穩(wěn)派教育高二期中聯(lián)考答案1.答案: D2.答案: A3.答案: D解析: 甲中平衡時，生成0.32molC,剩下A、B均為0.08mol，A錯；，B；，C錯；平衡常數(shù)，D正確。平衡狀態(tài)平衡常數(shù) C解析: A、D項分別表示HS-、H3COOH的電離過程，B項表示的是二氧化碳與水反應后生成碳酸的電離方程式，C項表示的是碳酸根離子結合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子，屬于水解反應。 A解析: 如果次氯酸是強電解質,則0.001 mol/L的次氯酸完全電離,氫離子濃度為0.001 mol/L, PH=3, A正確; 分解、漂白性與電離無關，B錯誤；次氯酸的水溶液PH＜7，說明可以電離，無法說明它是弱電解質，C錯誤；燈泡變暗說明電解質溶液中離子濃度小，如果強電解質溶液非常稀，同樣導電能力弱，D錯誤。 A解析: c(H+)=0.01的=0.01的強堿、弱堿溶液，它們對水的電離影響效果是一樣的，A正確；B項，由于氨水的濃度遠遠大于鹽酸，故消耗其體積要小于鹽酸，B錯誤；C項，產(chǎn)生氫氣最多的是，C錯誤； 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：>④>②>①，D錯誤。H2O能給出H+即質子，屬于酸，而Na結合的不是H+ ，即Na不屬于堿A錯誤；B項中H2O和ClO-分別為該理論中的酸和堿，即反應為酸堿反應，正確；C項中三種離子結合H+ 的能力為OH-＞ClO-＞CH3COO-，故堿性順序也是OH-＞ClO-＞CH3COO-，錯誤；D項HCO3-既能給出H+又能結合H+，既是該理論中的算又是堿，而NH3能結合H+，屬于堿，錯誤。 命題意圖和考查點: 本題考查酸堿質子理論。11. 答案 B解析:升溫正、逆反應速率同時加快，達到平衡時間縮短，平衡向逆反應方向移動，CO的體積分數(shù)升高，NO2的轉化率降低，化學平衡常數(shù)減小；壓強增大，CO的體積分數(shù)降低，對比圖像可知，只有選項B符合。命題意圖和考查點:本題考察外世界條件對平衡的影響、轉化率、平衡常數(shù)等的影響。12. 答案D【解題思路】在常溫下，c（+）c（）Ba(OH)2溶液pH=13，而且硫酸、Ba(OH)2均為弱電解質，混合溶液為中性。13.答案：D解析:水是弱電解質，A錯；純水中c（H+）隨著溫度的升高而升高，B錯誤；液態(tài)水結成并，混亂度減小，是熵減的過程，C錯；氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液中的H+都來自于水的電離，pH相同，即水的電離程度相同，但醋酸根水解產(chǎn)生的OH-會中和水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡著向正向移動，增大水的電離度，D對。 命題意圖和考查點: 本題考查水的電離平衡。14. 答案：C解析:圖1中A點M的平衡濃度為0.04 mol?L—1，故A錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強、濃度等外界條件無關，故B錯誤；由圖3知T2HCO3－（4）稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n（H+）增大，但c（+）NaCl粉末或溶液，觀察反應速率是否加快。（3分）【解題思路】（1）比較實驗②和③，反應條件只有溫度不同，因此是探究溫度對反應速率的影響；其他反應條件相同、僅鹽酸濃度不同的實驗是①和②。（2）2.7g鋁參與反應生成3360mL H2(標況)，故反應速率：v（H2）=3360 mL /300s=11.2 mL?s-1（4）既然猜想Cl－Cl－ mol?L—1?min—1（2分）（6）增加H2O（g）的量、降低反應溫度、及時分離出CO2和H2等（2分）解析: （1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應溫度越高化學平衡常數(shù)越小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。（2）其他條件不變，升高溫度正反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動。（3）選項A，由于容器體積不變，混合氣體的質量不變，任何時刻混合氣體的密閉不變。選項B，容器為絕熱容器，K= 不變，說明反應達平衡。選項C，反應消耗18gH2O,一定會生成1mol CO2，不能說明反應達到平衡。選項D，反應過程中氣體分子總數(shù)在任何時刻相等。（4）830℃時，若Qcv逆，反應向正反應方向進行。（5）根據(jù)830℃時平衡常數(shù)K=1列式計算得，反應開始至平衡，轉化了2mol CO，故CO的轉化率為50%�！鱰=2min，△c（CO2）=1 mol?L—1,故v（CO2）=0.5 mol?L—1?min—1。（6）根據(jù)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H
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