江西省景德鎮(zhèn)市2013-2014學年高二上學期期中質量檢測化學（理）試題可能用到的相對原子質量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、選擇題（每小題只有一個選項，每題3分，共42分）1．下列說法正確的組合是 （ ）(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應(2)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化(4)吸熱反應和放熱反應都有可能自發(fā)進行(5)Na轉化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱A．(1)(2) B．(3)(5) C．(2) (6) D．(2) (4) 2．下列圖示關系不正確的是（　�。� A B C D 【答案】【解析】試題分析：考點： 4．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ/mol下列說法正確的是 (　　)A．正交硫比單斜硫穩(wěn)定B．S(s，單斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0．33 kJ/molC．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297．16 kJ比單斜硫所含有的能量低，錯誤；D、①式表示斷裂lmolO2中共價鍵和斷裂S（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol SO2中共價鍵所放出的能量少297．16KJ，錯誤�？键c：考查了蓋斯定律的應用，物質能量和穩(wěn)定性的關系以及反應熱與鍵能的關系。 6．下列是某同學對相應反應的離子方程式和評價，其中都合理的是 (　　)編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯誤，通入過量CO2應生成COC硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O正確D過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O正確【答案】 7．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的鹽酸�、�0．1 mol?L－1的鹽酸 ③0．01 mol?L－1的NaOH溶液�、躳H＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶38．由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物中屬于電解質的有　) ①—OH�、凇狢H3�、邸狢OOH�、堋� ⑤—CHOA．3種 B．4種C．5種 D．6種 9． 對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）10．將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數據如圖，則反應對應的溫度是（　�。〢．100℃B．200℃C．300℃D．不能確定 11．在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol?L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 (　　)A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol?L－1?s－1B．在2 s時體系內的壓強為開始時的1．1倍C．在平衡時體系內含N2O4 0．25 molD．平衡時，N2O4的轉化率為40% 12．某溫度下，反應2A(g) B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是 (　　)A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a ”或“＜”表示）② 元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________�？键c： 19．（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有： ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3 請回答下列問題：（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，（H2）=　　 ；10min時，改變的外界條件可能是　 ．（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象（3）反應③中△H3=　　 ．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：COH2OCO2H20．5mol8．5mol2．0mol2．0mol此時反應③中正、逆反應速率的關系式是 （填代號）．a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，而該反應為吸熱反應，則升高溫度三、實驗題（12分）20．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：(1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是 。準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。A．H2C2O4?2H2O B．FeSO4C．濃鹽酸 D．Na2SO3(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol?L－1。滴定終點顏色變化為 。(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是 江西省景德鎮(zhèn)市2013-2014學年高二上學期期中質量檢測（化學理）解析版
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