在化學上用，化學物品和溶劑(一般是水)配制成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配制溶液�；瘜W網(wǎng)整理了溶液的配制及分析專項練習，請大家認真進行查缺補漏。

1.以下各組溶液中，Cl-的物質的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是()

A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液

B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液

D.100 mL 2 mol/L KCl溶液

解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為2 mol/L。

答案：C

2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是()

A.稱量時，左盤高，右盤低

B.定容時俯視讀取刻度

C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.定容時液面超過了刻度線

解析：A選項稱量時，左盤高右盤低意思是藥品加得較少，配成的溶液濃度偏低;B選項俯視刻度，說明所加溶液未達到刻度，則造成濃度偏高;C選項，洗凈的容量瓶未干燥，對配成的溶液濃度無影響;D選項液面超過刻度線，是說所配溶液體積偏大，則濃度偏低。

答案：B

3.從1 L 1 molL-1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL，下面關于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是()

A.物質的量濃度為0.1 molL-1

B.物質的量濃度為1 molL-1

C.含氫氧化鈉4 g

D.含氫氧化鈉0.1 mol

解析：從物質的量濃度為1 molL-1的氫氧化鈉溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物質的量濃度仍為1 molL-1，其中含NaOH的物質的量為：1 molL-10.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol40 gmol-1=4 g。

答案：A

4.下列實驗操作中正確的是()

A.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

B.玻璃導管與橡皮管連接時，先將玻璃導管蘸水，然后邊旋轉邊向橡皮管中插入

C.用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中

D.稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

解析：A項不應洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯中稀釋，且稀釋濃H2SO4時應將濃H2SO4慢慢注入水中;C項使用膠頭滴管時尖嘴不應伸入試管口中;D項因NaOH腐蝕性強，應在燒杯中稱量。故選B。

答案：B

5.20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm-3，物質的量濃度為4.0 molL-1，則下列說法不正確的是()

A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL-1

B.此溶液中KCl的質量分數(shù)為100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液的密度一定大于1.174 gcm-3

解析：對于KCl溶液來說，溫度越高，溶解度越大，所以濃度越大，A正確;由c=1 000/M可知，=100%，B正確;20 ℃時，飽和KCl溶液的濃度為1.174 gcm-3的，則密度小于1.174 gcm-3 KCl溶液是不飽和溶液，C正確;將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液的密度保持1.174 gcm-3不變，D錯誤。

答案：D

6.欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下實驗操作：

①用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶，并輕輕振蕩，使混合均勻;

②用量筒量取5 mL 水;

③用膠頭滴管加水使凹液面的最低點與刻度線相平;

④在托盤天平上先稱取潔凈燒杯的質量，后稱取________g硝酸銀晶體;

⑤將容量瓶塞塞緊，倒轉振蕩，搖勻;

⑥往燒杯里加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復至常溫;

⑦用酒精燈加熱使AgNO3溶解;

⑧將溶液沿玻璃棒注入________ mL容量瓶中。

(1)請選擇配制過程所必需的操作，并按操作先后順序的排列為________。

(2)第④步和第⑧步中空白處應該填入的數(shù)字依次是________和________。

解析：(1)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為：

計算稱量溶解冷卻移液洗滌振蕩定容搖勻裝瓶，所以正確的操作順序為④⑥⑧①③⑤;

(2)n(AgNO3)=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol，所以m(AgNO3)=0.01 mol170 g/mol=1.7 g，所以應稱取1.7 g硝酸銀晶體;所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配，所以應選用100 mL的容量瓶。

答案：(1)④⑥⑧①③⑤ (2)1.7 100

7.如下圖是牌飲用礦泉水的標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容，計算：

飲用礦物質水

凈含量：350 mL

配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀

保質期：12個月

主要成分：

鉀離子(K+)：1.0～27.3 mg/L

鎂離子(Mg2+)：0.1～4.9 mg/L

氯離子(Cl-)：10～27.3 mg/L

硫酸根離子(SO)：0.4～19.5 mg/L (1)鎂離子的物質的量濃度的最大值。

(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過多少?(單位：mol)

解析：假設飲用礦泉水的體積為1 L，則鎂離子的物質的量的最大值為：n(Mg2+)==2.0410-4 mol，其物質的量濃度為c(Mg2+)==2.0410-4 mol/L。350 mL礦泉水中硫酸根離子的物質的量的最大值：n(SO)==7.1110-5 mol。

答案：(1)2.0410-4 mol/L

(2)7.1110-5 mol

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