玉溪一中—學年上學期期末屆化學試題可能用到的相對原子質量：Al：27 H：1 O：16 Zn：65 Cl：35.5 Na：23 Ba：137 C：12 S：32 P：31第Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題僅有一個選項符合題意。）1.下列說法不正確的是： A.放熱反應不需加熱即可發(fā)生。B.化學反應均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等。C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應的可燃物的多少無關。D.化學反應熱效應數值與參與反應的物質多少有關。2.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是：A.已知2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H = -483.6 KJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 KJ?mol-1 B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H >0，則石墨比金剛石穩(wěn)定。C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H2O(l)；△H = -57.4 KJ?mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 KJD.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) △H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)△H2，則△H1>△H23.關于催化劑的說法不正確的是：A.催化劑能夠改變一個化學反應的熱效應。B.鋅與稀硫酸反應時，滴入幾滴硫酸銅可加快反應速率，但硫酸銅并不是催化劑。C.催化劑不能增大整個反應器中平均單位體積內反應物微粒的數目。D.催化劑可能使化學反應路徑發(fā)生改變。 C(CO)?C(H2O)4.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝ C(CO2)?C(H2) ,恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是：A.該反應化學方程式為CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)B.恒溫恒容下，通過一定物質的濃度改變而增大壓強，H2濃度一定減小。C.升高溫度，逆反應速率減小。D.該反應的焓變?yōu)檎�值�?.下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+ 5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H = -a KJ?mol-1 △H = -b KJ?mol-1C.2SO3＝2SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H = +c KJ?mol-1 △H = +d KJ?mol-16.下列推斷或表述正確的是：A.某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b。B.向2.0 mL 濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。C. 0.2mol?L-1的一元酸HX與0.1mol?L-1的KOH溶液等體積混合后所得溶液中，一定有： C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)D.在1L 0.3mol?L-1的鹽酸中投入7.8g Al(OH)3 ，充分反應后，所得溶液的pH=7。7.下列各溶液中，有關各成分的物質的量濃度關系正確的是：A.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C(Na+)> C(SO42-)> C(NH4+)> C(OH-)= C(H+)B.0.1mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中：C(HB-)> C(H2B) > C(B2-)C.10mL0.5mol?L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1mol?L-1鹽酸混合： C(Cl-)> C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)D.pH相等，且處于常溫相同溫度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液 C[(NH4)2SO4] HClO> HCO3－，氧化性：HClO > Cl2 >Br2> Fe3+>I2。下列有關離子反應的敘述中正確的是：A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中， Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液變成無色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－ + CO2 + H2O＝2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為： 2Fe2++ Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－19.常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是：A.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+ C(HCO3－)+ C(H2CO3)B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：C(NH4+)＝C(Cl－) > C(H+)＝C(OH－)C. pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11D.濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者為后者的10倍20.用惰性電極電解1L某濃度的NaCl溶液，假計產生的氣體完全逸出，一段時間后停止電解，此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是： A.電解過程中，陰、陽兩極產生的氣體體積相同（同溫同壓）B.電解后加鹽酸前溶液中C(NaOH)＝1mol?L-1C.電解過程中，轉移電子的物質的量約為8molD.原溶液中含有117g NaCl21.已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，現(xiàn)取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀平衡時，測得溶液的pH＝13，則下列說法不正確的是：A.所得溶液中由水離出的C(OH －)＝1.0×10-13 mol?L-1B.所加燒堿溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg 2+)＝5.6×10-10 mol?L-1D.在整個反應過程中，H2O的電離度在逐漸減小22.下列離子方程式正確的是：A.少量鐵粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B.混合NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液：3HCO3－ +Al3+＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑C.銅投入FeCl3溶液中：3Cu + 2Fe3+＝2Fe + 3Cu2+D.硫酸亞鐵溶于水：Fe2++ 2H2O＝Fe(OH)2↓+ 2H+23.已知：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) △H = -701.0 KJ?mol-1 2Hg(l)+ O2(g)＝2HgO(s) △H = -181.6 KJ?mol-1 則反應Zn(s) + HgO(s)＝ZnO(s) + Hg(l)的△H為：A. +519.4 KJ?mol-1 B. +259.7 KJ?mol-1 C. -519.4 KJ?mol-1 D. -259.7 KJ?mol-124.已知：H2的燃燒熱為285.8 KJ?mol-1，CO的燃燒熱為282.8 KJ?mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標準狀況），經完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產生18g 液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數是：A.80% B.40% C.60% D.20%25.已知下列反應的平衡常數：H2(g)+ S(s)＝H2S(g) K1S(s) + O2(g)＝SO2(g) K2則反應H2(g)+ SO2(g)＝O2(g) + H2S(g)的平衡常數是：A. K1+ K2 B. K1－ K2 C. K1/K2 D. K1×K2第Ⅱ卷（共50分）二、填空題。（每空2分，共46分）26．（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)請根據下圖回答下列問題：(1)從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝ 。(2)寫出該反應的熱化學方程式 。 n(CH3OH)(3)恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。 A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1 mol CO和2 mol H2a1c1放出Q1kJ熱量乙1 mol CH3OHa2c2放出Q2kJ熱量丙2mol CO和4 mol H2a3c3放出Q3云南省玉溪一中高二上學期期末考試（化學）
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