至2 min時，Z的平均反應(yīng)速率為____________。
解析：　反應(yīng)開始時，X、Y的物質(zhì)的量均為1.0 mol，Z為0，反應(yīng)進行到2 min時X為0.9 mol、Y為0.7 mol、Z為0.2 mol，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。相同時間內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化比為1∶3∶2，故化學(xué)方程式為X＋3Y? ?2Z。Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝Δc?Z?Δt＝0.2 mol/2 L2 min＝0.05 mol/(L?min)。
答案：　X＋3Y?? 2Z　0.05 mol/(L?min)
10．(12分)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。
請回答下列問題：
(1)若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是________mol。
(2)該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分以下①～④步反應(yīng)。
①IO3－＋SO32－===IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)
②IO2－＋2SO32－===I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)
③5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)
④I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)
根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由第________步反應(yīng)決定。
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題目看必須在________離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。
解析：　此反應(yīng)的4個步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，直接決定了整個反應(yīng)進行的快慢。向反應(yīng)中加淀粉溶液，溶液中必須含有碘單質(zhì)，淀粉才會變藍，而SO32－具有還原性，I2具有氧化性，只有SO32－消耗完，I2有剩余，淀粉才會變藍。
答案：　(1)0.5　(2)①　(3)SO32－
11．(12分)在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)與時間t(s)的關(guān)系如下表所示。
t/s200400800
c(A)/(mol?L－1)1.451.281.00
c(B)/(mol?L－1)0.380.721.28
c(C)/(mol?L－1)0.0950.180.32
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)用A的濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L?min)。
(3)用C的濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L?s)。
解析：　(1)反應(yīng)中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物。在200～800 s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反應(yīng)為2A===4B＋C。
(2)200～800 s內(nèi)，v(A)＝(0.45 mol?L－1/600 s)×60 s?min－1＝0.045 mol/(L?min)。
(3)400～800 s內(nèi)，V(C)＝0.14 mol/L÷400 s＝3.5×10－4 mol/(L?s)。
答案：　(1)2A===4B＋C　(2)0.045　(3)3.5×10－4
12．(16分)(知能提升)(2014?蘇州高二質(zhì)檢)有人研究了340 K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5===4NO2＋O2，所得實驗數(shù)據(jù)見下表。
各物質(zhì)在不同時刻的濃度
編號12345
t/min01234
c(N2O5)/mol?L－10.1600.1140.0800.0560.040
c(O2)/mol?L－100.0230.0400.0520.060
(1)圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在同一坐標(biāo)系中(下圖所示)作出c(N2O5)－t圖及c(O2)－t圖，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系。
(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請按下式計算化學(xué)反應(yīng)速率，將計算結(jié)果填入表中。
v(B)＝c?B?2－c?B?1t2－t1
Δtt2－t1t3－t2t4－t3t5－t4
v(N2O5)/mol?L－1?min－1
v(O2)/mol?L－1?min－1
(3)根據(jù)計算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。
答案：　(1)
(2)
Δtt2－t1t3－t2t4－t3t5－t4
v(N2O5)/mol?L－1?min－10.0460.0340.0240.016
v(O2)/mol?L－1?min－10.0230.0170.0120.008


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