化學是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，下面是河北高考化學復習專題限時訓練，希望對考生復習有幫助。

一、選擇題

1.我國載人飛船再次升空，顯示出我國航天技術已進入世界一流。飛船應用了許多尖端的合成材料。據(jù)報道我國科學家近年來研制出一種新型連續(xù)纖維增韌航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的。下列相關敘述不正確的是()。

A.它耐高溫抗氧化

B.它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆

C.它沒有固定熔點

D.它是一種新型無機非金屬材料

解析 航空材料的特點是質輕、高強度、耐高溫抗氧化等高可靠性，故B錯，A正確;復合材料屬于混合物，沒有固定的熔點，碳化硅、高溫結構陶瓷和碳纖維復合而成的材料均屬于新型無機非金屬材料，C、D正確。

答案 B

2.硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是()。

A.硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制

B.從Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6 kJmol-1可知，硅燃燒放出的熱量多

C.自然界中硅的儲量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅

D.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

解析 硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅不是氣體，其污染容易得到有效控制;硅為固體燃料，化學性質不活潑，運輸、貯存比較容易且又安全;硅在自然界中無單質形式，只有化合物，所以C是錯誤的。

答案 C.下列說法正確的是()

A.光導纖維的主要成分是硅

B.常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃

C.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

D.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

解析A項，光導纖維的主要成分是二氧化硅，不正確;C項，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，不正確;D項，保存氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶，因為NaOH與玻璃的主要成分反應生成的硅酸鈉是一種礦物膠，時間長了會打不開瓶塞，不正確。

答案B

4.綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為()

A.10 8 B.7 10

C.8 10 D.9 7

解析據(jù)化學式中各元素化合價的代數(shù)和為0可知：(+3)4+(+4)4+(-2)x+(-2+1)y=0，則有2x+y=28。將各選項中x、y的值代入驗證，只有A項符合。

答案A

5.硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是()。

A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

C.反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

解析 粗硅提純涉及的反應：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl都是氧化還原反應，B錯誤;硅與氫氧化鈉溶液反應中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物，起氧化作用的是水，C錯誤;硅能與氫氟酸反應，但不能與鹽酸反應，D錯誤。

答案 A

.下列說法正確的是()

A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

C.在粗硅的制取中，2C+SiO2Si+2CO硅被還原，所以硅的非金屬性比碳強

D.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通CO2

解析A選項中NO易被空氣氧化，A錯誤;B選項中KSCN溶液變紅色只能說明紅磚中含有+3價的鐵，并不能說明鐵以氧化鐵形式存在，B錯誤;C選項通過該反應可判斷還原性CSi，但實際上非金屬性：CSi，C錯誤;D選項正確。

答案D

7.有一粗硅，含雜質鐵，取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是(提示：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2)()。

A.物質的量之比為：1∶1 B.物質的量之比為1∶2

C.質量之比為4∶1 D.質量之比為2∶1

解析 粗硅與鹽酸反應是其中的Fe與鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2，粗硅與堿反應是其中的硅與堿液反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2。因放出等量H2，則Fe與Si的物質的量之比為2∶1，質量之比為4∶1。

答案 C

二、非選擇題

.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：________SiO2+________C+________N2________Si3N4+________CO。

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)配平上述化學反應方程式。

(2)為了保證石英和焦炭盡可能多的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20 mol氮氣，反應生成了5 mol一氧化碳，則反應中轉移電子數(shù)為________NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是________。

(3)分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C________N2(填=)。

(4)氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉(Al2O3)，熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是________。

A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備

B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D.氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡

解析(2) 1 mol轉移2 mol e-，故生成5 mol CO共轉移10 mol e-，此時體系中的氣體是CO和剩余的N2，其相對分子質量都是28，故平均相對分子質量是28。

(3)在該反應中，碳為還原劑，N2為氧化劑，故氧化性N2C。

答案(1)3 6 2 1 6 (2)10 28

(3) (4)AC

9.如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀。

請回答下列問題：

(1)B的化學式是________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反應的離子方程式是_________________________________。

(3)A和a溶液反應的離子方程式是__________________________________。

(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析 C與過量的鹽酸反應生成白色沉淀E，則E可能是硅酸或氯化銀，若E是氯化銀，則C是硝酸銀，A為銀，則根據(jù)已有知識，銀可以與硝酸反應生成硝酸銀，而銀與硝酸反應能生成三種產(chǎn)物，不符合框圖中物質間的轉化關系。則E只能為硅酸，則C為硅酸鹽，A為硅，a溶液為強堿的水溶液，進一步推出B為二氧化硅。

答案 ()(1)SiO2 光導纖維 (2)SiO2+2OH-===SiO+H2O (3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2

(4)SiO+2H+===H2SiO3

10.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是()

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝

C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是________。

解析 (1)A的單質可作半導體材料，可知A為Si，位于ⅣA族，與之同族且相對原子質量較小的是碳元素，兩者共同點是最外層均有4個電子。(2)C為SiO2，易與氫氟酸反應生成SiF4和H2O。(3)SiO2與純堿高溫反應生成Na2SiO3(D)和CO2(E)，Al2O3高溫下也與堿性物質反應。(4)不論CaCO3過量與否，生成的CO2由CaCO3決定，由關系式CaCO3～CO2得：=，解得m(CaCO3)=50 g�；旌衔镏惺�灰石的質量分數(shù)為：100%=50%。

答案 (1)ⅣA最外層均有4個電子

(2)氫氟酸 SiO2+4HF===SiF4+2H2O

(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3

②ABC (4)50%

1.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是______________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是________________________________________________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學反應方程式：______________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝

C.氧化鋁坩鍋 D.鐵坩鍋

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是__________________________________________________________________________________。

解析(1)A元素單質可作半導體材料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料，可知A為硅元素，C為SiO2，D為Na2SiO3。比硅相對原子質量小的同族元素B為碳。

(2)C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。

(3)SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應，故不能用以上材質的坩堝熔融Na2CO3。

(4)若SiO2恰好完全反應或過量，與CaCO3反應的化學方程式只有一個，即CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。若CaCO3過量，除發(fā)生上述反應外，還會發(fā)生反應：

CaCO3CaO+CO2�？傊�，CaCO3的多少決定了CO2的產(chǎn)量，可通過以下關系列式求解：

CaCO3 ～ CO2

100 g 22.4 L

m(CaCO3) 11.2 L

m(CaCO3)=50 g

混合物中CaCO3的質量分數(shù)：100%=50%。

答案(1)ⅣA 最外層均有4個電子，最內層均有2個電子

(2)氫氟酸 SiO2+4HF===SiF4+2H2O

(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3

②D (4)50%

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